(完整word版)分析化學試題及答案,推薦文檔

1、2007級年分析化學試題 一、填空題. i 分析化學的任務是 _ ；定量分析包括的主要步驟有 _ ；莫爾 （Mohr）法和佛爾哈德（ Volhard ）法所用指示劑分別為 _ ； 精密度與準確度的關系是 _ ;高錳酸鉀法分析鐵時，如有少量 Cl-存在，則分析結 果會偏高，主要原因是 _ ;間接碘量法應注意 _ 。 2、 用硫酸滴定 NaOH 時，若硫酸的物質的量濃度為 CB，則硫酸對 NaOH 的滴定度為 _ ； 已知試樣中 K2O的質量分數(shù)為 a，則換算成&PO的化學因數(shù)為 _ 。 3、 判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當?shù)闹甘緞?（見下圖、表） 曲線的類型為_ ，宜選用 _

2、為指示劑。 4、 滴定分析的方式包括 _ ；示差吸光光度法與 普通吸光光度法的差別是 _ 。 5、 某三元酸的電離常數(shù)分別是 Ka1 = 1 X 10-2, Ka2 = 1 X 10-6,心=1 X 10-12。用 NaOH 標準溶液滴 定時有 _ （個）滴定突躍。滴定至第一計量點時， 溶液 pH = _ ,可選用 _ 作指示劑；滴定至第二計量點時 pH= _ ，可選用 _ 作指示劑。 6、 NHH2PQ 水溶液的質子條件式為 _ 。 7、 用草酸鈉為基準物質，用直接滴定法標定高錳酸鉀溶液時應注意的條件包括： O 8、摩爾吸光系數(shù) 的物理意義是： 、單項選擇題 1、下列反應中滴定曲線對稱的反應

3、是（ A ）。 A B、 4+ 2+ 3+ 3+ Ce + Fe = Ce + Fe 3+ 2+ 2+ 4+ 2 Fe + Sn = 2 Fe + Sn 指示齊 變色范圍 P H 苯胺黃 1 3 3. 2 甲基橙 3 .1 4. 4 甲基紅 .4 6. 2 酚 酞 8 0 10.0 硝胺 1 1.0 12. 3 標準溶液加入量% 50 100 150 200 2- - 2- C I 2 + 2 S 203 = 2I + S 406 D MnQ + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是( A. 試樣未經充分混勻 B.

4、 C. 砝碼生銹 D. 3、 下列表達式正確的是(D ) A. C(1/5 NaQH) = 2.5C(NaQH). C. C(1/5 NaQH) = C(NaQH) 4、 關于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是( A. 可在HCI介質中進行 B. C.其標準溶液應進行標定 5、 只考慮酸度影響，下列敘述正確的是( A.酸度越大，酸效應系數(shù)越大 C.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越高 6、 關于目視比色法， 下列敘述正確的是( 7、在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差 C/ C 的大小(C ) A.與吸光度 A 成反比 B. 與透光度的絕對誤差成反比 C.與透光度 T 成反比 D. 在 A=0.20.

5、8 時，其數(shù)值是較小的 &分析純的下列試劑不可以當基準物質的是( C ) B. 鄰苯二甲酸氫鉀 C. FeSQ 4 7H2Q D. 9、用 0.1mol/L 的 HCI溶液滴定同濃度的 時，適宜的指示劑為(A)。 A.甲基橙(pk HIn=3.4) B. 溴甲酚蘭(pk HIn=4.1) C.甲基紅(pk HIn=5.0) D. 酚酞(pk HIn=9.1) 10、 用 K2Cr2Q 法測 Fe2+，加入 HPO 的主要目的是(D ) A. 同 Fe3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 B. 減小 Fe3+/Fa+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍 C. 提高酸度，使滴定趨于完全

