專題一：化學式的相關計算

1、專題一：化學式的相關計算 關于化學式計算，其核心在于要理解化學式的含義，在計算時要準確使用“從整體求部分，由部分求整體”這個基本觀點。首先要準確熟練地寫出化學式，并能計算出式量，使所學的化學用語與計算溶為一體。一、計算的基本公式1.根據化學式計算相對分子質量方法：一種原子的相對原子質量×原子個數+另一種原子的相對原子質量×原子個數+要點： a 化學式前的數字表示該粒子的數目 b.元素符號右下角的數字表示組成該粒子的這種原子的數目化學式中括號右下角的小數字對括號中的每一種原子都有效 c.結晶水合物化學式中的圓點“· ”表示加，而不是乘例1 AaBb的相對分子質量為=

2、 a個A原子的原子量之和 + b個B原子的原子量之和例2 計算KClO3的式量：39+35.5+3×16=122.5例3 計算CuSO4·5H2O的式量：64+32+4×16+5×(1×2+16) = 250練習1：計算下列物質的相對分子質量O2 碳酸氫銨（NH4HCO3） 尿素CO(NH2)2練習2：某物質的化學式為R(OH)2,式量為58,則R的原子量為_練習3：某化合物的化學式為MCl3，式量為142.5,則M的原子量為( )A. 36 B.36克 C.91.5 D.無法計算2.計算化合物中各元素的質量比方法：化合物中各元素的質量比等于各

3、原子相對原子質量總和的最簡比例4 AaBb中A.B兩元素的質量比= a個A原子的原子量之和 ： b個B原子的原子量之和例5 求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比 2×56：3×16=7：3練習4：計算下列物質中各元素的質量比SO2 H2SO4 NH4NO3練習5：某化合物A是氮的氧化物，測得在220克A中含氮元素81.1克，推斷A的化學式練習6：實驗測得2.32克鐵的某氧化物中含鐵元素1.68克，則此鐵的氧化物的化學式為_練習7：元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質量比為 7：8，R的原子量為14，則R的氧化物的化學式為：練習8：已知鋁元素與氧元素組成的化合物中,鋁元素與氧

4、元素的質量比為98,求出鋁與氧的原子個數比并寫出該物質的化學式。練習9：X和Y兩元素的相對原子質量之比為72，在X和Y組成的化合物中，兩元素的質量比為73，求該化合物的化學式。3.根據化學式計算化合物中某元素的質量分數化合物中某元素的質量分數=例6.計算AaBb中A元素的質量分數=( a個A原子的原子量之和)÷( a個A原子的原子量之和 + b個B原子的原子量之和)例7.求Fe2O3中鐵元素的質量分數Fe2O3的式量=2×56+3×16=160鐵元素的質量分數= ×100%= ×100%=70%練習10：某物質化學式為XY2，已知X的原子量40

5、，X元素占XY2的百分含量為36.04%，求Y的原子量練習11：某物質的化學式為H2R，其中R元素的質量分數為94.12%，R的原子量為_練習12：元素X與氧形成化合物可表示為X2O4，X的質量分數為30.4%，則X的原子量為練習13：元素R有多種氧化物，其中RO中含氧53.33%,那么,式量為76,含氧為63.15%的氧化物的化學式是什么?練習14：計算尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數？練習15：計算膽礬中硫酸銅的質量分數4.計算一定質量化合物中某元素的質量方法：元素的質量= 化合物的質量該元素在化合物中的質量分數例8. 求32克Fe2O3中鐵元素的質量： 鐵元素的質量=物質的質量&#

6、215;Fe% =32×70% =22.4克練習16：計算5噸氧化鐵中含鐵多少噸？多少噸氧化鐵中含鐵10噸？練習17：與二氧化硫質量相同的另一種硫的氧化物x，已知二氧化硫與x所含氧元素的質量比為5：6，那么x分子內氧元素與硫元素的原子個數比是多少練習18：一瓶CO與CO2的混合氣體，已測得碳元素與氧元素的質量比為1：2，求瓶中CO與CO2的質量比練習19：計算n克H2O與m 克H2SO4中所含氧元素的質量比5.兩種化合物中某元素的質量相等的相關計算化合物的質量該化合物中該元素的質量分數=另一種化合物的質量化合物中該元素的質量分數例9：多少千克尿素CO(NH2)2中的含氮量與2千克碳酸

