福建省泉州市南安詩山中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、福建省泉州市南安詩山中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，正確的是a. 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42?離子恰好沉淀完全：ba2+2oh+2h+so42?baso4+2h2ob. nahso4溶液滴入氫氧化鈉溶液：hohh2oc. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：ca2+ oh+ hco3caco3+h2od. ba (oh)2溶液中通入過量co2：co2+ ba2+2ohbaco3+ h2o參考答案：b【分析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方

2、程式的正誤?！驹斀狻縜項：so42?恰好沉淀時，nahso4溶液中h+、so42按1:1完全反應(yīng)，應(yīng)為ba2+oh+h+so42?baso4+h2o。a項錯誤；b項：nahso4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即hohh2o。b項正確；c項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中ca2+、 oh按1:2完全反應(yīng)，應(yīng)為ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2o。c項錯誤；d項：過量co2通入ba(oh)2溶液生成可溶性的ba(hco3)2，應(yīng)為co2 + ohhco3。d項錯誤。本題選b?！军c睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式，通常先寫化學(xué)方程式。配平時設(shè)少量物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。

3、少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子應(yīng)符合化學(xué)式給定的比例關(guān)系。2. 我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3 2he ，每百噸3 2he 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2he形式存在。下列說法正確的是     （     ）a4 2he原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子  b3 2he和4 2he互為同位素c3 2he原子核內(nèi)含有3個中子  d4 2he的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強參考答案：b略3. 下列

4、敘述正確的是                         (     )anacl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子b溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸c盡管baso4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)d二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)參考答案：c略4. 相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀

5、鹽酸起反應(yīng)后a.鋁放出的氫氣較多              b.鎂放出的氫氣較多 c.鎂消耗的hcl較多                d.鋁消耗的hcl較少參考答案：a略5. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是a. 鈉在空氣中燃

6、燒生成的氧化物是na2o2，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物也是li2o2b. co2和sio2的化學(xué)式相似，則co2和sio2的物理性質(zhì)也相似c. fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，則fe與br2反應(yīng)可生成febr3d. 將so2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，則將so2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：c     略6. 下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?#160;   ）    a雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解    b將

7、so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，證明so2具有漂白性    c取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品    d取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液       并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：b7. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是              

8、;                      anacl  bh2s       c氮氣    dnh4i   參考答案：c8. 下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篵a、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項a錯誤；b、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且

9、裝置使用合理，選項b正確；c、制取乙酸乙酯時導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)懸于溶液上方，選項c錯誤；d、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項d錯誤。答案選b。9. “綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是a濃硫酸          b氯氣            c雙氧水     &

10、#160;    d漂白粉參考答案：c略10. 下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是（）afecl2bh2sio3ccasio3dcu2（oh）2co3參考答案：b【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】afe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；b二氧化硅不溶于水；ccao與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；dcu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠【解答】解：afe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可由化合反應(yīng)生成，故a不選；b二氧化硅不溶于水，則不能利用化合反應(yīng)生成h2sio3，故b選；ccao與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，可由化合反應(yīng)生成，故c不選；dcu、氧氣、水、二氧化碳反

11、應(yīng)生成銅綠，可由化合反應(yīng)生成，故d不選；故選b11. 硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸的濃度為2mol/l，含硝酸的濃度是1mol/l，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成no氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（    ）    a. 89.6ml    b. 112ml    c. 168ml    d. 224ml參考答案：d略0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代

12、烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為                              a、ch2=ch2              

13、0;                                                 

14、0;     b、ch3ch=ch2c、ch3ch3                                          &#

15、160;                             d、ch3ch2ch=ch2參考答案：b略13. 烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（    ）a形成四對共用電子對      b通過非極性鍵c通過兩個共價鍵 

16、;         d通過離子鍵和共價鍵參考答案：a略14. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（）活性碳 過氧化鈉 氯水 漂白粉 臭氧abcd參考答案：b【分析】活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性；過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性；氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性；漂白粉能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性；臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性【解答】解：活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，故錯誤；過氧化鈉能使品紅溶

17、液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，故正確；氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，故正確；漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，運用了次氯酸的強氧化性，故正確；臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，故正確；所以正確故選b15. 下列說法中，正確的是                    (  

18、;   )a在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4lb化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子c在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。d英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的na2s溶液、新制的氯水、0.5mol/l的鹽酸、3mol/l的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚

19、酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/l的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快將新制的氯水滴加到新制的na2s溶液中 將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/l的鹽酸和3mol/l的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快 請回答下列問題：（1）實驗的現(xiàn)象是       &#

20、160;  ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ，（2）由實驗得出的實驗結(jié)論是                     

21、0;        （3）由實驗可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                    （4）實驗中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？           

22、60;（填是或否）（5）通過實驗說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可            或            。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將6 g的鐵粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算    (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；      (2)原fe2(so4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1) 2.56g                  &