6、D. A 和 B 11、 用 KM ng 滴定 Fe2+時，CI-的氧化被加快，這種情況稱 (C ) A.催化反應 B. 自動催化反應 C.誘導效應 D. 副反應 12、朗伯-比耳定律適用于(C ) A.非單色光 B. 介質的不均勻 C.單色光 D. 溶液濃度較咼 D ) 滴定時有液滴濺出 滴定管最后一位估讀不準確 B. 5C(1/5 NaQH) = C(NaQH) D. C(1/5 NaQH) = 5C(NaQH) A ) 使用自身指示劑 D.有誘導效應存在 D ) B.酸度越小，酸效應系數(shù)越大 D. 酸效應系數(shù)越大，滴定突躍越大 D ) A.比較入射光的強度 B. 比較透過溶液后的吸光強度

7、 C.只適用于真溶液 D. 比較一定厚度溶液的顏色深淺 A. CaCQ 硼砂 5 NHH2Q(Kb= 1.80 X 10-) 13、某組分質量分數(shù)的三次平行測定結果分別為 0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次測定 結果不為 Q 檢驗法(n = 4 時，Q.90 = 0.76 )所棄去，則最低值應為( B )。 A. 0.1017 C. 0.1008 B. 0.1012 D. 0.1015 14、某礦石中錳含量在 0.2%以下，要求測定結果的相對誤差為 2%左右，選用下述何種方法 測定較為適宜（B ） A.配位滴定 B. 鉍酸鹽氧化還原滴定法 C. 過氧化氫-高錳酸鉀滴定法

8、D. 高碘酸鉀氧化分光光度法 15、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（ B ） A.滴定開始之前時 B. 標準溶液滴定了近 50%時 C.滴定至接近計量點時 D. 標準溶液滴定了近 75% 判斷題 滴定時眼睛應當觀察滴定管體積變化。 （2 ） 酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。 （1 ） 酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。 （2 ） 系統(tǒng)誤差是大小和正負可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。 （2 ） 可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。 （1 ） 精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。 （2 ） 兩性物質的酸度與它的濃度無關。 （2 ） 用

9、Q 檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若 Q計w QO.9O時，該可疑值應舍去（1 ） 指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。 （2 ） 系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。 （1 ） 因為 I2/1 0.54V, cu2 /cu 0.16V,所以 I-不能將 Cu2+還原為 Cu+。( 2 ) 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。 （2 ） 在絡合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應曲線的應用之一是：判斷金屬離子之間相 互干擾的情況。將酸效應曲線按強酸性、酸性、堿性分為三個區(qū)（ a、b、c 區(qū)），當?shù)?定 b 區(qū)金屬離子時， A、 a 區(qū)金屬離子有干擾。 （1 ） 1. 2

10、. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 0.2096%. 用 C(NaOH) = 0.1000mol/L 加的 NaOH 溶液為 19. 98ml .（2 ） 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同體積、相同濃度的 HCI溶液，當?shù)?時，體系的 pH = 3.30 o （ 2 ） 樣本平均值x與總體平均值 ts 卩的關系為 x 。 （ 1 ） v n 標定某溶液的濃度（單位：mol/L ）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910 ,其相對相差為 符合比耳定律的某溶液的吸光度為 A,若將濃度增加一倍，則其吸光度等于 2

11、Aco (1 ) 3+ Fe I I I I I 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 Ig K 四、計算題（每題 8 分，共 32 分） 1、 分析銅、鋅、鎂合金時，稱取 1.500 克合金溶解后定容為 250.0ml，用移液管 移取該溶液 25.00ml 兩份，一份調節(jié) pH = 6,以二甲酚橙為指示劑，用 0.01000mol/L 的 EDTA 標準溶液滴定， 消耗 37.30ml ;另一份混合液調節(jié) pH=10,加入 KCN 掩蔽銅和鋅后，用該 EDTA 標準溶液滴定鎂， 用去 4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用 EDTA 標準溶液滴定，消耗 13.40

12、ml，求合金中銅、 鋅、鎂的百分率。(Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31 ) 2、 間接 KMnO 法測定試樣中鈣的含量，反應為： 2+ 2- Ca + C 2O = CaC 2。. + 2+ CaC 2C4 + 2H = H 2GC4 + Ca - + 2+ 5H 2C2Q + 2MnO4 + 6H = 10CC 2 + 2Mn + 8H 2C 試樣 1 重為 7.000g，溶解后定容到 250mL,移取 25.00mL，按上述方法進行處理后，用 0.02000mol/L 的 KMnO 商定，消耗 25.00mL，求試樣 1 中鈣的質量分數(shù)？ ( MCa =

