2021中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練——專題六：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、2021中考復(fù)習(xí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練專題六：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一：分子與原子1汨羅長(zhǎng)樂甜酒，香醇撲鼻。我們能聞到甜酒香的原因是A. 分子的質(zhì)量和體積都很小B. 分子是由原子構(gòu)成的C. 分子間有間隔D. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)2. 陜西西安咸新區(qū)，記者在一個(gè)植樹現(xiàn)場(chǎng)看到發(fā)放罐裝空氣。據(jù)介紹是秦嶺深處的富氧空氣 采用壓縮罐包裝。以下關(guān)于壓縮罐富氧空氣說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 空氣被壓縮，分子之間間隔減小B. 空氣被壓縮，分子本身發(fā)生變化C. 空氣被壓縮，分子停止運(yùn)動(dòng)D. 空氣被壓縮，分子變小3. “見著知微是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一。它是指通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考和推論建立起對(duì)微小的原子、分子的認(rèn)識(shí)。以下不符

2、合這一特點(diǎn)的是C測(cè)足空氣里軌吒含逐A.腔糖沼齟DA燒杯中落液變紅4. 在通常狀態(tài)下，氨氣NH 3是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水溶于水后可得到氨水。圖甲4S%OOOOEg0©'0-H00*-N圖乙微觀示意圖(1) 如圖甲所示,A、B試管中各有一團(tuán)用無(wú)色酚酞溶液濕潤(rùn)過(guò)的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濃氨水滴在 A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說(shuō)明氨水呈堿性。再翻開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明氨氣分子在運(yùn)動(dòng)。(2) 氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH 3+30 22N?+6H 20,把圖乙中第三個(gè)方框補(bǔ)充完整。考點(diǎn)二：原

3、子的結(jié)構(gòu)1碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。以下對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同C.電子數(shù)不相同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)2. 以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 原子得到電子形成陽(yáng)離子C. 化學(xué)反響中，分子可分，原子不能再分D. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3. 鈉離子(Na+)與氖原子(Ne)核外都有10個(gè)電子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. Na +與Ne核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同B. Na+與Ne核內(nèi)中子數(shù)一定相同C. Na+與Ne 定屬于同種元素D. Na+與Ne核電荷數(shù)一定不同4. 以下有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的

4、選項(xiàng)是()-%.%*r "v,2 2 8 2 2 8 2 8 OOOO +2“ +12，' +11 +10 J +16 +8 -A. 和在元素周期表中屬于同一族，和屬于同一周期B和的化學(xué)性質(zhì)相似，和屬于同一種元素C. 和可以以離子的形式形成化合物D. 是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子5南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN53H2O,該化合物中含有 '等微粒。N為7號(hào)元素，那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A. I是一種單質(zhì)B. 1個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷C. 1個(gè)中共含有35個(gè)質(zhì)子D. 1個(gè)".中共含有35個(gè)電子6.征服原子一一揭開原子的神秘面紗。偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說(shuō)：

5、“假設(shè)只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是一一一切東西都由原子構(gòu)成。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。(1) 1803年,近代化學(xué)之父，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在前人研究的根底上 ，提出“道爾頓原子論：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制道爾頓無(wú)法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出：有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，原子的根本工作形式是分 子。1897年，湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了 ，進(jìn)一步開展了原子一分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論中 的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過(guò)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子是由 構(gòu)成的,并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子

6、結(jié)構(gòu)理論。(2) 道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，表達(dá)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過(guò)程叫做 。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了來(lái)表達(dá)他們的理論成果?？键c(diǎn)三：元素1地殼中含量最多的元素是()A. SiB.AIC.0D.Fe2. 北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如下圖，以下有關(guān)錳的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是MnA. 原子序數(shù)為25B. 屬于金屬兀素C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25D. 相對(duì)原子質(zhì)量為54.94 g

7、3. 在元素周期表中汞元素的某些信息如下圖，以下有關(guān)汞的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 元素符號(hào)為HgB. 屬于非金屬兀素C. 原子核內(nèi)中子數(shù)為 80D. 相對(duì)原子質(zhì)量是 200.6 g4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。(1)請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空。氬氣 某氣體在空氣中占 78%(體積百分含量)，保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 地殼中含量最多的金屬元素形成的離子 標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) 。(2)請(qǐng)你試著寫出兩種帶有數(shù)字“2 的粒子符號(hào)并指出其含義 ;。5以下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。F *F % 隹2 82 8 3OOA. +13 B.

