北京市朝陽區(qū)2015屆高三上學期期末考試化學試題 Word版含答案

1、北京市朝陽區(qū)20142015學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試 化學試卷 2015.1（考試時間90分鐘 滿分100分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第卷（選擇題 共42分）注意：卷共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分1 下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是A. 鋅錳堿性電池B. 硅太陽能電池C. 氫燃料電池D. 鉛蓄電池2下列有關物質的敘述不正確的是A淀粉水解可以制得葡萄糖B碘酒可使細菌、病毒的蛋白質變性而死亡C氨基酸是兩性化合物，能與酸或堿反應生成鹽D. 光導纖維遇鹽酸和氫氧化鈉溶液都不會被

2、損壞3下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是 A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解食鹽水時陰極產生氫氣C可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕4下列有關化學用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2 BNH4Cl的電子式：CF-結構示意圖： D中子數(shù)為20的氯原子：Cl5. 右側圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關鋼鐵生銹說法不正確的是A. 鐵橋生銹是電化學腐蝕B. 建在海邊的鐵橋更易生銹C. 鋼鐵生銹的負極反應是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-6下列實驗對應的離子方程式正確的是A鋁溶解在NaOH溶液中： 2Al

3、+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D少量鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 7下列推測或結論不合理的是AX2和Y核外電子層結構相同，原子序數(shù)：XY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl->Br-C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH >Sr(OH)28下列實驗操作不能達到實驗目的的

4、是實驗操作實驗目的A將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3- 電離程度和水解程度的大小C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液證明反應得到的氣體是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡9下列裝置不能完成相應實驗的是A甲裝置可用于制備氨氣 B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C丙裝置可用于粗鹽提純 D丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體* g3 e) i! d5 O5 E# L1 G10下列除雜方案不正確的是被提純的物質括號內物質是雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)

5、 CO2(g)NaOH溶液、 濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g) HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加熱11下列敘述和推論都正確的是敘述推論A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金屬性：Cl CSiB組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極COH是親水基，含有OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀12. 碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取

6、，電極材料是石墨和不銹鋼，化學 方程式是： KI3H2O KIO33H2有關說法不正確的是A石墨作陽極，不銹鋼作陰極BI-在陽極放電，H+在陰極放電C電解過程中電解質溶液的pH變小D電解轉移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g13. 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質& g" a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A" M* h3 RNaHSO3! D7 +

7、 a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y' S' F11.6' j# b+ 8 : K9 d# V' Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W" H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L" O! j下列說法不正確的是A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 BNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的

8、濃度D常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 14H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol已知： （a、b、c均大于零）下列說法正確的是A. H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a) kJC. 相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量D. 向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ第II卷（非選擇題，共58分

9、）15. （14分） 制作軟質隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：（R、R、R 代表有機基團）（1）A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。（2）B的名稱是 。（3）反應I的反應類型是_(選填字母)。a加聚反應 b縮聚反應（4）有關B、C、D的說法正確的是 。a. 1mol B最多可以和1 mol C反應b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c. D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C（5）BD的化學方程式是 。（6）C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產物，它們的相對分子質量相差

10、16，該同分異構體的結構簡式是 。（7）反應II的化學方程式是 。16.（8分）甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比( )及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖：（1）反應熱a 0 (填“”或“”) ，判斷依據(jù)是 。 （2）若其它條件相同，、曲線分別表示投料比不同時的反應過程。投料比： (填“”或“”)。若反應的n(CO)起始 =10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA= ，B點的平衡常數(shù)KB K

11、A (填“”或“”或“”)。（3）為提高CO轉化率可采取的措施是 （至少答出兩條）。17. （10分）電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3 、SiO2）樣品中Al2O3的質量分數(shù)，操作如下：. 將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a. 向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b. 向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀. （1）濾液a中陽離子有 （寫離子符號）。（2）操作中反應的離子方程式是 。（3）操作是 。（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是 （質量數(shù)據(jù)用x、y表示

12、，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質量分數(shù)表達式是 （用含x、y的式子表示）。18. （14分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。 （1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 （填“氧化性”或“還原性”）。 （2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是 （用離子方程式表示）。 （3）工業(yè)上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH

13、溶液的方法制Na2FeO4 。 若電解所需的濃NaOH溶液為16 mol/L，則在實驗室配制500 mL該濃度的溶液需NaOH g，配制過程所需玻璃儀器是 。 電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示： 陽極的電極反應式是                ；可循環(huán)使用的物質是 ，理由是 。19（12分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤

14、過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是 。(2) 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。 （3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）： 已知：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2

15、O 反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是： A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）： 反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。 試管B中試劑是

16、 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。 通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。北京市朝陽區(qū)20142015學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試 化學參考答案 2015.（滿分100分）卷（42分）選擇題（每小題3分，共42分）1234567BDCDCDB891011121314CBBDCBB卷（58分）注意：II卷中所有試題答案合理給分第II卷（非選擇題，共58分）15. (每空2分，共14分)（1）碳碳雙鍵、羥基 (各1分)（2）乙二醇（3）a (4) b（5）（6） CH3COOCH=CH2（7）16. （8分） （1）， 升高溫度，CO的轉化率降低, 平衡左移，正反應為放熱反應。 （各1分，

17、共2分）（2） （2分） 1，= （各1分，共2分）（3）減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH （一條1分，共2分）17.（10分）（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答對2個給1分） （2） H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3+3OH-= Fe(OH)3（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、稱量 （“干燥”1分，“稱量”1分，共2分）（4）鋁土礦樣品質量x g、Al(OH)3質量y g； （第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）（4） 320， 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 （計算2分，儀器答對2個給1分，答對4個給2分，沒有500mL容量瓶扣1分） Fe6e8OHFeO424H2O； （2分）NaOH溶液， （1分）水電離的H+在陰極放電：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，故可以循環(huán)使用