7、氫銨(NH4HCO3)中含氮元素質量相等？ 28/60 × x =14/79 ×2 x=0.76千克練習20：多少克氯酸鉀中含有的氧元素與32克水中含氧元素質量相等練習21：1千克硫酸銨(NH4)2SO4與多少千克碳酸氫銨(NH4HCO3)中所含氮元素的質量相等？練習22：1000噸四氧化三鐵與多少噸三氧化二鐵中含鐵量相等？練習23：100克FeO中的含鐵質量跟 克Fe2O3， 克Fe3O4中的含鐵的質量一樣多。6計算混合物的純度純度= ×100%純度= ×100%例18：某氧化鐵樣品中含鐵56%，求該樣品的純度 樣品的純度= ×100% =

8、×100% =80% 練習24：某實驗室保存的碳酸氫銨樣品，經鑒定含氮元素17%，試判斷此樣品是否為純凈的碳酸氫銨二常見的計算技巧1 化學式中各原子間的個數比等于原子的質量與原子量之間的比；不同物質間的分子個數比等于分子的質量與式量的比之比例1：某化合物中Fe.S.O三種元素的質量比為7：4：8，則該化合物的化學式為設化學式為FexSyOzx：y：z = 7/56 ：4/32 ：8/16=1：1：4該化合物的化學式為FeSO4練習1：某有機物在空氣中完全燃燒時，生成CO2和H2O的質量比為11：9，則該有機物可能是( )CH4（甲烷） C2H2（乙炔） C2H5OH（乙醇） CH3O

9、H（甲醇） A B C D 練習2：下列各組物質中，完全燃燒時產生的二氧化碳與水的質量比為11：9的組別為( )A 以任意質量比混合的乙醇（氣）和甲烷B 以任意質量比混合的甲烷與甲醇（氣）C 以特定質量比混合的乙醇（氣）和甲醇（氣）D 以7：1質量比混合的一氧化碳和氫氣2 對同種元素而言，質量比等于原子的個數比例2：nH2O與m H2SO4中所含氧元素的質量比分析 nH2O含n個氧原子，mH2SO4含4m個氧原子，因此氧原子的個數比為n ：4m，此時氧元素的質量比應為n×16 ：4m×16 = n：4m例3：一氧化碳和二氧化碳中含相等質量氧元素，則一氧化碳和二氧化碳的質量比

10、是多少？分析當每個分子中有兩個氧原子時，含氧元素質量相等，此時分子個數比為2：1，質量比為2×28：44=14：11練習3：SO2和SO3中氧元素質量相等，則SO2與SO3的質量比為 練習4：若二氧化硫和三氧化硫中含有相同數目的氧原子，則二氧化硫與三氧化硫的質量比為 3 相同質量的多種物質間的比較：分子個數與式量成反比例4：相同質量的H2.O2.N2.氦氣四種氣體所含分子個數由少到多的順序分析設氣體質量為100，則氫分子的個數為100/2；氧分子的個數為100/32；氮分子的個數為100/28；氦原子的個數為100/4?？梢钥闯?，各比值中分子相同，分母不同，分母越大分數值越小。因此，

11、分子個數由少到多的順序為：O2.N2.氦氣.H2，即式量越大分子個數越少，練習5：比較100克CO2、NO2、CO、NO、H2、O2所含分子個數的多少，按由多到少排序4 相同質量的兩種物質間的比較例5：等質量的CO和CO2中，氧原子的個數比為 。分析CO的式量為28，CO2的式量為44，兩種分子質量相同可分別取44個CO和28個CO2，其質量均為28×44， 44個CO分子所含氧原子個數為44；28個CO2分子所含氧原子個數為56，的氧原子個數比為44：56=11：14練習6：質量相同的SO2和SO3所含氧元素的質量比為（ ）A 5 ：6 B，2 ：3 C 1 ：1 D，6 ：5練習