8、 +13'。288O C. +17" D. +18" "請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素。D中x=。(3) E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的倍。6下表列出了 118號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)：球于護(hù)敷1234567K9元索箝號(hào)HHeLjBeBCNoF101112131415茁1718號(hào)NtNaMgAlSiPSa-請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 118號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、(填元素符號(hào))。118號(hào)元素中最外層有 2個(gè)電子的原子有、Be、Mg(填元素符號(hào))。2 8 7O某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

9、+17'，它在化學(xué)反響中一般易 (填“得到或“失去)電子，它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為 。再 Th. "%.2 8 7 O某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+x ''，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子為 。(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 (填字母序號(hào))。A. NO 和 02B.C0 和 N2C.S02 和 C02D.P'： 1 t 和 S'7元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。答復(fù)以下問題：(1) 元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是 (填字母)。A. 質(zhì)子數(shù)不同B

10、. 中子數(shù)不同C. 相對(duì)原子質(zhì)量不同(2) 1869年,(填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。A. 張青蓮B. 門捷列夫C. 拉瓦錫(3) 元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母)。A. 氟屬于金屬兀素B. 氟的原子序數(shù)是9C. 氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00 g2 7(填“得到或“失去)O(4)氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為+9，氟原子在化學(xué)反響中易電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為2021中考復(fù)習(xí) 化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練一一專題六：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案 考點(diǎn)一：分子與原子1汨羅長(zhǎng)樂甜酒，香醇撲鼻。我們能聞到甜酒香的原因是A. 分子的質(zhì)量和體積都很小B.

11、分子是由原子構(gòu)成的C. 分子間有間隔D. 分子在不斷運(yùn)動(dòng)【答案】D2. 陜西西安咸新區(qū)，記者在一個(gè)植樹現(xiàn)場(chǎng)看到發(fā)放罐裝空氣。據(jù)介紹是秦嶺深處的富氧空氣采用壓縮罐包裝。以下關(guān)于壓縮罐富氧空氣說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 空氣被壓縮，分子之間間隔減小B. 空氣被壓縮，分子本身發(fā)生變化C. 空氣被壓縮，分子停止運(yùn)動(dòng)D. 空氣被壓縮，分子變小【答案】A3. “見著知微是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)之一。它是指通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考和推論建立起對(duì)微小的原子、分子的認(rèn)識(shí)。以下不符合這一特點(diǎn)的是九旌糖落齟水的電解實(shí)驗(yàn)C 一測(cè)足空氣里氧吒含董AA燒杯中溶液變紅【答案】C【解析】蔗糖溶解說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故A正確;水的電

12、解實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分，故 B正確;濃氨水能使燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng) 的，故D正確。4. 在通常狀態(tài)下，氨氣NH 3是一種無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水溶于水后可得到氨水。無(wú)色液 觀那么過(guò)的棉花圖甲4A%8OO2沁0-H00一圖乙微觀示意圖1如圖甲所示,A、B試管中各有一團(tuán)用無(wú)色酚酞溶液濕潤(rùn)過(guò)的棉花，實(shí)驗(yàn)前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量濃氨水滴在 A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說(shuō)明氨水呈堿性。再翻開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明氨氣分子在運(yùn)動(dòng)。I點(diǎn)燃2氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式是4NH 3+30 22N2

13、+6H2O,把圖乙中第三個(gè)方框補(bǔ)充完整。【答案】1試管B中白色棉花變紅2；考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)1碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。以下對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同C.電子數(shù)不相同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)【答案】A2.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 原子得到電子形成陽(yáng)離子C. 化學(xué)反響中，分子可分，原子不能再分D. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B3鈉離子Na+與氖原子Ne核外都有10個(gè)電子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. Na +與Ne核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同B. Na+與Ne核內(nèi)中子數(shù)一定相同C. Na+與Ne 定屬于同種

14、元素D. Na+與Ne核電荷數(shù)一定不同【答案】D【解析】Na+帶一個(gè)單位的正電荷，核外有10個(gè)電子，說(shuō)明鈉原子的核外有11個(gè)電子；又知，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)均為11那么Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)也均為11。而氖原子為原子，其核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，均為10。故A、C選項(xiàng)錯(cuò)，D選項(xiàng)對(duì)。由于核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有必然相等的聯(lián) 系，故B選項(xiàng)錯(cuò)。4. 以下有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是7S.Th.理隹22 8 2 2 82 8oooo +2" +12，' +11'' +10"

15、9;r .隹 Tu、七2 3 62 6OO +16 " +8A. 和在元素周期表中屬于同一族，和屬于同一周期B. 和的化學(xué)性質(zhì)相似，和屬于同一種元素C. 和可以以離子的形式形成化合物D. 是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子【答案】C【解析】的原子最外層電子數(shù)為 1,的原子最外層電子數(shù)為 8,因此它們?cè)谠刂芷诒碇胁?屬于同一族，和的電子層數(shù)不同，因此不屬于同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的 種類，和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，因此它們不屬于同一種元素 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤：中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核 外電子數(shù)，是陽(yáng)離子不是原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN53H2O,該化合物中含有 '等

