2022年2022年高一化學(xué)人教版必修1知識(shí)點(diǎn)解讀：物質(zhì)的量

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量1.原子和相對(duì)原子質(zhì)量原子為化學(xué)變化中的最小微粒；原子為一種微觀粒子,它具有一些不同于一般宏觀顆粒的特點(diǎn)；如：在化學(xué)變化中原子為不行分割的；原子的質(zhì)量特別小,如12c 原子的質(zhì)量?jī)H有1.993× 10-26kg；國(guó)際上規(guī)定,以12c 原子的質(zhì)量的1/12 作標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；如12c 原子的質(zhì)量為1.993 × 10-26kg ,某氧原子的質(zhì)量為2.657× 10-26kg ,這種氧原子的相精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對(duì)原子質(zhì)量為：2；6571.99310

2、26 kg10 26 kg16.00 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.化學(xué)式和式量用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式；如o2.h2 o.co2.mgo .nacl 分別表示了氧氣.水.二氧化碳.氧化鎂.氯化鈉的組成；有的化學(xué)式僅能表示有關(guān)物質(zhì)的組成,如nacl ；也有的化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成,同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子的組成,這種化學(xué)式也叫做分子式,如 h 2o 既為水的化學(xué)式,也為水的分子式；化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就為式量；如化學(xué)式同時(shí)又為分子式,就式量也叫做相對(duì)分子質(zhì)量；課本學(xué)問導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本學(xué)問詮解重要提示1.物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中

3、7 個(gè)基本物理量之一,它為一個(gè)物理量的名稱,用符號(hào)n 表示；國(guó)際單位制 si 中部分基本單位物理量名稱長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間物質(zhì)的量物質(zhì)的量物理量符號(hào)lmn物質(zhì)量單位米m千克 kg秒 s摩mol2.摩爾摩爾為物質(zhì)的量的單位,作為運(yùn)算原子.分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol ,物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,某物質(zhì)的量就為1mol ,每摩爾物質(zhì)含有約6.02×1023 個(gè)粒子；摩爾跟其他計(jì)量單位一樣,也有其供數(shù)單位；1mmol=1000kmol1kmol=1000mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1mol=1000mmol3.阿伏加德羅常數(shù)的涵義0.012k

4、g12c 中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),在運(yùn)算時(shí)通常使用6.02× 1023mol b 這個(gè)近似值, 它可用符號(hào) na 表示,其單位為molb ；4.摩爾質(zhì)量 m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；2 含義：即1mol 物質(zhì)的質(zhì)量 m=mgnmol或 na 個(gè)粒子質(zhì)量的總和；m=3 單位為 g/mol 或 kg/mol ；mg粒子 gnmol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 意義：如以 g/mol 為單位,在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；如 1molcu 的質(zhì)量為64g, 就 cu 的摩爾質(zhì)量 =

5、64g/mol ；5 表示方法： mcu=64g/molmhcl=36.5g/mol；5.粒子的摩爾質(zhì)量表示方法1 對(duì)于原子來說,1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；例如：cl 的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5 , 1molcl 的質(zhì)量為35.5g, cl 的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；2 對(duì)于分子來說,1mol 任何分子的質(zhì)量以克為單1.1“物質(zhì)的量”四個(gè)字為一整體,不行分割.不能增減或轉(zhuǎn)變?nèi)我蛔郑? “物質(zhì)的量”表示的為物質(zhì)粒子的多少,而不表示物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量；3 粒子指的為分子.原子.離子.電子.質(zhì)子.中子等微觀粒子或這些粒子的特定組；懂得1 摩爾為什么為單

6、位；2 誰的單位物質(zhì)的量的單位；3 標(biāo)準(zhǔn)為什么阿伏加德羅常數(shù)；2.書寫“ mol b”時(shí)不能把“1”省略而誤寫做“1mol -”； 3.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為什么,物質(zhì)的量的基準(zhǔn)物質(zhì)為如何規(guī)定的；位時(shí),在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量；例如：h 2o 的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1molh 2o 的質(zhì)量為18g, h2 o 摩爾質(zhì)量為18g/mol ；3 簡(jiǎn)潔離子為原子得到或失去電子而生成的,由于電子的質(zhì)量很小,因此原子在得到或失去電子后的質(zhì)量近似等于原子的質(zhì)量；所以,對(duì)簡(jiǎn)潔離子來講,1mol 任何離子的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量；例如：ca2+的相對(duì)原子質(zhì)量

