2022年初三化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)練習(xí)題及解題方法

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價(jià)【模擬試題】（答題時(shí)間： 35 分鐘）一.挑選題：1. 以下物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確選項(xiàng)a. 氧化鋅 oznb.三氧化硫 o3sc. 氦氣 he2d.氧化鈣 cao2. 已知二氧化碳的化學(xué)式為co2 、關(guān)于它的說法正確選項(xiàng)a. 由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成.b. 由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成.c. 由碳元素和氧元素兩種元素組成.d. 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成.3. 以下符號(hào)只具有微觀意義的為a. b.c.d.4. 某工地發(fā)生多人食物中毒,經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（nano 2）所致；亞

2、硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為a. +1b. +2c. +3d. +55. 航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（nh 4clo 4）的混合物作為固體燃料,高氯酸銨中cl 的化合價(jià)為a. +1b. +3c. +5d. +76. 與中數(shù)字“ 1”關(guān)系親密的為a.元素的化學(xué)性質(zhì).化合價(jià)b.元素的種類.原子的質(zhì)量c.元素的核電荷數(shù).原子的數(shù)目d.物質(zhì)的狀態(tài).原子的穩(wěn)固性7. 化學(xué)用語為國(guó)際通用的化學(xué)語言,以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)a. 2h 表示 2 個(gè)氫分子b.鎂離子的符號(hào)為mg 2+c. o2 中氧元素的化合價(jià)為2 價(jià)d.一氧化碳的化學(xué)式為co8. 以下微粒符號(hào)中,對(duì)“2”的含義懂得正確選項(xiàng)a. 2cu 中的“ 2”

3、表示 2 個(gè)銅元素b. fe2+中的“ 2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2 個(gè)單位的正電荷c. h 2s 中的“ 2”表示 1 個(gè)硫化氫分子中含有2 個(gè)硫原子2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d. al 2so4 3中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為2 價(jià)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9. 明礬 kal（ so4） m 可用作凈水劑,在該物質(zhì)中m 的值為 a. 1b. 2c. 3d. 10*10. h 2so3 和 h 2so4 兩種物質(zhì)中,不同的為a. 物質(zhì)的類別b.所含元素種類c. 硫元素化合價(jià)d.氧元素化合價(jià)*11 .元素 a 與元素 b 能形成 ab 2 型化合物,

4、就a .b 元素的核電荷數(shù)可能為a. 13 和 17b. 11 和 8c. 6 和 8d. 12 和 912. 以下五種物質(zhì)中均含有氮元素,它們?yōu)榘吹氐幕蟽r(jià)由低到高的次序排列的：nh 3； n2； no ； x ； n 2o5；依據(jù)規(guī)律, x 不行能為1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)a. no 2b. nano 2c. n 2o3d. n 2o*13.蛋白質(zhì)為構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),為由多種氨基酸構(gòu)成的,為復(fù)雜的.相對(duì)分子質(zhì)量龐大的物質(zhì)； 丙氨酸為組成人體蛋白的氨基酸之一,下圖為丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖；以下對(duì)丙氨酸的表達(dá)不正確選項(xiàng)a. 丙氨酸的化學(xué)式為c3h 7

5、o2nb. 丙氨酸分子中,氫原子最小c. 丙氨酸分子中碳.氧原子個(gè)數(shù)比為32d. 丙氨酸為混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中,用一種自身分泌物涂附在路途上,為其他螞蟻覓食引路；這種分泌物叫跟蹤劑,為信息素的一種；對(duì)這種信息素討論發(fā)覺其化學(xué)式為c10h 18o；下面對(duì)該信息素的說法中正確選項(xiàng) 該信息素由c.h.o 三個(gè)元素組成的 該信息素中c.h.o 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為10： 18：1 該信息素（ c10h18o）為由原子構(gòu)成的化合物 該信息素為由c10h 18o 分子構(gòu)成的a. .b. .c.d.15. 現(xiàn)有六種物質(zhì),它們按以下次序排列co h2o nh 3 x c2h 4 p2o5

6、 依據(jù)它們的組成和排列規(guī)律,推斷x 可能為a. ch 3ohb. ch 4c. fe2o3d. so 3二.填空題：1.從質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)原子核等選項(xiàng)中挑選填空；（ 1）原子的核電荷數(shù)打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 2）原子序數(shù)主要打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 5）元素的種類打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 7）原子的種類主要打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；（ 8）元素的化合價(jià)主要打算于原子結(jié)構(gòu)中的 ；2.寫出下面氧元素符號(hào)四周的數(shù)字“2”分別表示的含義：（ 1）o2；（ 2