16、微粒。N為7號(hào)元素，那么以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. I是一種單質(zhì)B. 1個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷C. 1個(gè)'-中共含有35個(gè)質(zhì)子D. 1個(gè)中共含有35個(gè)電子【答案】C6征服原子一一揭開原子的神秘面紗。偉大的科學(xué)家費(fèi)曼說(shuō)：“假設(shè)只允許把人類的科學(xué)史壓縮成一句話，它就會(huì)是一一一切東西都由原子構(gòu)成。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中，充滿了智慧。11803年,近代化學(xué)之父，英國(guó)科學(xué)家道爾頓在前人研究的根底上 ，提出“道爾頓原子論：一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制道爾頓無(wú)法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。1811年，意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出：有些物質(zhì)是由分

17、子構(gòu)成的，原子的根本工作形式是分 子。1897年，湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了 ，進(jìn)一步開展了原子一分子論。湯姆生主要是糾正了“道爾頓原子論中 的觀點(diǎn)。1911年，盧瑟福又通過(guò)實(shí)驗(yàn)，推測(cè)原子是由 構(gòu)成的，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。2道爾頓的原子論，不是事實(shí)的歸納，而是思維的產(chǎn)物，表達(dá)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。在科學(xué)研究中，像湯姆生和盧瑟福這樣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的過(guò)程叫做 。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，這三位科學(xué)家都運(yùn)用了來(lái)表達(dá)他們的理論成果?！敬鸢浮?電子原子不可再分 原子核和核外電子 2推理模型考點(diǎn)三：元素1地殼中含量最多的元素是 A. SiB.AI

18、C.OD.Fe【答案】C2北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如下圖，以下有關(guān)錳的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 原子序數(shù)為25B. 屬于金屬元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 25D.相對(duì)原子質(zhì)量為 54.94 g【答案】D3. 在元素周期表中汞元素的某些信息如下圖，以下有關(guān)汞的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 元素符號(hào)為HgB. 屬于非金屬元素C. 原子核內(nèi)中子數(shù)為 80D. 相對(duì)原子質(zhì)量是 200.6 g【答案】A沖間【解析】在周期表中的每個(gè)單元格中左上角表示的是質(zhì)子數(shù)，右上角表示的是元素符號(hào)是元素名稱，下面表示的是相對(duì)原子質(zhì)量；汞是唯一不帶“钅

19、字旁的金屬元素。4. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。1請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空。 氬氣。 某氣體在空氣中占 78%體積百分含量，保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 地殼中含量最多的金屬元素形成的離子 。 標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià) 。2請(qǐng)你試著寫出兩種帶有數(shù)字“2 的粒子符號(hào)并指出其含義：;。4-3Fe2【答案】1ArN2Al3+03(2)2NH3 2個(gè)氨氣分子H2O 1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子(凡合理答案均可)【解析】(1)空氣中占78%的氣體為氮?dú)?，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氮?dú)夥肿?N2)；地殼中含量最多的金屬是 Al,它易失去電子形成 Al3+;在三氧化二鐵中設(shè)鐵的化合價(jià)為X

20、,那么有2x+(-2)X3=0,x=+ 3。5以下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息。o 288C. +17 D. +18:E.請(qǐng)答復(fù)以下問題(1)圖中A、B、C、D粒子共表示 種兀素。D中x=。(3) E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的倍。【答案】(1)3 (2)8(3)47 9【解析】(1)具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子屬于同種元素，圖中A、B、C、D分別表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13、17、18的三種元素。(2)D是18號(hào)元素氬，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故x=8。從圖中看出，銀的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為47,相對(duì)原子質(zhì)量為108,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量

21、的含義，一個(gè)銀原子10H的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的=9倍。6下表列出了 118號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)球于護(hù)敷1234567K9元索箝號(hào)HHeLjBeBCNOf101112131415茁1718號(hào)NtNaMgAlSiPSa-請(qǐng)答復(fù)以下問題(1)118號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、(填元素符號(hào))。118號(hào)元素中最外層有 2個(gè)電子的原子有、Be、Mg(填元素符號(hào))。2 8 7O某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+17"，它在化學(xué)反響中一般易 (填“得到或“失去)電子，它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為 。2 0 7O某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+x"，當(dāng)x-y=8時(shí)該

22、粒子為 。(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 (填字母序號(hào))。A.NO 和 02B.C0 和 N2C. S02 和 CO2DPI 和 S<【答案】(1)Ar(2)He(3)得到 AlCla (4)S2- (5)BD【解析】(3)17號(hào)元素為Cl,地殼中含量最多的金屬元素是AI,二者形成的化合物為 AlCla。(4) 從結(jié)構(gòu)示意圖可知，電子數(shù)=10+y;從“ x-y=8可知 質(zhì)子數(shù)x=8+y,質(zhì)子數(shù)工電子數(shù)，因此該粒子為離子。離子最外層一般為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以y=8x=16。(5) 判斷等電子體，注意把握題目的信息“具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。以上各選項(xiàng)中的兩種分子或離子所含的原子數(shù)都相同，所含電子數(shù)是分子中原子所含電子數(shù)的和離子所帶電子數(shù)還要考慮所帶電荷數(shù)，即得失電子