河北省廊坊市童子中學2020-2021學年高三化學測試題含解析

1、河北省廊坊市童子中學2020-2021學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 4種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,w和x元素原子核內質子數(shù)之比為1和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(    ) a.與w相鄰的同主族元素的單質是重要的半導體材料 b.元素原子半徑從大到小的順序是x、y、z c.分子中w、z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構 d.w、y、z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 參考答案：d

2、 略2. 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是       a產品中有被蒸餾出的硫酸       b有部分未反應的乙醇被蒸餾出來       c有部分未反應的乙酸被蒸餾出來       d有部分乙醇跟濃硫酸反應參考答案：c略3. 下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的

3、是（     ）a.二氧化氮通入水中                      b.氯氣通入氯化亞鐵溶液中c. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中               d.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：b略4.

4、 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kj?mol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kj?mol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9kj?mol1b反應中的能量變化如圖所示 cch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1參考答案：d考點：化學能與熱能的相互轉化.專題：化學反應中的能量變化分析：a、利用蓋斯定律，×3×2可得甲醇燃燒

5、的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；b、根據(jù)h=生成物總能量反應物總能量來判斷；c、根據(jù)已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；d、根據(jù)物質的能量大小與物質的狀態(tài)關系來判斷解答：解：a、根據(jù)蓋斯定律將，×3×2可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol×349kj/mol×2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kj/mol，故a錯誤；b、反應的h0，而圖示的h=生成物總能量反應物總能量0，故b錯誤；c、由已知可知，反應為吸熱反應，而反應為放熱反應，故c錯誤；d、同物質的量的同種物質，

6、氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1，故d正確；故選d點評：本題考查化學反應的反應熱的計算注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答5. 下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）af，br，s2bfe3+，mno4，no3ccl2，hclo，mgdclo，cl，ag+參考答案：b解：對于元素來說化合價降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價能夠降低；有最高價的元素只有氧化性a、三種離子的化合價無法變低，故無氧化性，故a錯誤；b、fe3+，mno4，no3

7、三種離子中各元素均具有最高價態(tài)，只具有氧化性，故b正確；c、鎂是金屬只作還原劑，故c錯誤；d、氯離子處在最低價態(tài)只有還原性無氧化性，故d錯誤； 6. a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2、c，b2與cc具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是a離子半徑b它們的原子半徑c>b>ac它們的原于序數(shù)a>b>cd原子最外層上的電子數(shù)c>a>b參考答案：b7. x、y、z、w均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去)：下列說法不正確的是a若w是單質鐵，則z溶液可能是fecl2溶液b若w是氫

8、氧化鈉，則x與z可反應生成yc若w是強氧化性的單質，則x可能是金屬鋁d若w是氧氣，則x、z的相對分子質量可能相差14參考答案：c8. 取fe和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68l（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的體積為a150 ml            b200 ml     

9、0;     c225 ml           d250 ml  參考答案：b略9. 在溶液中加入過量na2o2后仍能大量共存的離子組是anh+4、ba2+、cl、no3    bk+、alo2、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3 dna+、cl、co32、so32參考答案：b10. 下列敘述正確的是 a非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物b含有共價鍵的化合物都是共價化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化

10、合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 參考答案：d略11. 下列敘述正確的是a標準狀況下，相同體積的so2和so3，質量比為4: 5b相同狀況下，質量相同的o2和o3，密度之比為3: 2c相同質量的金剛石和石墨含有相同的c原子數(shù)和共價鍵數(shù)d標準狀況下，相同體積的c2h2和c2h4，密度比為13:14參考答案：d略12. 化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是                  &

11、#160;                雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色                     淀粉溶液遇碘離子藍色       溴化銀見光分解白色   

12、60;                        熱的氧化銅遇乙醇紅色       新制氯水久置后無色                 

13、           過氧化鈉在空氣中久置淡黃色       fe3+離子遇苯酚紫色                             石蕊試液中通二氧化

14、硫氣體無色       a               b               c              

15、d參考答案：b略13. 下列有關na2so3溶液的敘述正確的是(  )  a、c(oh-)=c(h+)+c(hso3-)+c(h2so3)  b、c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)  c、c(na+)+c(h+)=c(so32-)+2c(hso3-)+c(oh-)  d、c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(h+)參考答案：d略14. 由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出將氣體通過足量的naoh溶液，氣體體積減少一部

16、分將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c無法確定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl參考答案：b【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗【專題】元素及其化合物【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量

17、的naoh溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，na2co3、nacl不能確定【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的naoh溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，na2co3、nacl不能確定，a、混合物中可能含有含有na2co3

18、、nacl，故a錯誤；b、由上述分析可知，混合物中一定有na2o2、nahco3，故b正確；c、由上述分析可知，混合物中一定有nahco3，故c錯誤；d、由上述分析可知，混合物中一定含有na2o2，可能含有nacl，故d錯誤，故選b【點評】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，難度中等，清楚發(fā)生的反應是推斷的關鍵15. a、b、c、d、e、f均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，a是原子半徑最小的元素，b的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；a與d可以按照原子個數(shù)比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，e與b同主族，c的陽離子與f的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)

19、比為2 1的離子化合物丙。下列說法正確的是（    ）ab的最高價氧化物對應水化物化學性質穩(wěn)定 bc、d、e、f原子半徑由大到小的順序為cdef  cb、e形成的氫化物中，b的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵d元素d、e、f的單質晶體屬于同種類型的晶體參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措

20、施有                   、                               &#

21、160;      等。（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為                                  、    

22、60;                                        等。         &

23、#160;            （3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成、             等問題。  參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物 (2)原料來不及反應就出去了  溫度過高，發(fā)生了副反應   冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了(任填兩種) (3)產生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化

24、0; 催化劑重復使用困難  催化效果不理想(任填兩種) (4)c 乙醇脫水生成乙醚考點：本題考查了考生有機實驗原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應物的濃度，減小生成物的濃度都能促進平衡向正反應方向移動。(2)因為反應物沸點低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應。(3)濃硫酸有吸水性同時也有脫水性。(4)要注意認真審題，對比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學技術和生產中有重要的應用。 根據(jù)題意完成下列計算: (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的

25、相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為          l。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質量。 (3)氨的水溶液可用于吸收no與的混合氣體,反應方程式為   no與混合氣體180 mol被8. g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收,產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/。計算: 該混合氣體中no與的體積比。 吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留一位小數(shù))。 (4)氨和二氧化碳反應可生成尿素。尿素在一定條件下會失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:  已知常壓下120 mol 在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60,推算縮合產物中各縮合物的物質的量之