八上科學(xué)第一單元知識點

1、第一章 水和水的溶液第1節(jié) 地球上的水1、海洋水是地球水的主體，約占地球總水量的96.53%，陸地淡水中含量最多的是冰川水。人類利用的水主要是陸地淡水中的河流、湖泊、淺層地下水2、地球上的水循環(huán)按照發(fā)生的空間大致可以分為海陸間循環(huán)、海上內(nèi)循環(huán)和陸上內(nèi)循環(huán)3種。其中能補給陸地水的水循環(huán)是海陸間循環(huán)。海陸間大循環(huán)的5個環(huán)節(jié)：a、蒸發(fā)、植物蒸騰b、水汽輸送c、降水d、地表徑流e、地下徑流f、下滲3一個健康成年人每天平均約需水2.5L，主要供水途徑是食物、飲水、食物體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生水。生物體中含水量最多的是水母98%，人體重量的2/3以上是水分。4.我國水資源在地區(qū)分布上很不均勻(南多北少。東多西少)

2、,在時間上分布也很不均衡,突出表現(xiàn)在夏季豐富冬季欠缺。5、形成水循環(huán)的外在動力是太陽輻射和地球引力。形成水循環(huán)的內(nèi)因是水的物理性質(zhì)，即水的三態(tài)會隨溫度而變化。第2節(jié) 水的組成1、水電解實驗中，正極得到的氣體是氧氣，檢驗這種氣體的方法是 能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極得到的氣體是氫氣，檢驗這種氣體的方法是能燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。正極和負(fù)極所得氣體的體積比約為1：2。實驗結(jié)論:水通直流電氫氣+氧氣，說明水是由氫和氧組成的(水的電解是化學(xué)變化)2、 純凈的水是一種無色無味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點是0，沸點是100水在4時密度最大。水結(jié)成冰時密度變小，質(zhì)量不變，體積變大，所以冰能浮在水面。3、

3、一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。水是由氫和氧組成的。第3節(jié) 水的浮力1、液體(氣體)對浸入其內(nèi)的物體都會產(chǎn)生豎直向上的浮力。2、液體對浸入其中的物體產(chǎn)生浮力的原因是液體上下表面受到的壓力差。3、阿基米德原理：浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力，浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關(guān)，公式：F浮=G排液=排g v排（液指液體密度，排指物體排開的液體的體積計算時，單位要統(tǒng)一（排取千克/米3，v排取米3），浮力只及液體密度、物體排開液體的體積有關(guān)，及物體的重力、形狀及浸在液體中的深度無關(guān)。4、物體的浮沉條件：在液體中的物體的浮沉取決于：物體的重力G和浮力F浮的大小。F浮<G 下沉，當(dāng)

4、物體及液體底部緊密接觸時，物體受到的浮力為0牛，如橋墩。F浮>G 上浮 F浮=G 懸浮 此時V排=V物F浮=G 漂浮 此時V排<V物5、實心物體浸沒在液體中液>物 ，上浮 液<物，下沉液物，懸浮6、浮沉條件的應(yīng)用（1）輪船因為漂浮時，F(xiàn)浮=G ， 所以同一艘輪船從海行駛到江河或從河到海，其受到的浮力不變根據(jù)F浮=排g v排，同一艘輪船從海行駛到江河，因為F浮不變，排減小，所以 v排必增大，即船身稍下沉，吃水線變深（2）潛水艇：它的上浮和下沉是通過對水艙的排水和充水而改變自身的重力來實現(xiàn)的（3）密度計：因為F浮=排g v排 ，液體密度不同，密度計排開液體的體積不同，液面所

5、對應(yīng)的位置也就不同，其刻度值上小下大。上疏下密。7、計算浮力：F浮=G物-F拉（稱量法）F浮=液g排液（阿基米德原理）F浮=G物（懸浮漂浮）第4節(jié) 物質(zhì)在水中的分散狀況 溶液: (1) 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑（單一物質(zhì)） (2) 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶劑。 (3) 溶液：由溶質(zhì)溶解于溶劑后形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成的物質(zhì)（懸浮液）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)（乳狀液）懸濁液和乳濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層?；旌衔铮河啥喾N（2種）物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混

6、合物。 溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。 （未標(biāo)明溶劑的溶液一般溶質(zhì)為水） 物質(zhì)懸濁液乳濁液溶液特點不均一不穩(wěn)定不均一 不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定典型溶液泥水、鋇餐 血液牛奶肥皂水鹽水、碘酒、糖水、汽水 硝酸溶液相似點都是混合物典型應(yīng)用水是較好的溶劑，能溶解很多物質(zhì)用有機溶劑去油脂 第五節(jié) 物質(zhì)的溶解 1、 物質(zhì)的溶解性有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高（氫氧化鈉固體）；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低（硝酸銨）；也有許多物質(zhì)溶解時，溫度沒有明顯變化。物質(zhì)的溶解性等級：20時的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等級

7、易溶可溶微溶難溶舉例食鹽硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣2、飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在一定的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液注意：飽和溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。 3、 濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)濃溶液； 溶有較少溶質(zhì)稀溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。  4、物質(zhì)的溶解度  在一定溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這

8、種溶劑里的溶解度。 注意點：(1)四個關(guān)鍵詞:一定的溫度，100克溶劑、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量。   ( 2)溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量        （3）溶解度單位為克                       5、溶液的配置溶液中溶

9、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：混合后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟： A、計算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積） B、稱量(固體：用天平稱??；液體：用量筒量取)       C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）  水的凈化 沉淀法：自然沉淀法。加入凝固劑，如明礬、活性碳等 過濾法把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離開的一種方法 操作要點：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣 三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 蒸餾法 第6節(jié) 物質(zhì)的分離   1.晶體具有規(guī)則的幾何形狀的固體。不同的晶體具有不同的形狀。有固定的熔點和沸點 2.結(jié)晶從飽和溶液中析出固態(tài)溶質(zhì)的過程 3.獲得晶體的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：一般用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉     冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