初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律_知識(shí)點(diǎn)_習(xí)題及答案

1、第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵

2、循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2h2+o2點(diǎn)燃2h2o為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè) 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)

3、方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：h2、c、co） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 4：在3fe+2o2fe3o4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。5：寫(xiě)出下列反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1：在反應(yīng)“c + o2點(diǎn)燃co2” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44 是指每反應(yīng) 12份質(zhì)量的碳，同時(shí)就有 份質(zhì)量的氧氣參加反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。2：用28克鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣-多少g？ 第四章測(cè)試題

5、一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）a、元素種類 b、原子數(shù)目 c、分子種類 d、物質(zhì)的質(zhì)量總和2、下列說(shuō)法不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）a、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了b、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了c、2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水 d、8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水3、對(duì)化學(xué)變化前后描述正確的是（ ）a、是分子運(yùn)動(dòng)的過(guò)程 b、是分子重新組合的過(guò)程c、是元素種類變化的過(guò)程 d、是原子重新組合的過(guò)程4、根據(jù)質(zhì)量守衡定律判斷，2ab2 + b2 = 2m，m 的化學(xué)式是（ ）a、a2b b、 ab2 c、 b3a d、 ab

6、35、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，下列敘述不正確的是（ ）a、a與 b之和等于 c b、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變c、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 d、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變6、書(shū)寫(xiě)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不需要用到的條件符號(hào)是 （ ）a、“ + ” b、 “ = ” c、“ ” d、 “ ”7、用足量的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當(dāng)完全反應(yīng)后測(cè)得生成銅的質(zhì)量為64克，則消耗掉氫氣的質(zhì)量 （ ）a、小于2克 b、等于2克 c、大于2克 d、無(wú)法確定8、取 m 克的cuo ，與氫氣完全反應(yīng)后得到 n 克的cu ，同時(shí)用去 w 克的氫氣，則 cu 的相對(duì)原子質(zhì)量

7、是 （ ）a、16n/（m-n） b、16m/(m-n) c、2n/w d、（n-m）/16m9、將 13克某金屬 r放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成 rcl2型化合物共放出0.4克h2，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）a、13 b、26 c、52 d、6510、某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是（ ）a一定含有碳、氫、氧三種元素 b一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素c一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 d一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是a、 cl2 + 2nabr = 2nacl + br2 b、 fe2o3

8、 + 3co = 2fe + 3co2c、 zn + cuso4 = znso4 + cu d、 cuo + h2 = cu + h2o12、在 x + 2o2 = co2 + 2h2o 的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 x 的化學(xué)式為 （ ）a、c b、 co c、 ch4 d、 c2h5oh13、在天平的兩托盤(pán)的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 mg 和 zn 待燒杯中的 mg 和 zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）a、仍然留在原來(lái)的位置 b、不能停止 c、偏向zn的一邊 d、偏向mg的一邊點(diǎn)燃14、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a

9、、zn + hcl = zncl2 + h2 b、 4fe + 3o2 2fe2o3c、2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 c、cuo + h2 cu h2 o15、某二價(jià)金屬 2 g與適量的稀 h2so4完全反應(yīng)后得到 10 g硫酸鹽，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）a、 65 b、56 c、24 d、2316、下列物質(zhì)在一定條件下都會(huì)分解，生成氧氣，若相同質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解，生成o2的質(zhì)量最多的是（ ）a、hgo b、 kmno4 c、h2o d、 kclo317、在反應(yīng) a2 + 2ab2 = 4ab 中，1克 a2 與足量的ab2 反應(yīng)生成 5 克ab，則a2與ab2

10、 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）a、3：4 b、4：3 c、1：2 d、2：118、agkclo3和bg二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，可得到cgkcl，則反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)量為 a(a+b-c)gbb-cg c(a+b+c)gda-cg19、下圖橫坐標(biāo)x表示 mg、fe 的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成 h2 的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的mg、fe 分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（ ）20、已知化學(xué)反應(yīng) 2a + b = c + d，7克的a與20克b恰好完全反應(yīng)生成16克c，已知d的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a、b的相對(duì)分子質(zhì)量是80 b、a的相對(duì)分子質(zhì)量是28c、14克a參加反應(yīng)可生成d 2

11、2克 d、a、b、c、d 中 c的相對(duì)分子質(zhì)量最大二、填空題21、在一切化學(xué)反應(yīng)里，由于反應(yīng)前后，_種類沒(méi)有改變，_的數(shù)目沒(méi)有增減，_的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。22、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是_；二是_23、設(shè)r表示某元素，且在下面反應(yīng)中r元素化合價(jià)不變：rxoy + 3h2so4 = r2(so4)3 + z h2o ，則x = _； y =_； z =_。24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2最多的是_。（填金屬的化學(xué)式）25、在下列的化學(xué)方程式中：a、 4p + 5o2 =2p2o5 b、 2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3

12、h2 c、s + o2點(diǎn)燃so2 b、 d、2h2o 點(diǎn)燃 2h2 + o2 e、al + h2so4 = al2(so4 )3 + h2(1) 未配平的是_； （2）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是_；(3) 未注明反應(yīng)條件的是_ ； (4) 箭頭使用不當(dāng)?shù)氖莀；(5) 化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是_。三、實(shí)驗(yàn)題26、無(wú)色液體a在一定的條件下可分解成b、c兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放人b中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體d。將c通過(guò)加熱的氧化銅，則生成a和e。（1）由此可推斷（填化學(xué)式）：a是：（ ）b是：（ ） c 是：（ ） d 是：（ ）（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：a b + c_c + cuo a + e_四、計(jì)算題27、用氫氣還原24克的氧化銅；可得到純銅多少克？28、實(shí)驗(yàn)室需要 o2 38.4克，如果用加熱kclo3 的方法來(lái)制取，則需要完全分解kclo3 的質(zhì)量是多少克？同時(shí)生成kcl 的質(zhì)量是多少？123456789101112131415