7、） 2o；2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)（ 5）h 2；（ 6） 2h 2o；3.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）上表元素中, 在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號(hào)為； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號(hào)為；水中含有的 +1 價(jià)的元素符號(hào)為；（ 2）氯化鈣的化學(xué)式為； na2so3 中 s 元素的化合價(jià)為；* （3）下圖表示氣體分子示意模型,其中屬于化合物的為（填字母序號(hào)） ,屬于混合物的為（填字母序號(hào)） ；選用上表中元素,表示a 圖中的分子,其化學(xué)式可能為（寫出兩種即可） ；abc4.

8、化學(xué)從宏觀和微觀兩個(gè)角度熟悉物質(zhì)；（ 1）圖甲為兩種元素在元素周期表中的信息,圖乙為鈉原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖； 圖甲的橫線上填的為,圖乙橫線上的數(shù)字為； 依據(jù)圖乙的信息,寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價(jià)；* （2）下表所列的為部分元素的有關(guān)信息；元素名稱最外層電子數(shù)離子符號(hào)常見化合價(jià)鋰1li +1鉀1k +1鎂2mg 2+2鋁3al 3+3氧6o2 2氟7f 1硫6s2 2從上表可以發(fā)覺元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù).離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián),請(qǐng)你對(duì)表中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較.分析,查找其中的規(guī)律；.；3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【試題答案】一.挑選題：小雨典初三化學(xué)題號(hào)123

9、45678答案dcdccdabb題號(hào)9101112131415答案bccdddab二.填空題：1.（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）（ 7）（ 8）2.（ 1）一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成；（2）兩個(gè)氧原子；（3）兩個(gè)氧分子；每個(gè) 氧分子中含2 個(gè)氧原子；（ 4） 2 個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子帶2 個(gè)單位的負(fù)電荷；（5）水中氧元素顯 2 價(jià)；（ 6） 2 個(gè)水分子；3.（ 1）aloh（ 2）cacl 2+4（ 3）bch2.o2（或 cl 2）124.（ 1） na6 na 2 o（ 2）化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一樣中學(xué)化學(xué)運(yùn)算題解題方法一.質(zhì)量

10、守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參與化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)）；懂得質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”,即：二.化學(xué)方程式運(yùn)算的解題技巧與方法：化學(xué)運(yùn)算為中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一、 它包括化學(xué)式的運(yùn)算. 化學(xué)方程式的運(yùn)算. 溶液的運(yùn)算等； 為從量的方面幫忙同學(xué)熟悉物質(zhì)及其變化規(guī)律的；通4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合運(yùn)算題、可以幫忙同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念和原理的懂得、培育同學(xué)的思維判定.分析和綜合能 力；化學(xué)運(yùn)算題涉及的內(nèi)容豐富.形式多樣、既考查

11、同學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問、又考查同學(xué)的數(shù)學(xué)推算才能；同學(xué)假如明白把握了一些解題的技巧或巧解方法、既可以激發(fā)他們的解題愛好 、有事半功倍的成效 、特別為剛接觸化學(xué) 、對(duì)化學(xué)運(yùn)算存在恐懼心理的中學(xué)同學(xué)；現(xiàn)將化學(xué)競(jìng)運(yùn)算題的解題方法和技巧歸納如下,供參考；.差量法： 差量法為依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差,與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法；將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式 中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例,然后依據(jù)比例式求解；例：用含雜質(zhì) 雜質(zhì)不與酸作用,也不溶于水的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)后,濾去雜質(zhì),所得液體質(zhì)量為55.4 克,求此鐵的純度；解：設(shè)此鐵的 純度為

12、 xfe+h2so4稀=feso4+h2 m溶液質(zhì)量增加 56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此鐵的純度為56%；【習(xí)題】 1.將盛有 12 克氧化銅的試管,通一會(huì)氫氣后加熱,當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?10 克時(shí),這 10 克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比；現(xiàn)有co.o2.co2 混合氣體 9ml,點(diǎn)火爆炸后復(fù)原到原先狀態(tài)時(shí),體積削減1ml,通過氫氧化鈉溶液后, 體積又削減 3.5 ml,就原混和氣體中 co.o2.co2 的體積比？3.把 co.co2 的混合氣體 3.4 克,通過含有足量氧化銅的試管, 反應(yīng)

