新滬教版九年級化學下冊《六章溶解現(xiàn)象整理與歸納》教案_24

1、溶解度及溶解度曲線復(fù)習課教學設(shè)計知識與技能：認識溶解度概念及溶解度曲線在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，形成溶解度的基本概念。初步形成辨別飽和溶液與不飽和溶液和使其在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的基本技能。過程與方法：通過引導(dǎo)學生思考有關(guān)溶液結(jié)晶的實際問題，增強學生科學探究意識。 運用比較、分類、歸納、概括等方法，建立起知識梳理-互助鞏固-互助提高-總結(jié) 歸納的復(fù)習過程。養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀：增強學生對溶液這一生活中常見的化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學習化學的興趣和善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。教學方法：引導(dǎo)，比較，分類，歸納，總結(jié)。教學過程教 學 環(huán) 節(jié)教學設(shè)計內(nèi)容設(shè)計

2、 意圖知識梳理引言：鹽湖邊上的人們有冬天撈堿，夏天曬鹽的習慣，是什么道理呢？（學生各抒己見）本節(jié)課我們對溶解度以及溶解度曲線進行重點復(fù)習。一、理解溶解度概念有美溶解度的知識點：1 .定義：在下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到時所溶解的叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2 .四要素：3 .影響固體物質(zhì)溶解度的因素：教師強調(diào)：溶解度概念的四要素缺一不可，前兩條是前提條件，第三條是狀態(tài)，第四條是溶解的質(zhì)里。影響固體物質(zhì) 內(nèi)因：質(zhì)、劑本身性質(zhì)溶解度的因素：外因：溫度 *二、溶解度曲線的意義及其應(yīng)用【知識梳理】1、現(xiàn)有A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖 -1所示，由此圖線可以得到哪些信息？通過學 生自己 重溫相

3、 關(guān)知識 點，突出 概念的 關(guān)鍵特 征2、對溶解度曲線中點的運動的理解點 線 面溶 解度溫度/C01020304050NH4Cl/g29.433.337.241.445.850.4一、溶解度根據(jù)NH4C1溶解度回答問題互 問題1、小明說：30c 時，100gNH4Cl的飽和溶液中有 41.4gNH4Cl ,這種說法對嗎？你 的依據(jù)是什么？突出概 念的關(guān) 鍵特征， 重視概 念的具 體運用(1)甲燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 ，該溶?夜為30c的(“飽和”或“不飽和”) 固溶液。(2)乙燒杯中溶液為50 c時的 (“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質(zhì)量為O問題3小亮想在20c時，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

4、 37.2%的NH4C1溶液，你認為可以嗎？說說你的依據(jù)。二、溶解度曲線1、如圖是甲、乙、丙二種物質(zhì)的溶解度曲線，卜列敘述正確的是（）對溶解 度曲線 的相關(guān) 知識進 行具體 芹RFIA. 12c時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B. 12c時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.乙中混有少量甲時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 idD .若要將組成在 N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點的甲溶液，y ,I內(nèi)iii11.可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法'1f j 溜咬2、某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，改變溫度后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化根據(jù)圖一2回答卜列問題：將tlC時A的飽和溶液，升溫至 t3C,則

5、A成為（飽和”或不飽和”）溶液，升溫后，溶液 A中下列量沒有改變的是 a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶劑質(zhì)量c.溶液質(zhì)量d.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)XJJ淚時巾將tlC時B的飽和溶液，升溫至 t3C,則B成為 IJ h h t3J -（飽和”或不飽和”）溶液，升溫后，溶液 B中下列量沒有改變的是 圖-2a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶劑質(zhì)量c.溶液質(zhì)量d.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將tlC時A、B的飽和溶液，升溫至t3C,則升溫到12c時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) AB,t3 C時AB （填 2"或之"或%”）。拓展提高一、溶解度如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有美說法正確的是（）溫度/C020406080100溶解度/克13.331.

6、663.9110169246A. 20 C時硝酸鉀的溶解度為31.6B. 40c時，將65g硝酸鉀溶于100g水中可得到165g溶液C. 100 c的水能溶解的硝酸鉀一定比80 C的水能溶解的硝酸鉀多D. 0C的硝酸鉀飽和溶液一定比60 C的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小突出概 念的關(guān) 鍵特征， 重視概 念的具 體運用直溶解度曲線如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）明析中英英點，擊中考A. 12c時a、b、c一種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB. 12c時，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將12c時

7、a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1C時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?如201一進行針 對性練 習。>h課 后 作 業(yè)1、硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說法正確的是（ ）溫度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B. 10C時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為 27.7%的硫酸鎂溶液C. 50c時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49: 100對所復(fù) 習的相 關(guān)知識 進一步 鞏固練 習。D.

8、 70 c時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大2、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. a1C時，甲、乙的飽和溶液升溫至a2c時，均有固體析出C. a2c時，M點對應(yīng)的甲溶液不飽和D. a2c時，乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%12溫度七板書設(shè)計3、兩個燒杯中分別盛裝 X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有 NaOH和NH4NO3固體， 向兩只試管中分別滴加適量水， 現(xiàn)象如圖一所示， 結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 （ ）A . Y的溶解度曲線為b曲線B .降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從12c降溫到

9、tlC,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D. 13c時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y溫度/C20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.91101694、處理圖表信息是學習的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖所示：請仔細閱讀圖表后回答下列問題：（1） A曲線表示的是 的溶解度曲線。（填“NaCl'或"KNO3（2） P點的含義是 。（3） 12c時，將等質(zhì)量的 A和B的飽和溶液降溫至t1C,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是 A B。（填"式”>或”=溶解度二、

10、溶解度曲線1、定義1、點：2、四要素線：3、影響固體物質(zhì)溶解度的因素面：溶解度及溶解度曲線（復(fù)習課）能夠清 晰的呈 現(xiàn)本節(jié) 課復(fù)習 的重點。2、由曲線總結(jié)溶液飽和狀態(tài)的轉(zhuǎn)變1、得意之處：通過引導(dǎo)學生思考“冬天撈堿，夏天曬鹽”的實際問題，增強學生科學探究意識。運 用比較、分類、歸納、概括等方法，建立起提出問題一初步探究一獲取知識一實踐運用的科學探 究基本過程。養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。在整節(jié)課中增強了學生對溶液這一生活中常見的 化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學習化學的興趣和善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的反思科學精神。2、不足之處：在知識的形成和發(fā)展過程中，為學生的個性特長和才能的發(fā)揮架設(shè)平臺不夠明顯，雖 然在意圖上想讓每個學生都能在不同程度上享受成功，但從課堂反饋看，有個別學生還是未享受到成 功的喜悅，培養(yǎng)學生科學態(tài)度及獲取科學方法有效途徑還要加強。自土、合作、探究的學習方式還應(yīng) 突出，非智力因素的開發(fā)也要