13、40.00) 若試樣 2 中鈣的質量百分數(shù)的 7 次平行測定結果為： 27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70 已知，置信度為 a = 95%時，t 和 Q 的數(shù)值見下表： 測定次數(shù) n 5 6 7 8 9 t 0.95 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q0.95 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 請按定量分析要求，以 95%的置信度，報告試樣 2 的鈣的分析結果。 3、 某試樣含鐵約 12%試樣溶解后轉入 100ml 容量瓶中定容，移取 5.00mL 到 50mL 容量瓶 中，在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后( =1

14、. 2X 104L/mol cm)，在入=510nm 處用 1.0cm 比色 皿測定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進行定量分析。為使測量結果準確度最高，應稱取試樣 多少克？( Me = 55.85 ) 4、 某堿試樣可能有 NaOH Na2CO、NaHCC或它們的混合物(其他雜質不影響測定) 。 稱取試 樣 0.4322克，以酚酞為指示劑，用 0.1000mol/L 的 HCI標準溶液滴定至無色，用去 20.70ml ;接 著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCI標準溶液滴定至橙色，又消耗 25.48ml。試分析試樣的組成并求 各組分的質量分數(shù)。(MNaO=40.00 , MNCO =106.0 ,

15、 MNaHCO =84.01 )。 5、稱取含 Fe (M=55.85)試樣 0.4000 克，溶解后將其中的 Fe3+還原為 Fe 2+ ,然后用濃度為 0.02000 mol L-1的 a 62Q 標準溶液滴定，用去 25.00 ml 。求 Fe2 O (Mr=159.7)的質量分數(shù)。 分析化學試題參考答案 一、填空題 9、定性分析、定量分析和結構分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測定、結果處理 與誤差分析；K2CrO4和NH4Fe(SC4)2；該體系存在誘導效應；中性到弱酸介質，并防止 化與 I-被空氣氧化。 10、CBX M(2NaOH)/1OO0 aX M(2K 3PQ)/M

16、(3K 2O)。 3、 強堿滴定弱酸；酚酞。 4、 直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法 般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測溶液的標準溶液作為參比溶液。 5、 有 2 (個)滴定突躍；pH = 4;甲基橙；pH=9;酚酞。 - 2- 3- 6、 NH3+OH +HPO4 +2PO 4 =H+H 3PQ 7、 酸度約 1mol/LH2SQ、溫度 7585C、自動催化反應、自身指示劑 I 2的升 8、在一定溫度和入射光的照射下, b=1cm, 濃度為 1mol/L 的吸光物質所產生的吸光度。 、單項選擇題 1、A 2 9、C 10 11 12

17、 13 、 C 14 、D 15 三、判斷題 1、X 2、X 10、V 11、 17、 12、 X 4、X X 13、X 7 、X 8 5、 6、X 14、V 15 、X 16、 9、X X 四、計算題 1、解 4.10 0.01000 24.311000 (Zn) 1 500 25.00/ 1.500 250.0 13.40 0.01000 65.39“心 /1000 0.664% (Cu) 2、 1.500 25.00 250.0 (37.30-13.40) 0.01000 1.500 25.00250.0 解: 5.842% 63.55 - 1000 10.13% 2.5 25.00 0

18、.02000 4 .00“ (Ca) - 1000 7.00 25.00250.0 0.07143 試樣 2 的實驗數(shù)據(jù)由小到在為: 25.70 , 27.11 , 27.52 , 27.54 , 27.54 , 27.56 , 27.58 , 實驗數(shù)據(jù) 25.70 為可疑值，因為 Q(25. 27.11 25.70 Z27.58 25.70 0.75 Q0.95 解得 m=0.017g 和 NaHCO 2070 .1000 “叫徐 1000 0.5077 5、解 (NaHCO3) (25.48 20.70) 0.1000 84.010.4322 1000 O0929 (Fe2O3 ) 25.00 O.。200。禍(3 1