新科粵版九年級化學(xué)下冊《六章金屬奇妙的金屬性質(zhì)》教案_18

1、課時設(shè)計課題金屬的化學(xué)性質(zhì)教時時間學(xué)目標(biāo)知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋與是常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。情感態(tài)度與價值觀感受金屬材料與人類文明進(jìn)步的密切關(guān)系。學(xué)占2 教<金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序教學(xué) 難點金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究，利用金屬活動性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題。學(xué)具 教戶試管、鋁等金屬教學(xué)設(shè)計思路展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。問題情景為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變； 而后的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些

2、金屬制品的“化妝 師”是誰呢？這就是這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容之一。板書三、金屬的化學(xué)性質(zhì)課題引入確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪 些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？探究活動按教材“探究活動”進(jìn)行，及時完成教材中的填 空。在探究活動過程中，討論交流以下各題：1、反有的金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？2、為什么鋁和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅卻不能？3、為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)？4、何謂金屬活動性順序？5、何謂置換反應(yīng)？置換反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是什么？6、實驗室中制取氫氣的反應(yīng)原理是什么？請

3、設(shè)計出制取氫氣的裝置圖。課堂總結(jié)1、很多（不是全部）金屬都能與氧氣、鹽酸或稀硫酸等物質(zhì)發(fā) 生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易及劇烈程度不同。2、金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生反應(yīng)的判斷依據(jù)。常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。2 .金屬與水發(fā)生反應(yīng)大部分的金屬不能與水發(fā)生反應(yīng)，但少量金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，如 Na K、Mgh Fe 等。3 .金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬活動性順序表：鉀(K)鈣(Ca)鈉(Na)鎂(M© 鋁(Al)鋅(Zn)鐵(F

4、e) 錫(Sn)鉛(Pb)氫(H)銅(Cu)汞(Hg)銀(Ag)鉗(Pt) 金(Au)(1)在金屬活動性順序表中，排在氫(H)前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸 發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；(2)排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下， 反應(yīng)速率越大。(3)寫出鎂鋁鋅鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)4 .金屬與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應(yīng)，置換出排在順序表后面的金屬，如：Fe+ CuSQ=FeSOCu實驗現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時間后，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”濕法鍍銅又如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg【反應(yīng)條件】：在金屬活動順序表中，只有排在前面活動性較 強的金屬，才能把排在他后面活動性較弱的金屬從它的鹽溶液 中置換出來。小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)【拓展應(yīng)用】1 .生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什 么？2 .可否用鐵桶放硫酸銅溶液？3 .實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，(1) 選用的依據(jù)是什么？(2) 不選銅的理由？4 .寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生