7、為40, 1molca 2+的質(zhì)量為40g, ca2+的摩爾質(zhì)量為 40g/mol ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 對(duì)于較復(fù)雜的離子,如原子團(tuán)來說,1mol任何原子團(tuán)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4團(tuán)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；例如：nh+ 的相對(duì)原子質(zhì)量之和為18,1molnh+ 的質(zhì)量為18g, nh4+的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4摩爾質(zhì)量為18g/mol ；6.物質(zhì)的量 n.阿伏加德羅常數(shù)na 與粒子數(shù) n 三者的關(guān)系n=n或 n=n · nan a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

8、 - 歡迎下載7.摩爾質(zhì)量的運(yùn)算m1 物質(zhì)的量 n.物質(zhì)的質(zhì)量 m和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量m 之間的關(guān)系為： m=n2 已知阿伏加德羅常數(shù)na精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載和摩爾質(zhì)量,就一個(gè)某微粒的質(zhì)量ma為： ma=n同理,如已知ma. na 就 m=ma · nan a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的質(zhì)量 m .物質(zhì)的量 n.粒子數(shù) n 之間的相互換算關(guān)系如下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mm nn amn a依據(jù)此關(guān)系運(yùn)算可得下表結(jié)論：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.由上

9、式可推導(dǎo)出以下兩點(diǎn),解題時(shí)留意應(yīng)用；1 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比；2 要比較兩種物質(zhì)所含粒子個(gè)數(shù)的多少,即比較兩者物質(zhì)的量的大??；5.物質(zhì)的量像一座橋梁一樣把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來；微粒摩爾質(zhì)量質(zhì)量 g物 質(zhì)的量微粒數(shù) 個(gè)n 2o4g/mol9292mol16.02×1023n 22842159.03×1023fe5628053.01×1023nh 4+181816.02×1023-oh17171236.02×10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載隨筆：基礎(chǔ)例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】 以下表達(dá)中正確選項(xiàng)a.

10、 摩爾為基本物理量之一b. 阿伏加德羅常數(shù)就為6.02× 1023c. 1mol 氧d. 1molh 2o 約含 6.02× 1023 個(gè) h 2o 分子【分析】物質(zhì)的量為基本物理量之一,摩爾為單位,故a 錯(cuò)； 6.02× 1023mol b 只為阿伏加德羅常數(shù)的近似值,兩者不行等同,故b 錯(cuò)；“ 1mol 氧”粒子種類不明確,且未用化學(xué)式表示,故c 錯(cuò)；每摩爾任何物質(zhì)含有 na 個(gè)微粒, na 的近似值為6.02×1023mol b；【解析】 d【例題 2】 0.5molh 2o 中含有的氫原子數(shù)為 ,電子數(shù)為 ；【解析】 nh=2nh 2o=2

11、15; 0.5mol=1molnh=nh · na=1mol × 6.02×1023mol b =6.02× 1023nh 2o=nh 2o·na=0.5mol × 6.02×1023mol b =3.01 × 1023 ne- =10nh 2o1 個(gè) h 2o 中含有 10 個(gè) e-ne =10 ×3.01× 1023=3.01× 1024弄清 1 個(gè)水分子中氫原子數(shù)和電子數(shù)為解題關(guān)鍵；拖 1 以下關(guān)于摩爾說法中,正確選項(xiàng)a. 摩爾為物質(zhì)的量的數(shù)量單位b. 摩爾為物質(zhì)量的單位c. 摩

12、爾為表示基本物質(zhì)的量d. 摩爾為物質(zhì)的量的單位答案： d（解析：摩爾為物質(zhì)的量的單位,即肯定物質(zhì)的量的某物質(zhì),所含的該物質(zhì)的微觀粒子（如分子.原子或離子）數(shù)可由阿伏加德羅常數(shù)來推算；a 中指出為“物質(zhì)的量的數(shù)量單位”,其中數(shù)量的提法為不正確的； b 中不應(yīng)說明為“物質(zhì)量的單位”,所以也不對(duì)； c 中把物理量與單位混淆了,摩爾為單位,不為 物理量,所以不對(duì)；最終可以確定d 為正確的；點(diǎn)評(píng)：此題要求同學(xué)對(duì)化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí).懂得給以重視）拖 20.5mol過氧化鈉中含鈉離子的個(gè)數(shù) ,陰離子的個(gè)數(shù)為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案：此題主要考查n .n.na 三者間的關(guān)系以及n

13、a 2o2 的結(jié)構(gòu)n（ na+） n （ na +）× na 2n （ na2 o2）× na 2 × 0.5mol × 6.02 × 1023molb=6.02 × 1023 no 2-2 =no 2- 2 ×na=n （ na2 o2 ）× na=0.5mol× 6.02 × 1023molb =3.01 × 1023重難點(diǎn)突破重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯(cuò)點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)難點(diǎn)1.物質(zhì)的量1 “物質(zhì)的量”為表示粒子或粒子集合 多少的物理量 只能用于

