2018高三二模匯編5-化學實驗-學生版0001

1、2018高三二模匯編 -化學實驗、科學探究方法1. （嘉定）下列實驗操作正確的是（）A 用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放濃硝酸B滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH 試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的 pHD配制溶液時加水超過容量瓶的標線，用滴管把多余的液體吸出2. （奉賢）下列各項實驗基本操作中，正確的是（）A. 為了加快鋅和稀硫酸反應的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后，直接裝液滴定C. 為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清，加入鹽酸和鐵片3. （黃浦）下列有關實驗

2、裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD除去 Cl2 中含制取少量純凈分離 CCl4 萃取碘水后蒸干 FeCl3 飽和有的少量 HCl的 CO2 氣體已分層的有機層和水層溶液制備 FeCl3 晶體4. （虹口） 下列實驗裝置正確的是（ ）A實驗室制乙烯B實驗室制乙炔水層C從碘水中提取碘四氯化碳濕潤的藍色D檢驗 NH4+離子5. （靜安）下列圖示的實驗設計能達到相應實驗目的的是（A檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物B檢驗 FeCl3 溶液中是否混有 Fe2+0.1mol/LBaCl溶液樣品亞硫酸鈉溶液樣品C檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)D驗證鋼鐵的析氫腐蝕6. （崇明）下列裝置或原理能達到實驗目的的是（A

3、 制取 Cl2B除去 Cl2 中的 HClC氯氣的尾氣處理D 測氯水的 pH物質(zhì)的性質(zhì)與制備1. （奉賢）對滴有酚酞試液的溶液中，下列操作溶液顏色會變深的是（）A. AlCl 3溶液中再溶入 AlCl3B. CH 3COONa 溶液加熱C. 氨水中加入少量 NH4Cl 固體D. 醋酸溶液加熱2. （閔行）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A. Al 、NaOH 溶液、稀鹽酸B. Al 2O3 、氨水、稀鹽酸D. AlCl 3 溶液、氨水、稀鹽酸C. Al 2 SO4 3溶液、 NaOH 溶液、稀鹽酸3. （楊浦）用圖中所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是（）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測現(xiàn)象A

4、飽和亞硫酸藍色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色B飽和氯水濕潤紅紙條中紅紙條褪色C濃雙氧水H2S 溶液中有淡黃色沉淀D濃氨水濃鹽酸中有白煙4. （閔行）用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是（）5. （楊浦）實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成C. 反應中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯6. （浦東）實驗室加熱濃 H2SO4 和乙醇混合液制乙烯。有關說法正確的是（）A 向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4 和酒精B用溫度計測量生

5、成氣體的溫度C溫度過高時制得的乙烯中混有 SO2D用排氣法收集乙烯7. （徐匯）實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯并用酸性高錳酸鉀溶液驗證乙烯的性質(zhì)。若要達到實驗目 的，從氣體發(fā)生裝置導出的氣體必須先洗氣，洗氣試劑最合適的是（ ）A 氫氧化鈉溶液 B 溴水C 濃硫酸D 亞硫酸氫鈉溶液8.（普陀）借助下表提供的信息，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是（）物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點117.9 117.2 126.3 A. 采用水浴加熱B. 使用濃硫酸做催化劑C. 用 NaOH（aq） 洗滌產(chǎn)物后分液D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯9. （寶山）下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A

6、. 均采用水浴加熱B.均采用邊反應邊蒸餾的方法C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量10. （虹口） 下列關于實驗室制取乙醇丁酯的敘述，正確的是（）A. 反應采用水浴加熱B.采用邊反應邊蒸餾的方法C. 使用過量的乙酸D.用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯11. （靜安）有關實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是（）A 兩反應均需使用濃硫酸、乙酸B 過量乙酸可提高 1-丁醇的轉化率C制備乙酸乙酯時乙醇應過量D 提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作12. （松江）制備乙酸丁酯實驗裝置正確的是（）13. （楊浦）實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是（）A. 導氣管 a 起到

7、冷凝回流的作用B. 反應后生成的乙酸丁酯仍在試管中C. 充分反應后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反應溫度超過 100 不能用水浴加熱14. （長寧） 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度 為 115 125，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是（）A 不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用 C為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D 通常加入過量 1-丁醇以提高乙酸的轉化率三、物質(zhì)的分離與檢驗1.（徐匯）開寶本草中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成 ”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是（ ）

8、A 溶解B蒸發(fā)C 結晶D 升華2.（嘉定）中藥的煎制直接關系到其療效。下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（ ）A 冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存3. （嘉定）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關的是（）A 升華B萃取C紙層析D 結晶4. （長寧）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關的是（）A升華B萃取C紙層析法D 蒸發(fā)結晶5. （松江）將兩種互不相溶的液體分離的方法是（）A 結晶B分液C蒸餾D過濾藥效顯著100%，6. （金山）傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60 提取青蒿素，提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了

