江蘇省無錫市哈佛女子高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

1、江蘇省無錫市哈佛女子高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是  a石墨和金剛石            b氫原子和氫離子  ch2o和d2o                d丙烯和

2、環(huán)丙烷參考答案：d2. 下列電離方程式正確的是（    ）a. ba(oh)2=ba2+oh-b. al2(so4)3=2al3+3so42-c. h2so4=h2+so42-d. nahco3=na+h+co32-參考答案：ba. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為ba(oh)2=ba2+2oh-，a錯(cuò)誤；b. 硫酸鋁是鹽，電離方程式為al2(so4)3=2al3+3so42-，b正確；c. 硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為h2so4=2h+so42-，c錯(cuò)誤；d. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為nahco3=na+hco3，d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：關(guān)于酸式鹽電

3、離方程式的書寫需要注意：強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如nahso4在水溶液中的電離方程式為nahso4=nahso42，但在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不變，則其電離方程式為nahso4=nahso4。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如nahco3=nahco3，hco3hco32，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。 3. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（    ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期a族在a族

4、元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最好，而在a族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最差范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強(qiáng)弱不同a       b         c       d參考答案：c略4. 下列操作符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是a向正在燃燒的酒精燈添加酒精b將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道c在點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸d實(shí)驗(yàn)中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進(jìn)行清洗參

5、考答案：c略5. 對(duì)反應(yīng)a+3b = 2c,反應(yīng)速率最快的是（     ）a、va = 0.3mol/(l?min)           b、vb = 0.6mol/(l?min)c、vc = 0.5mol/(l?min)           d、va = 0.01mol/(l?s)參考答案：d略6. 下列有關(guān)nahco3與na2co3的說法中，正確的是（

6、）a. 分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是nahco3b. 分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是nahco3c. 分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生co2的是nahco3d. 二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：ca、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故a錯(cuò)誤；b、由反應(yīng)na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh、2nahco3+ca（oh）2na2co3+caco3+2h2o可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽

7、酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故c正確；d、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故d錯(cuò)誤，故選c7. 如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中不正確的是    a若水槽中是水，試管中是br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升    b若水槽中是水，試管中是no2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管    c若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是nh3，可看到液面上升并呈紅

8、色     d若水槽中是水，試管中是no，可看到試管中液面并未有明顯上升參考答案：b略8. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的   （    ） 參考答案：a略9. 可逆反應(yīng)3h2+n22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. v正(n2)v正(h2)b. v正(n2)v逆(nh3)c. 2v正(h2)3v逆(nh3)d. v正(n2)3v逆(h2)參考答案：c【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或

9、正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）?！驹斀狻恳蚧瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。a、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正（n2）=v正（h2），而v正(n2)v正(h2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(n2)與v逆(nh3)之比等于1：2，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（h2）：v逆（nh3）=3：2，即2v正(h2)3v逆(nh3)，選項(xiàng)c正確；d、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（n2）：v逆（h2）=1：3，即3v正(n2)v逆(h2)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。

10、【點(diǎn)睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：正=逆（同種物質(zhì)）分析。 10. 實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·l-1的na2co3溶液950 ml，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(  )。a1000 ml, 212 g               b950 ml, 201 gc500 ml, 286 g       

11、0;         d任意規(guī)格， 572 g參考答案：a略11. 下列說法中，正確的是（    ）a化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子b在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4lc在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比d俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：a略12. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過程中的能量變

12、化：下列說法中正確的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kjb通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no c1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小于2 mol no(g)具有的總能量dno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：c13. 向某溶液中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加hcl溶液沉淀不溶解。該溶液中離子的存在情況可能是              

13、                                  (     )a只能是so42    b只能是ag+    c只能是co32  &

14、#160;  d可能是so42或ag+參考答案：d略14. 經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：koh，agno3，nahco3，fecl2，nai，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是(   )a. 全部    b.     c.     d. 參考答案：a【分析】氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2o=cl-+h+hclo，自來水中含有cl-、h+、clo-、hclo、cl2等粒子，根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻柯葰馕⑷苡谒?，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：cl2+h2o=cl-+h+hc

15、lo，自來水中含有cl-、h+、clo-、hclo、cl2等粒子，koh與h+發(fā)生中和反應(yīng)；nahco3與h+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；clo-、hclo、cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，fecl2和nai與hclo、cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；agno3與cl-反應(yīng)產(chǎn)生agcl沉淀而變質(zhì)，故全部物質(zhì)都會(huì)變質(zhì)，故合理選項(xiàng)是a。15. 下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀(  )a. 將少量的na投入到ca(hco3)2溶液中b. 將過量的na2o2投入到feso4溶液中c. 將過量的na投入到kal(so4)2溶液中d. 將少量的mg投入到naoh溶液中參考答案：aa.

16、將少量的na投入到ca(hco3)2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與ca(hco3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一定產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故a選；b將過量的na2o2投入到feso4溶液中，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故b不選；c將過量的na投入到kal(so4)2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)al(oh)3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故c不選；d. 將少量的mg投入到naoh溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，故d不選；故選a。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

17、6. 為了驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：       接        ，        接        ，        接 

18、;       ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出co2?乙中                         _  ，丙中               

19、   _    ；(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是                                       ；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式    

20、;                                      。參考答案：（1）af、e、cdb（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收so2 （4）c+2h2so4(濃) co2+2so2+2h2o解析：木炭與濃硫酸加熱

21、反應(yīng)生成co2、so2和h2o。其中co2、so2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的ca(oh)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾co2的鑒別。so2和co2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是so2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而co2都沒有。所以，在鑒別co2時(shí)，首先用酸性kmno4溶液將so2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)co2的存在，是一種確認(rèn)co2存在的好方案。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在vmlfe2（so4）3溶液中含fe3+ m g，取該溶液v/4ml，加水稀釋至4vml，則此稀溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為        參考答案：mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題：