14、描述微觀物體,符號(hào)為n,單位為摩爾；2 “物質(zhì)的量”為一個(gè)整體名詞,“物質(zhì)的量”四個(gè)字不能進(jìn)行簡(jiǎn)化或增減；3 “物質(zhì)的量”為以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量單位；4 “物質(zhì)的量”不能用“摩爾數(shù)”來代替；2.摩爾1 摩爾為“物質(zhì)的量”的單位,也就為說“物質(zhì)的量”為以多少摩爾來表示的；每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol ；2 摩爾只能用于描述微觀,不能用于描述宏觀；3 使用摩爾表示 “物質(zhì)的量” 時(shí),應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類,如 1 mol 氫就表達(dá)得不明確, 為表示 1 mol氫原子仍為表示1 mol 氫分子 .而 1 mol h 2o 表達(dá)得就特別明確了；3.阿伏加德羅常數(shù)1 為

15、指 1 mol 任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)為na ,單位為mol b,讀作“每摩爾” ；2 它約等于6.02×1023mol b ；3 阿伏加德羅常數(shù)的確立為以0.012kg12c 所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn),由于1 個(gè) 12c 原子的確定質(zhì)量為肯定的,因此0.012kg12c所含有的碳原子數(shù)也為肯定的；但由于測(cè)定的方法有多種,因此其值的大小受多種因素的干擾,約為6.02× 1023mol b ；阿伏加德羅常數(shù)na 與 6.02× 1023mol b 的關(guān)系類似于數(shù)學(xué)上的圓周 率 與 3.14 的關(guān)系；在表達(dá)或定義摩爾時(shí)要用阿伏加德羅常數(shù)na 來表達(dá),而在詳細(xì)運(yùn)算中就常用

16、6.02× 1023mol b 來代替阿伏加德羅常數(shù)na ；4.摩爾質(zhì)量1 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,符號(hào)為m ,單位 g/mol 或 kg/mol ；摩爾質(zhì)量 g/mol= 質(zhì)量 g 物質(zhì)的量 mol ,即 m=mn ；2 當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol 時(shí)實(shí)際運(yùn)用經(jīng)常用的單位,摩爾質(zhì)量的數(shù)值與該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相同；摩爾質(zhì)量有單位,相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載隨筆：易混易錯(cuò)點(diǎn)1.摩爾只能描述原子.分子.離子.質(zhì)子.中子和電子等肉眼看不到,到目前為止無法直接稱量的物質(zhì), 不能描述宏觀物質(zhì),如不能說1 mol 蘋果. 1 mol

17、芝麻等；2.使用摩爾做單位時(shí),須用化學(xué)式指明粒子的種類,而不能用該粒子的中文名稱；如 1 molh 2.1 molo 2.1 mole -等均正確；而1 mol 氫的說法就為錯(cuò)誤的,由于“氫”為元素的名稱,不為粒子的名稱,也不為粒子的符號(hào)或化學(xué)式；,能夠通過試驗(yàn)測(cè)得精確的值；b3.阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol 任何粒子的粒子數(shù),帶有單位,單位為mol誤認(rèn)為 6.02× 1023 就為阿伏加德羅常數(shù)；4.物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三概念的區(qū)分和聯(lián)系；區(qū)分它們?yōu)槿齻€(gè)不同的物理量；其單位分別為：摩爾.千克和克/摩；聯(lián)系：物質(zhì)的量（摩）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol ）拖 3（

18、1）2 個(gè)水分子, 2g 水和 2mol 水有什么區(qū)分？（2）49g 的 h 2 so 4 含 h2 so 4 的分子數(shù)為多少？其中h+ 離 子so 2- 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 個(gè)水分子2g 水2mol水離子的微粒又精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量3.3 × 18-22mol×10g/mol=5.94× 1021g2g36g分別為多少？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水分子數(shù)2 個(gè)6.62 × 10

19、22個(gè)1.204 × 1024個(gè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案：有區(qū)分,雖然都為水但它們的質(zhì)量.分子個(gè)數(shù)都不相同； h 2so4 的相對(duì)分子質(zhì)量為98 ,摩爾質(zhì)量為98g ·mol b ,其所含的分子數(shù)為x ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x=49g98g· mol b× 6.02 × 1023個(gè)/mol=3.01× 1023個(gè)又 h 2so42h + so2- 44故 h+ 離子數(shù)為h2so4 分子數(shù)的2 倍,即2× 3.01 ×1023 個(gè)=6.02 × 1023