9、這種適宜的物質(zhì)是（ ）ABCD物質(zhì)煤油丙醇四氯化碳乙醚沸點 180-31097.476.534.57. （寶山）在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是（ ）A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸8. （靜安）實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取 3 g 左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗9.（虹口） 下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A溴苯溴苯分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇水生石灰蒸餾10.（松江

10、）不能檢驗溶液中I- 的試劑是（11.A.12.A AgNO 3、稀 HNO 3C氯水、淀粉2閔行）不能鑒別 Fe2和 Fe3 的是（BD氯水、 CCl4KBr 、稀 HCl氯水B. 鹽酸C.氫氧化鈉溶液D. 硫氰化鉀溶液崇明） 有 7 瓶氯鹽溶液， 陽離子分別是Cu23 3 2、Fe 、Al 、Mg 2、Fe2 、NH 4 、Na 等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是（A KMnO 4 溶液B KSCN 溶液C NaOH 溶液DNH3 · 2HO 溶液13.A NaOH 溶液B酸性 KMnO 4 溶液 CKSCN 溶液DCu長寧）檢驗硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用

11、的試劑是（14.A 觀察顏色B加熱C加水D 加紫色石蕊試液15.（長寧）只用下列一種物質(zhì)不能鑒別 CCl4、 NaI溶液、 Na2SO3 溶液三者的是（A 溴水B硫酸溶液CBaCl 2 溶液D淀粉溶液青浦）下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是（16. （黃浦）只用一種試劑即可區(qū)別NaCl 、 MgCl 2、FeCl3、Al 2（SO4）3四種溶液，這種試劑是A. AgNO 3 B. NaOH17. （普陀）不能用于鑒別甲烷和乙炔的方法是（A. 點燃C. 通入酸性 KMnO 4 溶液18. （寶山）不能鑒別乙醇和乙酸的方法是（A. 觀顏色B. 聞氣味19. （松江）可用來鑒別乙醇、乙

12、醛的試劑是A 銀氨溶液B 乙酸溶液C.BaCl 2D.HCl）B.通入溴水D.觀察氣體的顏色）C.加石蕊試液D.用 pH 試紙）C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液四、定量實驗1.徐匯）容量瓶上不會標示（A 標線B容量C溫度D濃度2.寶山）配制500mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液時，不需要用到的儀器是3.A. 燒杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶長寧）配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化鈉溶液，操作錯誤的是（AC4.松江）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，列因素對結果沒有影響的是（5.A 溶解過程中有少量液體濺出C洗滌液未全部轉移到容量瓶中崇明）某學生配制

13、 0.2 mol L 1A 容量瓶中有殘留水C漏掉洗滌操作步驟6.（嘉定）中和滴定中，視線應注視（ A 滴定管內(nèi)液面變化 C滴定管刻度7.（普陀）用標準鹽酸滴定未知濃度的B容量瓶使用前未干燥D定容時液面未到刻度線NaOH 溶液時濃度偏小了，可能的原因是（B 稱好的 NaOH 發(fā)生潮解D 搖勻后液面低于刻度線）B液滴滴出速度D錐形瓶中溶液顏色變化NaOH 溶液，若滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸潤洗，其他操作均正確，則 NaOH 溶液濃度的測定值（ ）A. 一定偏低B. 一定偏高C. 仍然準確D. 可能偏高也可能偏低8.（黃浦）用 NaOH 標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是（A.

14、滴定管用待裝液潤洗B. 錐形瓶用待測液潤洗C. 滴定結束滴定管末端有氣泡D. 滴定時錐形瓶中有液體濺出9. （金山）測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，選用的儀器不合理的是（）A 蒸發(fā)皿B玻璃棒C干燥器D電子天平10. （青浦）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，下列哪個儀器是不需要的（A. 蒸發(fā)皿B.研缽C. 干燥器D.坩堝11. （浦東）測定膽礬晶體中結晶水含量的實驗中，有關操作所用儀器錯誤的是（）B稱量C加熱D冷卻12. （嘉定）在測定膽礬中結晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結晶水的依據(jù)是（）A 加熱時無水蒸氣逸出B膽礬晶體由藍變白C固體質(zhì)量不再減小D固體質(zhì)量不斷減小13. （普陀）測定 1m

15、ol 氫氣體積的實驗中需用氣體體積的測量裝置。如圖所示裝置中不能用于測量氣體體積（實驗條件下）的是（ ）A. B.C. D.、綜合題一）（崇明）資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2 和少量 Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應 Ca(ClO) 2CaCl2 + O2。學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱 A 中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到 B 中有大量氣泡產(chǎn)生。AB30 B 中發(fā)生反應的離子方程式為。31請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：。學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下： 稱量坩堝的質(zhì)量，為 W 1g。坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為 W 2g。 重復進