13、完全后, 將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4.4 克；求原混合氣體中 co的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的 co2 與原混合氣體中 co2 的質(zhì)量比？4.co 和 co2 混合氣體18 克,通過足量灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,得到co2 的總質(zhì)量為 22 克,求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5.在等質(zhì)量的以下固體中, 分別加入等質(zhì)量的稀硫酸 （足量） 至反應(yīng)完畢時(shí),溶液質(zhì)量最大的為（）afebalc ba（oh）2dna2co3.關(guān)系式法：關(guān)系法為中學(xué)化學(xué)運(yùn)算題中最常用的方法；關(guān)系法就為利 用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式,通過已知的量來求未知的量；用此法解化學(xué)運(yùn)算題,

14、 關(guān)鍵為找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系,仍要善于挖掘已知的量和明確要求的量,找出它們的質(zhì)量關(guān)系,再列出比例式,求解；1.運(yùn)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟 12.25 克的氯酸鉀5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水；此題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：zn+h2so4稀znso4+h2 2kclo3 =2kcl+3o2 2h2+o2 =2h2o可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2kclo3 3o26h26zn 即 kclo3 3zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,依據(jù)上述關(guān)系式, kclo3 3zn122.

15、53× 6512.25gx x=19.5g2.肯定期質(zhì)量的鈉.鎂.鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),如生成氫氣的質(zhì)量相等,就參與反應(yīng)的鈉. 鎂.鋁的原子個(gè)數(shù)比為 ；質(zhì)量比為 ；解析：涉及到的三個(gè)方程式為2na+2h2 o=2naoh+h2mg + 2hcl=mgc2l+h22al + 6hcl=2alc3l+3h23.陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為fe 粉.活性炭及少量nacl.水；使用一段時(shí)間后, 其中的 fe 粉會(huì)轉(zhuǎn)變成 fe2o3 而變質(zhì)；某化學(xué)愛好小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑” 的變質(zhì)程度 已變質(zhì)的 fe 粉占變質(zhì)前 fe 粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程；步驟1 取食品包裝

16、袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體溶于水, 過濾.洗滌.干燥濾渣；步驟2 取步驟1 中的濾渣8.0 g ,加入足量的稀h2so4 與濾渣充分反應(yīng),過濾.洗滌.干燥得固體1.2 g ；步驟3 取步驟2 中的濾液,加入足量的naoh溶液,得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中,充分加熱.冷卻.稱量,得到8.0gfe2o3 注：濾液中的 fe 元素已全部轉(zhuǎn)化為 fe2o3 ；求：18.0 g濾渣中 fe 和 fe2o3 兩種物質(zhì)的總質(zhì)量；(2) 該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí),fe 粉和活性炭的質(zhì)量之比；(3) 該“脫氧劑”的變質(zhì)程度；6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué).守恒法：

17、依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中原子的種類.數(shù)目.質(zhì)量都不變,因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變；1 .某不純的燒堿樣品中含有na2co3 3.8%.na2o 5.8% .naoh 90.4%；取m 克樣品,溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液 100 克中,并用 30%的 naoh%溶液來中和剩余的鹽酸至中性；把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（ 29.25 克）2 .向肯定量的 fe（oh）2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反應(yīng)后,向溶液中加入肯定量的鐵正好完全反應(yīng),蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多 少克（15.2 克）3 .現(xiàn)有不純的金屬m（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)） ,取

18、該金屬樣品4.0 克,投入 1945 克 20%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%,就該金屬樣品中金屬m 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25%）4 .取鎂粉.鋁粉.鐵粉.鋅粉組成的混合物m 克,跟肯定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng), 經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)n 克,（不含結(jié)晶水）,求生成氫氣多少克？ （nm）/48 克5. 有一部分變質(zhì)的 koh樣品,含 h2o：7.62%； k2co3：2.38%；k2 o：10%； koh：80%；取該樣品 w 克加入 98 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸充分反應(yīng)后,再加入 20 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 koh溶