20、個(gè)； so2-離子數(shù)目與h2so4 分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載數(shù)目相同,為3.01×1023 個(gè)；【例題 3】以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.1mol 物質(zhì)均約含有6.02× 1023 分子b. 含有阿伏加德羅常數(shù)（na ）個(gè)微粒的集體就為1mol c.1gh 2 約含有 6.02×1023 個(gè) h2d. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)12c 原子的質(zhì)量為12g【錯(cuò)解】未能對(duì)摩爾,物質(zhì)的量基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)等概念有正確的懂得而誤選a .c；【正解】 b .d 由摩爾的定義可知,1mol 任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（n

21、a ）個(gè)微粒,微粒指基本單元,它可以為原子.分子.離子或某種特定組合的微粒形式,如1molna 2so4 等,應(yīng)選項(xiàng)a 錯(cuò)； 1gh 2 的物質(zhì)的量為 0.5mol ,故約含有h2 數(shù)為 3.01× 1023,選項(xiàng) c 錯(cuò)；由物質(zhì)的量基準(zhǔn),質(zhì)量為0.012kg 的 12c 含 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)12c 原子；可知d 正確；【例題 4】 如將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12c 所含有的碳原子數(shù),其他規(guī)定（概念）一律不變,以下各項(xiàng)值不會(huì)發(fā)生變化的為a. 物質(zhì)的量b. 相對(duì)原子質(zhì)量c. 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量d.12g12c 所含的碳原子數(shù)【錯(cuò)解】同學(xué)因?qū)Ω拍疃貌簧羁?當(dāng)條件變化時(shí),就

22、無所適從；【正解】 b .d物質(zhì)的量為以阿伏加德羅常數(shù)為基準(zhǔn),描述物質(zhì)含有多少粒子的物理量；科學(xué)上規(guī)定0.012kg12c 所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)； 如摩爾的基準(zhǔn)發(fā)生了變化, 就物質(zhì)的量的確定也發(fā)生變化；可謂為“一變而變” ；但為,對(duì)于相對(duì)原子質(zhì)量和 12g12c 所含有的 c 原子個(gè)數(shù)而言,不會(huì)因阿伏加德羅常數(shù)的變化而變化,由于,打算相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)（ 12c 的質(zhì)量的 1/12）未變；同樣,只要質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)未變,肯定質(zhì)量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)就確定不會(huì)變化；拖 4 以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中,正確選項(xiàng) a.1mol任何物質(zhì)都含有6.02 ×1023 個(gè)分子 b.0.012kg1

23、2c中含有約6.02 ×1023 個(gè)碳原子 c.1mol水中含有 2mol 氫和 1mol 氧d. 1molne含有 6.02 ×1024 個(gè)電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： bd（解析：由于有些物質(zhì)為由分子組成（例如水.硫酸等）,有些物質(zhì)為由離子組成（例如nacl . ca（ oh ） 2 等）,仍有些物質(zhì)為由原子直接構(gòu)成的（例如金剛石等）,所以a 的表達(dá)為錯(cuò)誤的；碳為由原子構(gòu)成的,依據(jù)規(guī)定,0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其近似值為6.02 ×1023molb,所以 b 的表達(dá)為對(duì)的； 依據(jù)規(guī)定 “使用摩爾表示物

24、質(zhì)的量時(shí),應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱”；c 中表示水的組成時(shí),卻用名稱表示,所以也為不正確的；氖原子核外有10 個(gè)電子,就1molne也應(yīng)含有10 × 6.02 × 1023個(gè)電子,所以d 的表達(dá)為正確的；點(diǎn)評(píng)：選項(xiàng)a. c 給出同學(xué)常犯的錯(cuò)誤,應(yīng)引起重視）拖 5 如阿伏加德羅常數(shù)記為na ,就 12g14c （原子核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和8 個(gè)中子）含有的14c 原子數(shù) a. 等于 nab. 小于 nac. 大于 nad. 無法確定答案： b 解析：由于每個(gè)12c 原子核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子,而每個(gè)14c 原子核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和8 個(gè)中子,因此一

25、個(gè)14c 原子的質(zhì)量m （ 14c ）大于一個(gè)12c 原子的質(zhì)量m （ 12c ）,故有：12g14c所含的 14c 原子數(shù) =0.012kgm14c 0.012kgm12c=na【例題 5】設(shè) na 代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確選項(xiàng)（）a.2.4g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nab.2g 氫氣所含原子數(shù)目為nac.0.5mol 單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5nad.17g 氨氣所含電子數(shù)目為10na【錯(cuò)解】對(duì)1mol 金屬鎂變成鎂離子失去2mole- 判定失誤而誤選；由于審題不慎（b 選項(xiàng)問的為原子數(shù)）錯(cuò)選 b 而失分；【正解】 c.d此題考查的核心為對(duì)阿伏加德羅常數(shù)

