山東省濟寧市鄒城張莊鎮(zhèn)大律中學2020年高二化學期末試題含解析

1、山東省濟寧市鄒城張莊鎮(zhèn)大律中學2020年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知反應x+y= m+n為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（    ）    ax的能量一定高于m    by的能量一定高于n    cx和y的總能量一定高于m和n的總能量    d因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略2. 維生素c(vitaminc)又名

2、抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的       食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是                    a、  維生素c的分子式為c6h10o6b、   維生素c由于含有酯基而難溶于水c、  維生素c由于含有c=o鍵而能發(fā)生銀鏡反應d、  維生素c的酸性可能是

3、、兩個羥基引起的參考答案：d略3. 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是      （     ）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：b略4. 某藥物結(jié)構(gòu)簡式為如下: 該物質(zhì) l摩爾與足量naoh溶液反應，消耗 naoh的物質(zhì)的量為（  ）3摩爾      4摩爾&

4、#160;      3n摩爾     4n摩爾參考答案：d略5. 用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的a       b       ccuo         d·5參考答案：c略6. 下列實驗誤差分析錯誤的是    a用潤

5、濕的ph試紙測稀堿溶液的ph，測定值偏小    b用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小    c滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小    d測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小參考答案：b略7. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡式如右圖，每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和naoh溶液完全反應，則消耗的br2和naoh的物質(zhì)的量分別為（    ） 

6、60;  a2 mol br2  2 mol naoh             b2 mol br2  3 mol naohc2 mol br2  4 mol naoh            d3 mol br2  4 mol naoh參考答案：d略8. 下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）a乙二醇和丙三醇 

7、;       bc6h5oh和c6h5ch2ohcc3h6和c4h8       dc2h6和c3h8參考答案：d略9. 在a mol金剛石中含cc鍵數(shù)為a4a×6.02×1023             ba×6.02×1023c2 a×6.02×1023   &#

8、160;         d8 a×6.02×1023參考答案：c10. 下列物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體的是a.丙烯  b.丁烷  c.乙醇  d.一氯乙烷參考答案：d11. 在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（   ）          &

9、#160;             參考答案：b略12. 下列五種物質(zhì)：金剛石；氨氣；甲烷；四氯化碳；nh4+。其分子或離子結(jié)構(gòu)呈正四面體構(gòu)型的是（    ）a                  b       

10、;           c                  d參考答案：d略13. 對于可逆反應：2a(g)b(g)2c(g)；h0，下列圖象正確的是(   )    參考答案：a略14. 能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是(   

11、     ) a質(zhì)譜         b紅外光譜       c紫外光譜     d核磁共振譜參考答案：a略15. 有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的no2，發(fā)生反應： 2no2n2o4 h0，則以下說法正確的是 a反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關(guān)系：vavbb

12、反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率va和vb的關(guān)系：vavb   c反應達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同      d反應達到平衡時，兩容器的no2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）草酸晶體的組成可用h2c2o4·xh2o表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液。稱25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀h2so4后，用濃度為amol·l-1的kmno4溶液滴定到kmno4不再褪色為止，所發(fā)生的反應： &#

13、160; 2kmno45h2c2o43h2so4 k2so410co22mnso48h2o試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）       ，還缺少的儀器有（填名稱）_     。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b.滴定管   c.100ml量筒   d.100ml容量瓶   e.燒杯f.漏斗   g.錐形瓶   h.玻璃棒球   i.藥匙

14、0;  j膠頭滴管（2）實驗中，標準液kmno4溶液應裝在_式滴定管中，因為_。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_（偏大、偏小、無影響）參考答案：s略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在200mlfecl3和fecl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應，使溶液中無fe3，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的fe2全部氧化為fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中fecl3和fecl2的物質(zhì)的量濃度。參考答案：解析：三個反應2 fecl3 + fe = 3 f

15、ecl22 fecl2 + cl2 = 2 fecl3clagagcl     恰好反應無fe3  n(fecl3)2 n(fe)2×0.01mol0.02moln(agcl)0.3mol     總clfecl3中fecl2中cl2中     0.3mol0.02mol×32n(fecl2)2n(cl2)    又cl2clfe2fe3    2n(cl2)（0.02moln(fecl

16、2)n(fe)）×1    n(fecl2)0.07mol18. （10分）某有機物含有c、h、o三種元素，其蒸氣密度是相同條件下ch4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在o2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比為1:1。該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成h2。求：（1）該有機物的摩爾質(zhì)量（2）該有機物的分子式（3）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式參考答案： m(o)=1.16g0.06×12g0.12×1g=0.32g，n(o)=0.02mol1分n(c):n(h):n

17、(o)=3:6:11分所以有機物最簡式為c3h6o，1分又因為有機物的相對分子質(zhì)量為58，故推得有機物分子式為c3h6o（3）根據(jù)可使溴水褪色，和金屬鈉反應產(chǎn)生h2，推得結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=chch2oh3分略19. （12分）在一定條件下，將2 mol a和2 mol b混合于容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a(g)+b(g) xc(g)+ 2d(g)。2 min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol d,同時測得c的濃度為0.4 mol/l。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=         &#

18、160;  ;用d的濃度變化表示的化學反應速率為                      。（2）b的轉(zhuǎn)化率為                               。（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中c的體積分數(shù)將                   （填“增大”“減小”或“不變”）。（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入c和d各 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分