2021年河南省開封市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年河南省開封市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（      ）a、mg2+、ba2+、oh?、cl-                b、k+、na+、no3-、so42-c、ca2+、k+、mno4-、hco3-  &

2、#160;     d、fe2+、na+、so42-、no3-參考答案：b略2. 某同學(xué)為試驗cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象： cus不溶于醋酸溶液； cus不溶于濃鹽酸； cus不溶于濃硫酸； cus在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是acus不溶于弱酸，能溶于強酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，s2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動dcus溶于硝

3、酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，s2-結(jié)合h+，放出h2s氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：c略3. aln廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過反應(yīng)al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列敘述正確的是（    ）a. aln為氧化產(chǎn)物b. aln的摩爾質(zhì)量為41gc. 上述反應(yīng)中，每生成1molaln需轉(zhuǎn)移3mol電子d. 上述反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑參考答案：caaln中氮元素的化合價為-3，則反應(yīng)中n元素的化合價從0價降為-3價，即aln為還原產(chǎn)物，故a錯誤；baln的摩爾質(zhì)量為41g/mol，

4、故b錯誤；c反應(yīng)中n元素化合價由0價降低到-3價，則生成1mol aln轉(zhuǎn)移3mol電子，故c正確；d該反應(yīng)中al2o3中al、o元素化合價不變，所以al2o3既不是氧化劑也不是還原劑，n元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故d錯誤；故答案為c。4. 下列排列順序正確的是                          

5、0;                                                  （&#

6、160;   ）  酸性：h3po4 > h2so4 > hclo4     熱穩(wěn)定性：h2o > hf > h2s     原子半徑：na>mg>o      還原性：f > cl > s2    結(jié)合h+的能力：ohch3coocl a             b  

7、             c           d 參考答案：a略5. 常溫下某溶液中只含有na+、h+、oh、a四種離子，下列說法正確的是a若溶質(zhì)為naa和ha，則一定存在c(a)c(na+)c(h+)c(oh)b若c(oh)c(h+)，溶液中不可能存在c(na+)c(oh)c(a)c(h+)c溶液中可能存在c(na+)c(a)c(h+)c(oh)d若溶質(zhì)為naa，溶液中可能存在：c (oh)

8、c(h+)+c(ha)參考答案：d略6. 已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是so2ih2o2fe2+cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是a2fe3+so2+2h2o 2fe2+so42-+4h+              b2fe2+cl2 2fe3+2clci2+so2+2h2o h2so4+2hi           

9、      dh2o2+h2so4 so2+o2+2h2o參考答案：d略7. 某含鉻cr2o2-7廢水用硫酸亞鐵銨feso4·（nh4）2so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol feo·feycrxo3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是       a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol       b處理廢水中cr2o

10、2-7的物質(zhì)的量為mo1       c反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nx mol       d在feo·feycrxo3中3x=y參考答案：c略8. (08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （）    a氯化鋁      b碳酸鈉        &

11、#160;c碳酸鎂           d高錳酸鉀參考答案：答案：b9. 如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關(guān)說法不正確的是（） a第步是mgcl2?6h2o在坩堝中加強熱分解b第步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過濾c第、步可以是通入足量cl2d在第步反應(yīng)為：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr參考答案：a考點：海水資源及其綜合利用專題：元素及其化合物分析：-根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，為海水曬鹽得到粗鹽和母液，母液通過加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解于鹽酸后蒸發(fā)濃縮

12、結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂；為加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；為富集溴的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價來分析解答：解：a、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，鎂離子水解，為防止水解應(yīng)在酸性條件下進行，故a錯誤；b、第步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過濾的粗鹽和鹵水的過程，故b正確；c、由可知nabrbr2，nabr中溴元素的化合價為1價，單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第步是溴的提純，既有溴元素被氧化，通入的氧化劑都是氯氣，故c正確；d、在第步反應(yīng)為二氧化硫被溴單質(zhì)氧化的反應(yīng)過程，反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：b

13、r2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，故d正確；故選a點評：本題考查海水中溴的制備與提純，鎂的提純分離，掌握基本流程和提成方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等10. 下列實驗操作或原理不正確的是               （）       a蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處       b分液操作時，分液漏

14、斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出       c萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大       d測定溶液ph的操作：將ph試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在ph試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較參考答案：c略11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a agno3溶液中加入過量氨水：ag+2nh3·h2o=ag(nh3)2+2h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclo

15、c向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2br - + cl2= br2 + 2 cl dfe3o4與稀hno3反應(yīng)：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o參考答案：a略12. 下列化學(xué)用語表示正確的是a含18個中子的氯原子的核素符號： clbnahco3的電離方程式：nahco3=na+h+co32c1丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：c3h7oh                 dco(nh2)2的電子式：參考答案：d略13. 我國城市環(huán)境中的大氣

16、污染物主要是（      ）aco2 、cl2 、 n2 、酸雨     bso2 、co、 no2 、煙塵cnh3、co、 no2 、霧       dso2 、hcl、 n2 、粉塵參考答案：b略14. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()21世紀教育網(wǎng) a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考

17、答案：b略15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（    ）ab   c  d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。 （1）若取a g樣品，向其中加入足量的naoh溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b l。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；樣品中鋁的質(zhì)量是_g。（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c l，該氣體與（1）中所得氣體的

18、體積比cb_。參考答案：（1）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2）2al+fe2o3al2o3+2fe     8027（3）23略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取0.04molkmno4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體 v(l)（標準狀況）。若kmno4的分解率為x ，hcl揮發(fā)忽略不計，與鹽酸反應(yīng)后mn元素全部以mn2+存在，則：(1)v=            

19、;         l（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當(dāng)x=             時，v的值最水，其值為                 l。(3)當(dāng)v=2.016l時，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為   

20、60;            g。 參考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4   （2）1   1.344    （3）6.1618. （6分）已知反應(yīng)feo(s) + co(g) fe(s) + co2(g) 的k=0.5(1273k)。若起始濃度c(co)= 0.05 mol·l-1, c(co2)= 0.01 mol·l-1，則：   （1）反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多