26、的懂得與運(yùn)用,其中包含對(duì)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的考查；明確構(gòu)成物質(zhì)的各種微粒a.如該物質(zhì)為由分子構(gòu)成,就要求分清為單原子分子.雙原子分子仍為多原子分子；b.如該物質(zhì)為溶液且能電離,就要求分清電離后精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4每種離子的情形；如含71gna2so4 的溶液中,含na+ 和 so2-的物質(zhì)的量各為多少？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n（ na +）=1mol , n（ so2-4） =0.5mol a.24g 鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)目為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.2.4 g×

27、; 2na · mol b=0.2na ；24g ·mol 1b.2g 氫氣所含原子數(shù)目為：2 g×2na · mol b =2na ；24g ·mol 1知： 2molal完全反應(yīng)失去6mole -, 0.5molal就失去0.5× 62mol=1.5mole -,數(shù)目為1.5na ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.17g 氨氣所含電子數(shù)為：17 g17 g·mol× 10na · mol b=10na ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載拖 6 用 na 表示阿伏加德羅常

28、數(shù)的數(shù)值,以下說法正確選項(xiàng)a. 活潑金屬與鹽酸反應(yīng),生成了1molh 2 ,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2nab.28gco氣體中所含電子數(shù)目為28nac.0 .一個(gè)大氣壓下,na 個(gè)氫分子的體積約為22.4ld. 醋酸的摩爾質(zhì)量與na 個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等答案： ac（解析： 1mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)；阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量物質(zhì)的量的基準(zhǔn),某粒子總數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值即為粒子的物質(zhì)的量；a.2molh + 可生成 1molh 2,氫元素化合價(jià)降低,需得到2 × 1mole -,即為 2na 個(gè)電子； b.co 原子核外有 14mole -, co 的摩爾質(zhì)量為28g/mo

29、l,就 28gco 的物質(zhì)的量為1mol ,所以含電子數(shù)目應(yīng)為14na ； c.0.一個(gè)大氣壓即為標(biāo)準(zhǔn)狀況,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體體積都約為22.4l ； d.醋酸的摩爾質(zhì)量與 na 個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等）隨筆：方法技巧1.1mol 物質(zhì)的質(zhì)量1mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,因此,1mol 不 同物質(zhì)的質(zhì)量也不同, 12c 的相對(duì)原子質(zhì)量為12,而 12g12c 所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)個(gè),即1mol12c 的質(zhì)量為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12g,由此可推出1mol 其他物質(zhì)的質(zhì)量； h 的相對(duì)原子質(zhì)量為1, 1

30、molh 的質(zhì)量為 1g； h 2 的相對(duì)分子質(zhì)量為2, 1molh 2 的質(zhì)量為2g； o 的相對(duì)原子質(zhì)量為16, 1molo 的質(zhì)量為16g； h 2o 的相對(duì)分子質(zhì)量為18, 1molh 2o 的質(zhì)量為 18g； na 的相對(duì)原子質(zhì)量為23, 1molna 的質(zhì)量為23g；由于電子的質(zhì)量很小,可忽視不計(jì),可推知1mol離子的質(zhì)量：1molna + 的質(zhì)量為23g, 1molso 2-4 的質(zhì)量為96g；經(jīng)過上述推理,可以得出如下結(jié)論：1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；摸索：（ 1）1 個(gè) fe 原子的質(zhì)量為9.288×

31、; 10-23g,那么 6.02×1023 個(gè) fe 原子的質(zhì)量為多少克？答案： 56g（ 2）已知 1molfe 的質(zhì)量為56g, 1molfe 含有 6.02× 1023 個(gè)鐵原子,那么1 個(gè) fe 原子的真實(shí)質(zhì)量為多少克？答案： 56g÷ 6.02× 1023=9.288 × 10-23g2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量之間的區(qū)分與聯(lián)系區(qū)分：（1）表達(dá)的物理意義不同,摩爾質(zhì)量指的為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,即物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,相對(duì)原子質(zhì)量指的為以12c 原子質(zhì)量的1/12 做標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的數(shù)值

32、,相對(duì)分子質(zhì)量等于分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；（ 2）單位不同,摩爾質(zhì)量的單位為克/摩或千克 /摩,符號(hào)為g/mol 或 kg/mol ；而相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的單位為“一”符號(hào)為“1”（單位“ 1”一般不寫出） ；聯(lián)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol 為單位時(shí),兩者數(shù)量相等,因此假如知道了物質(zhì)的化學(xué)式,就可以依據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量；例如： h 的相對(duì)原子質(zhì)量為1,就 h2 的相對(duì)分子質(zhì)量為2,1molh 2 的質(zhì)量為 2g,h 2 的摩爾質(zhì)量為2g/mol ；拖 7 以下表達(dá)中正確選項(xiàng)a.1moloh - 的質(zhì)量為17g b.co 2 的摩爾質(zhì)量為44gc.f

