河北省承德市圍場縣燕格柏鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析

1、河北省承德市圍場縣燕格柏鄉(xiāng)中學(xué)2020年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下轉(zhuǎn)化過程不可以通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是a. fefec13b. fefec12c. fe2o3 fe(oh)3d. fe(oh)2 fe(oh)3參考答案：c【詳解】a.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；b.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；c.氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應(yīng)得到氫氧化鐵，故不能一步化合得到，故符合題意；d.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，能通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)。故選c?！军c(diǎn)睛】解答

2、本題需注意化合反應(yīng)的特點(diǎn)，如氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵為化合反應(yīng)。鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵為化合反應(yīng)等。注意鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)時產(chǎn)物中價態(tài)的不同。2. 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測中錯誤的是a高壓、低溫有助于可燃冰的形成           b可燃冰的主要成分是甲烷c可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵   d構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共

3、價鍵參考答案：c略3. 下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是   aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少    ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多    c1mola從酸中置換生成的h2比1molb從酸中置換生成的h2多    d常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：略4. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是ax+2       bx+4  

4、60;      cx+8         dx+18參考答案：b略5. m、n、p、e四種金屬，已知：m+n2+n+m2+；m、p用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，m表面有大量氣泡逸出；n、e用導(dǎo)線連接放入e的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為 e2+2e?e，n?2e?n2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是a. p>m>n>eb. e>n>m>pc. p>n>m>ed. e>p>m>n參考答案：a【

5、詳解】m+n2+=n+m2+，可說明活潑性mn；m、p用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，m表面有大量氣泡，說明p為負(fù)極，m為正極，則活潑性pm；n、e用導(dǎo)線連接放入e的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為e2+2e-=e，n-2e-=n2+，說明n為負(fù)極，活潑性ne；綜上所述，則四種金屬的活潑性順序?yàn)閜>m>n>e，故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識的考查。本題的易錯點(diǎn)為m、p活潑性的比較，注意把握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極的方法。6. 在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(     )ana、mg、al

6、60;          bna、k、zn  cfe、cu、ag      dna、ca、k參考答案：a略7. 下列電子式書寫錯誤的是                          &#

7、160;               a甲基     bnh4+  cco2  dh參考答案：c略8. 在ph=1溶液中能大量共存的離子組是（）aal3+、ag+、no3、clbmg2+、nh4+、no3、clcba2+、k+、s2、cldfe2+、na+、no3、so42參考答案：b【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】ph=1溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不

8、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：aag+、cl結(jié)合生成沉淀，不能共存，故a不選；b酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故b選；c酸性溶液中不能大量存在s2，故c不選；dfe2+、na+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d不選；故選b9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的n2o4和no2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（）a體積比為2：1b分子個數(shù)之比為1：1c原子個數(shù)之比為1：1d氮原子個數(shù)之比為2：1參考答案：c考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論  專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得

9、原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，以此解答解答：解：同溫同壓下，氣體的vm相同，且m（n2o4）=2m（no2），n（n2o4）：n（no2）=：=1：2，a氣體的vm相同，由n=可知，體積比為1：2，故a錯誤；b物質(zhì)的量之比為1：2，則分子數(shù)之比為1：2，故b錯誤；c分子數(shù)之比為1；2，則原子數(shù)之比為1×6：2×3=1：1，故c正確；d分子數(shù)之比為1：2，則氮原子個數(shù)之比為1：2，故d錯誤故選c點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、原子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用10. 原子結(jié)

10、構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()a. na、al、cl的原子半徑依次減小，na+、al3+、cl的離子半徑也依次減小b. 在第a族元素的氫化物（h2r）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高c. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)d. 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)參考答案：b試題分析：ana+、al3+、c1-電子層結(jié)構(gòu)相同，al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，cl-的電子層最多，離子半徑最大，a錯誤；ba族中o元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，b正確；co元素、f元素沒有最高正化合價，c錯誤；d元素非金屬性越強(qiáng)，

11、其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性cls，次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，d錯誤，答案選b。11. 鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是 a負(fù)極的電極反應(yīng)式為li-e-=li+b正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性c總反應(yīng)方程式為2li+s=li2sd電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向li極參考答案：dali是活潑的金屬，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為li

12、-e-=li+，a正確；b石墨可以導(dǎo)電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性，b正確；c硫在正極得到電子，則總反應(yīng)方程式為2li+s=li2s，c正確；d電子只能在導(dǎo)線中傳遞，不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，d錯誤，答案選d。12. 下列化學(xué)用語的書寫正確的是(      )a. 氮?dú)獾碾娮邮剑?#160;   b. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. ch4的比例模型：    d. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2參考答案：c【詳解】a. 氮?dú)獾碾娮邮綖椋琣錯誤；b. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，b錯誤；c. 比例模型

13、是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，ch4的比例模型為，c正確；d. 乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為ch2ch2，d錯誤；答案選c。13. 下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是accl4           b co2               cbf3  

14、60;              dpcl3參考答案：c略14. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是acacl2        bna2o        ch2o        dnh4cl參考答案：d略15. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液

15、反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（     ）。    a1:1            b2:3         c3:2          d1:6   參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16

16、. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_(填代號，限填3項(xiàng))。a.試管b.瓷坩堝c.坩堝鉗d.鐵三腳架e.泥三角  f.酒精燈g.燒杯h(huán).量筒(2)第2步：i溶液的獲取。主要操作為_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_(填代號)，離子方程式為_。a.濃硫酸 b.新制氯水       c.kmno4溶液    d.h2o2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)

17、。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)bef    (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾    (3)d   2ih2o22h=i22h2o    (4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選bef。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質(zhì)

18、，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質(zhì)，答案選d。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2ih2o22hi22h2o；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有a、b兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，同溫同壓下烴a蒸氣密度是氫氣密度的35倍，a在一定條件下與h2反應(yīng)生成的產(chǎn)物c；烴b式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與a相同；烴a、b都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通過計(jì)算寫出：（1）a、c的分子式；（2）b使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式；（3）c所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略18. 把5.4g鋁放入足量的naoh溶液中，充分反應(yīng)。計(jì)算參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量，以及生成h2的體積（標(biāo)況）。參