12、7：等質量的Fe2O3和Fe3O4所含鐵元素的質量比為_5 不同元素間百分含量的相關運算例6：由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中X的質量分數44.1%.若乙分子中X的質量分數為34.5%,則乙的化學式為（ ）A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY分析根據甲的化學式為XY2可得 X = = 得： X/Y=11/7 Y設乙的化學式為XaYb，可得 X = = 得： a/b= 1/3 Y練習8：X、Y兩元素可以形成兩種化合物A和B，已知在A中X元素的質量分數為70%，在B中X元素的質量分數為72.4%，A的化學式為X2Y3，則B的化學式為_練習9：在化合物X2

13、Y和YZ2中，Y的質量分數約為40和50，則化合物X2YZ3中Y的質量分數約為（ ）A.20B.25C.30D.35練習10：由142g R元素可與氧元素組成238g氧化物X，或組成3668 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是( )。A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O和和R2O7 D R2O和R2O36 純度問題例7：實驗測得某硫銨化肥的樣品中含氮量為23.7%，則其中可能混入了( )A. 碳銨 B.尿素 C.硝銨 D.氯化銨分析硫銨中氮的百分含量應為21.2%,實際的百分含量比21.2%高,是由于混入的雜質含氮量較高造成的。 用數軸法可表示為： 21.2% X% 23.

14、7% 練習11：測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數為50% 。則M氣體可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO3練習12：某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質可能是（ ）A（NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl練習13：測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是( )A MgO B Na2O C CO2 D SO2練習14：某氧化銅樣品中氧的質量分數為25%，則該樣品為_;某硝酸銨樣品中含氮量為35%,則該樣品為_(填純凈物或混合物)練習15：由兩種氮肥組成的混合物，

15、含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪種（ ）A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4練習16：某硫酸銨(NH4)2SO4樣品中氮元素的質量分數為20%，則混入的一種雜質是（ ）A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3練習17：某硫酸銨樣品中氮元素的質量分數為28%，該樣品中可能混入的雜質是（ ）A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. KCl練習18：現有二氧化氮與另一種氣體的混合氣體共10克，經測定其中含有氧元素7.2，則另一種氣體可能為( )A CO B。SO2 C。CO2 D。O27

16、可燃物的元素組成問題例8：某化合物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，下列關于該化合物的組成說法中正確的( )A.肯定含有碳、氫、氧三種元素 B. 肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.肯定含有碳、氫元素，不含氧元素 D. 不可能同時含有碳、氫、氧三種元素分析在燃燒前后參與反應的元素種類是相同的，由反應生成了二氧化碳和水可知參與反應的元素有碳、氫、氧，因此反應物中也應提供這幾種元素?？諝庵械难鯕鈪⑴c了燃燒，化合物應至少能提供碳、氫兩種元素。是否含氧只有通過計算才能判斷。練習19：1.6克某物質完全燃燒后生成4.4克CO2和3.6克水,關于該物質的組成有以下論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O

17、；一定含O；分子中C、H的原子數之比為1：2；分子中C、H的原子數之比為1：4。其中正確的是( )A. B. C. D.練習20：某可燃物共2.2克，在空氣中完全燃燒，只生成6.6克二氧化碳和3.6克水,求該可燃物中各元素的原子個數比練習21：有一種有機物23克，在空氣中完全燃燒后，共生成44克二氧化碳和27克水，則該有機物含碳元素的質量是_克，含氫元素是_克，該有機物是由_元素組成的8 不同化合物間的固定組合例9：某硫化鈉和硫酸鈉的混合物中硫元素的質量分數為a%，則該混合物中氧元素的質量分數應為_分析認真觀察兩個化學式可發(fā)現：兩個化學式雖然不同,但其中鈉原子和硫原子的原子個數比是固定的,因此

18、不論混合物的成分怎樣變化其中鈉和硫的質量比、質量分數比都是不變的。2×2332mNamSNa%S%= = 得Na%=46 a /32 %氧元素的質量分數為1-Na%-S% = 1-39 a /16 %練習22：由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）=a%，則O元素的質量分數w（O）為( )A、1.75 a%B、11.75 a%C、1.25 a%D、無法計算練習23：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為_,鐵元素的質量分數為_9 幾種不同的物質間比較同種元素的含量例10：按含鐵量由高到低的順序排列氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、碳酸亞鐵(寫化學式)分析含鐵量高也