33、e 原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量23d.1 個(gè) na 原子的質(zhì)量等于236.0210精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： ad （解析：摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,其單位為g/mol,或 kg/mol；任何一種微粒的摩爾質(zhì)量,以g 為單位,在數(shù)值上等于該微粒的化學(xué)式式量；據(jù)此分析：1moloh -的質(zhì)量為（ 16+1+me -） g=17g （由于 e-的質(zhì)量很小,可以忽視不計(jì)）,故 a 選項(xiàng)正確； b 選項(xiàng)為單位錯(cuò)誤； c 選項(xiàng)沒有指出以 g 為單位；d 選項(xiàng)中運(yùn)用 1molna 原子的質(zhì)量等于 23g ,1mol na 原子個(gè)數(shù)約為 6.02 ×

34、; 1023 個(gè),求得了每個(gè) na 原子的真實(shí)質(zhì)量；故 d 選項(xiàng)正確）隨筆：【例題 6】以下表達(dá)中,正確選項(xiàng)a. 鎂的原子質(zhì)量就為鎂的相對(duì)原子質(zhì)量b. 一個(gè)氧原子實(shí)際質(zhì)量約等于16g6.02× 1023c.水分子的式量等于18gd. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g· mol b拖 819g 某二價(jià)金屬氯化物（acl 2 ）中含有 0.4molcl -,就 acl 2 的摩爾質(zhì)量為 ； a 的相對(duì)原子質(zhì)量為； acl 2 的化學(xué)式為 ；答案： 95g · mol b 24 mgcl 2 （解析： n（ acl2 ） =nci -2=0.4mol2=0.2molm （ a

35、cl2 ）=macl 2 nacl 2=19g0.2mol=95g·mol b,即其相對(duì)分子質(zhì)量為95 ,所以 a 的相對(duì)原子質(zhì)量為 95-35.5 × 2=24 , a 為 mg, acl 2 為 mgcl 2）【分析】 a 不正確,相對(duì)原子質(zhì)量為以12c 的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其他元素的原子的質(zhì)量和 它相比較所得的數(shù)值,相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位只為一個(gè)比值,不為原子的實(shí)際質(zhì)量； b 正確,由于氧原子的摩爾質(zhì)量為16g· mol b,而每 mol 氧元素中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子,故1 個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16g6.02× 1023；c

36、 不正確,水分子的式量為18 而不為 18g,由于式量為沒有單位的；d 正確；【 解 析 】 bd 3.有關(guān)物質(zhì)的量運(yùn)算的幾種基本類型類型 1 已知元素的原子量,求算原子或離子的質(zhì)量；【例題 7】已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,就 1 個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 g；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【分析】依題意,1molfe 為 56g,就 1mol 鐵原子為6.02×1023 個(gè),故 1 個(gè)鐵原子的質(zhì)量為56gmol -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.02mol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載=9.30× 1023g精品學(xué)習(xí)資料精選

37、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】 9.30× 10-23g【思路點(diǎn)撥】 （ 1）如求 1 個(gè) fe2+ 的質(zhì)量,可忽視電子的質(zhì)量,運(yùn)算方法同上,1 個(gè)2+fe的質(zhì)量約為9.30精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載× 10-23g；（ 2）如求 1 個(gè)分子的質(zhì)量, 與上述方法類同；如求 1 個(gè) co 2 分子的質(zhì)量, 應(yīng)為 44/（ 6.02×1023 ）=7.31× 10-23 （g）；類型 2 求元素的相對(duì)原子質(zhì)量或物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；拖 9 今有 co 2 no 2 so 2 3 種氣體,當(dāng)它們分子數(shù)目相同時(shí)的質(zhì)量大小關(guān)系正確選項(xiàng) a

38、. b. c. d. 答案： d （分子數(shù)相同,即為物質(zhì)的量相同,依據(jù)m=n · mr 比較三者的摩爾質(zhì)量可得結(jié)果）【例題 8】11.5g 某元素含有3.01× 1023 個(gè)原子,就該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a. 1b.12c.16d.23 拖 100.8g 某物質(zhì)含有3.01× 1022 個(gè)分子,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為【分析】摩爾質(zhì)量的單位為g· molb ,在數(shù)值上等于物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；此題給出的為原子個(gè)數(shù),依據(jù)微粒個(gè)數(shù)可以求該物質(zhì)的物質(zhì)的量；3.011023精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】 dn=23=0.5mol