19、液恰好呈中性,把反應(yīng)后所得溶液當(dāng)心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克（34.8 克）6. 向肯定量的 mg（ oh） 2 溶液加入 200 克 36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入肯定量的鎂正好完全反應(yīng),蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95 克）7.把肯定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止,向剩余固體中加入足量的水配成溶液,向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液,過濾,干燥,得到固體物質(zhì) 143.5 克,求放出氧氣多少克（48 克）8.將 5 克含 cu的金屬 r 樣品放入 25 克 20%稀鹽酸中, 恰好完全反應(yīng)測(cè)得r 的氯化物中氯元素為52·5%,就樣品中金屬r 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多

20、少（ 88%）.平均值法 ：這種方法最適合求出混合物的可能成分,不用考慮各組分的含量；通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值,混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量確定一個(gè)比平均值大,一個(gè)比平均值小,就符合要求,這樣可以防止過多運(yùn)算, 精確而快捷地選到正確答案；1.測(cè)知 fe2o3 和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,就加一種氧化物可能為：amgob na2oc co2d so22.有兩種金屬組成的合金6.8 克與足量的硫酸溶液反應(yīng), 產(chǎn)生氫氣 0.4 克 ,7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)就該合金的組成可能為： （）a . almgb . nafec. zncud .

21、mgzn3.測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中,含氮量為40%,就混合物中肯定含有以下氮肥中哪一種：（）a . nh4clb.co（nh2）2c.nh4hco3d.（ nh4）2 so44 .兩種氧化物的混合物共5·6 克跟足 7·3%的鹽酸 100 克完全反應(yīng),就混合物可能為： a .mgo 和 znob. cao和 cuoc . mgo 和 cuod.cao和 mgo5 .現(xiàn)有 50mlph=8的溶液如使其 ph 變?yōu)?3,應(yīng)加入以下哪種溶液a .ph=0的溶液b. ph=7的溶液c.ph=14的溶液d.ph=5的溶液.規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往為符合肯定的數(shù)量

22、關(guān)系的、 這些數(shù)量關(guān)系就為通常所說的反應(yīng)規(guī)律、表現(xiàn)為通式或公式 、包括有機(jī)物分子通式 、燃燒耗氧通式 、化學(xué)反應(yīng)通式 、化學(xué)方程式 、各物理量定義式 、各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等 、甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.嫻熟利用各種通式和公式、 可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量、達(dá)到事半功倍的成效；【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物,由試驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 32%,就其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a.20%b.40%c.48%d.80%1.有一不純的 nh42so4 樣品,測(cè)得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,就所含的雜質(zhì)可能為）a.conh22b.nh4no3c.nh4hco3d.nh4cl

23、2.有 c5h10.c3 h6o.c6h12o6 組成的混合物,經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,就碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a.60%b.45%c.30%d.22.5%.極植法： 取 3.5 克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中, 反應(yīng)終止后, 金屬仍有剩余； 如 2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量.相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中, 等反應(yīng)終止后, 加入該金屬仍可以反應(yīng)； 該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 a.24b.40c.56 d.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 克× 18.25%=9.125 克, 9.125 克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生h2 的質(zhì)量為 =0.25克；由題

24、意知,產(chǎn)生1 克 h2 需金屬的平均質(zhì)量8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小雨典初三化學(xué)小于 3.5 克× 4=14 克,大于 2.5 克× 4=10 克,又知該金屬為二價(jià)金屬,故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于 20；答案選 a；1.肯定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成 co 和 co2,且測(cè)得反應(yīng)后所得 co.co2.n2 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24,就其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為a.10b.30c.50d.702.在 feo.fe2o3 和 caco3 的混合物中,已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56,就caco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

25、a10b25c 30d35.圖解法：例題 5 某元素的化合物的化學(xué)式為r2o3,其中氧元素的質(zhì)量 百分含量為 30%,就 r 的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a.27b.23c.39d.56解析（ 1）由題意可知, r%=1 30%=70%,就 r 元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3；（ 2）依據(jù)題意畫出圖示分析；請(qǐng)見下圖；（3）列比例式,求得r=56,故正確選項(xiàng)為d；小結(jié)圖解法適用于化合物中, 已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)運(yùn)算；【練習(xí)】： r.x 兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙,化合物甲的化學(xué)式為 rx2,其中 r 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,如化合物乙中r 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.5%,就化合物乙的化學(xué)式為ar3xb.rx3c.r2xd.rx3.巧設(shè)數(shù)據(jù)法 ：將 w 克由 nahc3o和 nh4hco3 組成的混合物充分加熱,排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2 克,求混合物中nah