39、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.02101mol 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為0.5mol 1mol=11.5g x得 x=23g即 23 為該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量；應(yīng)選d；類型 3 物質(zhì)的微觀與宏觀有關(guān)聯(lián)系的運(yùn)算a.8b.16 c.64d.160隨筆：【例題 9】在 60g 碳中,全部碳原子的最外層電子數(shù)共為 ；【分析】此題思路為：m n n最外層電子數(shù)；【解析】 n（ c） =m（ c） /m （ c） =60g/ （ 12g· molb ） =5mol ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n（ c） =n（ c）· na=5mol × 6.0

40、2× 1023mol b=3.01 × 10241 個(gè) c 原子最外層有4 個(gè)電子,故 3.01× 1024 個(gè) c 原子最外層電子數(shù)共有4× 3.01× 1024=1.204 × 1025 個(gè)；【思路點(diǎn)撥】此類運(yùn)算要把握好有關(guān)粒子數(shù).物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量之間的聯(lián)系：類型 4 有關(guān)粒子之比等于物質(zhì)的量之比的運(yùn)算；拖 12 以下各物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的為 a.11.5gna +b.0.15molkmno4 中的氧原子c.4 時(shí) 7.2ml 水d. 含 6.02 ×1023 個(gè) na +的 na 2 so4答案： b （兩個(gè)反應(yīng)完成

41、后,溶液間質(zhì)量大小取決于各自質(zhì)量的轉(zhuǎn)變；0.5molna與鹽酸反應(yīng)中,2 m=0.5mol× 23g · mol b-0.25mol× 2g · mol b=11g ； 0.5molmg與硫酸反應(yīng)中2 m=0.5mol× 24g · mol b-0.5mol × 2g · mol b=11g ；所以 ma=m b ）【例題 10】（杭州市質(zhì)檢題）2.3g 金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中,要使每100 個(gè)水分子中溶有1 個(gè) na+ 離子,求所需水的質(zhì)量；【分析】 2.3gna 為 0.1mol ,產(chǎn)生的 na + 也為

42、0.1molna 與水反應(yīng)所消耗的水的物質(zhì)的量,然后依據(jù)粒子數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比,運(yùn)算所需水的總質(zhì)量；【解析】設(shè)與0.1molna 反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量為x,生成 naoh 的物質(zhì)的量為y ； 2na+2h 2o2naoh+h 22mol2mol2mol 0.1molxy列比例式,求得：x=0.1mol , y=0.1mol生成的 0.1molnaoh在水中完全電離,故溶液中有0.1molna +；依據(jù)n（ na+ ） n （ h2o）=n（ na+） n（ h 2o）,設(shè)與 0.1molna +配比的水的物質(zhì)的量為z,就 1100=0.1mol z,解得 z=10mol ；所以,總共需h2

43、o 的總物質(zhì)的量為：x+z=0.1mol+10mol=10.1molm （h 2o）=n（ h2o）· m （ h 2o） =10.1mol · 18g/mol=181.8g在化學(xué)中,用n 表示某粒子集體的物質(zhì)的量,n 表示某粒子集體中的粒子數(shù),na 表示阿伏加德羅常數(shù),三者之間存在的關(guān)系為：n=nna ；變形可得： na=nn ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n=n ·na ；類型 5 已知粒子數(shù)和阿伏加德常數(shù),運(yùn)用公式求粒子的物質(zhì)的量；拖 12 把 0.5molna和 0.5molmg分別投入到過量的m 1 g 鹽酸和 m2 g 的 h2 so

44、 4 溶液中, 分別得到溶液a 和b；如開頭前m 1 =m 2 ,就 a 與 b 質(zhì)量關(guān)系為 a.ma m bb. ma=m bc. ma mbd. 不肯定答 案 d 隨筆：【例題 11】 30 滴水正好為ag,那么一滴水所含的分子數(shù)為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18aa.30× 6.02×1023b.1× 30× 18× 6.02×1023a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.a × 18× 6.02× 102330d.a× 30× 18×

45、6.02× 1023【分析】已知30 滴水為 ag,就 1 滴水質(zhì)量為ag÷ 30,又 1 滴水的物質(zhì)的量為ag30÷ 18g·mol b,就所含精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的分子數(shù)為：ag30×18g· mol b× 6.02×1023 個(gè)· mol b =a × 18× 6.02× 1023 個(gè)；30精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】 c類型 6 已知粒子的物質(zhì)的量和粒子數(shù),運(yùn)用公式求阿伏加德羅常數(shù)；拖 13 某硫酸鈉溶液中含有3.0

46、1 ×1022 個(gè) na +,就該溶液中so 2- 4 的物質(zhì)的量為 ；【例題 12 】（太原市高一檢測(cè)題）燃燒fes 2 生成 fe 2 o3 和 so 2 時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a 個(gè), 生成的 so 2 的物質(zhì)的量為 bmol ；（ 1）寫出配平的化學(xué)方程式；（標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）（ 2）通過運(yùn)算,阿伏加德羅常數(shù)為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： 0.025mol（解析：依公式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n （ na+） =n na3.0110 22231=0.05mol；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na6.021

47、0mol依據(jù)電離方程式：na2 so4 2na +so2- 4,n（na +） n（ so2- 4 ）=2 1 ,依據(jù)公式,粒子的物質(zhì)的量之比精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載等于粒子數(shù)之比,就有：n so42n na ,所以精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n （ so2- 4） =n （na + ）·n so42n na=0.05mol×1=0.025mol；2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載另解依據(jù)電離方程式,n（ na+ ） n（ so2- 4 ） =2 1 ,所以 n（so2- 4

48、） =1.505 × 1022 ,依公式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22-n so4223.0110精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n （ so4） =n na=6.021023 mol1 =0.025mol）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】（ 1）（ 2）由上述分析可知,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移44e-,生成 so2 為 8 個(gè),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a 個(gè),就生成so2 分子數(shù)： n（ so2） =a× 844=2 a11（個(gè)）依據(jù)公式：na=nso 2nso2=2a/11bmol=2a11bmol b類型 7 已知粒子的物質(zhì)的量和阿伏

49、加德羅常數(shù),運(yùn)用公式求粒子數(shù)；隨筆：【例題 13】 0.5molnh 3 中所含的原子數(shù)為 ；【分析】 n（ nh 3）=n（ nh 3）·na=0.5mol ×6.02× 1023mol b=3.01× 1023 ；由于 1 個(gè) nh 3 中含有 4 個(gè)原子,所以 0.5molnh 3 中所含的原子數(shù)為4×n （ nh 3 ）=4× 3.01× 1023=1.204 × 1024；【解析】 1.204× 1024拖 140.5mol過氧化鈉中含鈉離子的個(gè)數(shù)為 ,陰離子的個(gè)數(shù)為 ；【例題14】碳元素的相對(duì)

50、原子質(zhì)量為12 ,碳原子的質(zhì)量為bg, a 原子的質(zhì)量為ag,就 a 相對(duì)原子質(zhì)量為a.12a/bb.6.02 ×1023ac.12b/ad.12 ×6.02 ×1023a答案： 6.02 × 10233.01× 1023（解析：此題主要考查n .n.na 三者間的關(guān)系以及na2 o2 的結(jié)構(gòu)； n（ na+） =n （ na+ ）× na=2n （ na2 o2）× na=2 × 0.5mol × 6.02 × 1023molb =6.02 × 1023n（ o2- 2 ） =n （

51、 o2- 2）× na=n （ na2o2 ）× na=0.5mol× 6.02 × 1023molb =3.01 × 1023 ）拖 15 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag ,又知 1 個(gè)碳原子的質(zhì)量為bg.na 代表阿伏加德羅常數(shù),就以下各式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中能表示該原子的相對(duì)質(zhì)量的數(shù)值為答案： bc （解析：已知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為以它的一個(gè)12c 原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),所以某元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的一個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量為=b , b 項(xiàng)正確；a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

52、 歡迎下載另外,依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做“摩爾質(zhì)量”,也就為1mol某元素原子的質(zhì)量就為na 個(gè)這種元素原子的總質(zhì)量,a na 就為該元素原子的摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上就等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,所以此題的另一個(gè)答案為c 項(xiàng)）【分析】 令 a 的相對(duì)原子質(zhì)量為m ；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知：兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)量之比,故有：mm12 a=m=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12bgb又由于 1 摩爾原子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上就等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,而 1 摩爾 a 原子的質(zhì)量為ag× 6.02×1023,所以 m=6.02 ×1023a；【解析】 ab【例題 15】有以下四種物質(zhì)22gco2 8gh 2 1.2× 1024 個(gè) n2 4 18mlh 2o,它們所含分子數(shù)最多的為 ,所含原子數(shù)最多的為 ,質(zhì)量最大的為 ,所含電子數(shù)最多的為 ；【分析】我們已經(jīng)從前面的學(xué)習(xí)中熟悉到,物質(zhì)的量相同的微粒,其個(gè)數(shù)為相同的,故分子數(shù)最多的物質(zhì)就為物質(zhì)的量最大的物質(zhì)；【解析】（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 n（ co2） =22=0.5mol44g / mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載