16、行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W 3g。32稱量所用儀器名稱為；實驗到達恒重的判斷依據(jù)是 。33該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為（用 W1、W2、W3 表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)， 則該實驗測得的結果 。（選填 “偏大 ”、“偏 小 ”或“無影響 ”）（二）（奉賢）綠礬（ FeSO4 ×nH 2O ）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。 某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行 探究。請回答下列問題：30. 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空 氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因 。31. 為測定某綠礬中結晶水含量

17、， 按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。 將石英玻璃管 （帶兩端開關 K1 和 K2） （設整個為裝置 A ）稱重，記為 80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中， 再次將裝置 A 稱重，記為 107.020g。 按下圖連接好裝置進行實驗。儀器 B 的名稱是 。實驗操作步驟為： 第一步： 打開 K1和 K2，緩緩通入 N2；第二步： 點燃酒精燈， 小心加熱； 第三步： 熄滅酒精燈；第四步：冷卻到室溫；第五步：關閉K1和 K2；第六步：稱量 A。請問：第一步緩緩通入 N2的目的是 。重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為 95.320g。計算綠礬化學式中結晶水 n= （保留一位小數(shù)） 。32. 同學們查

18、找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和 SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1和 K 2，緩緩通入 N 2，加強熱充分反 應后，管中殘留固體為 色粉末。C、D 中的溶液依次為 、 （填標號）。a. 品紅 b. NaOHc. BaCl2d. 濃硫酸33. “嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度，更是一種科學精神 ”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一，在上述 32 題實驗裝置氣密性檢查的操作是 。（三）（虹口）孔雀石的主要成分是 Cu2 OH 2 CO3 ，還含有少量 SiO2 、 FeCO3等雜質(zhì)，實驗室以孔雀石為原料制

19、備硫酸銅晶體流程如下：已知相關氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：氫氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2開始沉淀時的 pH6.51.54.2沉淀完全時的 pH7.52.36.7完成下列填空：29. 濾液 1中含有的金屬陽離子有 30. 步驟中所用的試劑 X 是（選填編號）a. Fe粉b.H2O2c. 氨水 d. KSCN31. 步驟中加入 CuO 的目的是 。32. 由濾液 3 得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過的步驟依次有： 、過濾等。33. 為測定所得晶體中結晶水的 x值，可采用加熱法。取 a g晶體的燒至結晶水全部失去， 稱得無水硫酸銅的質(zhì)量 bg。1）晶體應盛裝在 （填儀器名稱）中

20、進行灼燒。（2）確認結晶水已全部失去的方法是 。（3）x值的表達式為 （用 a、b表示）。（4）實驗結果發(fā)現(xiàn)測得結晶水數(shù)量x偏高，可能的原因有 （任寫一種）。（四）（黃浦）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示（明礬石焙燒后成分不變） ：氫氧化鈉完成下列填空：32. “浸出 ”反應的離子方程式為 ?！敖?”所用稀氨水濃度為 39.20 g/L ，配制 500mL 該氨水需 251.28 g/L 的濃氨水 mL 。33. “過濾 ”所需的玻璃儀器有 。34. 寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式 、35. 檢驗濾

21、液中是否含有 SO42- 的實驗方法 36. 為測定鉀氮復合肥 K 2SO4、 （NH 4）2SO4 中SO42- 的質(zhì)量分數(shù)，設計實驗步驟如下： 。溶于水，加入足量 BaCl 2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。過濾、 、 （依次填寫實驗操作名稱） 。冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。237. 若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng，試用含有 m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復合肥中 SO42-的質(zhì)量分數(shù)為 實驗室常用 MnO 2與濃鹽酸反應制備 Cl 2（ MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl2+2H2O 反應裝置如右圖所示 ）。30裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、 等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯

22、水備用。氯水含有的離子除 H+、Cl-外還有 等離子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化鐵樣品含有少量 FeCl2 雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：31樣品溶解時加鹽酸的作用是 。加入氯水所發(fā)生反應的離子方程式 。32證明 Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是 。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為 。33若原樣品質(zhì)量 a為40.00g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量 b為 2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 若稱量準確， 最終測量的結果偏大， 則造成誤差的原因可能是 （寫出一種原因即可）空氣30%鹽酸氯氣焙燒酸溶過濾氧化 . F

23、eCl3·6H20（晶體粗品）SO2濾渣六）（金山）CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解 CuCl2·2H2O置如下：CuCl 2·xH2O制備 CuCl 的原理和實驗裝CuCCl2u·CxlH2·22OH2O()H14C0l氣流 CuCl2 >300 CuCl+Cl2Cu2(OH)2Cl2200CuO完成下列填空：30在實驗（ ）過程中，觀察到 B 中固體由白色變?yōu)樗{色， C 中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，導致該現(xiàn)象的物質(zhì)是 。ABCDNaOH 溶液31裝置 D 的作用是 ，其中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是 32反應結束后，

24、 CuCl 產(chǎn)品中可能存在少量的 CuCl 2或 CuO 雜質(zhì)。若雜質(zhì)是 CuCl2，則原因是 。若雜質(zhì)是 CuO，則原因是 。33根據(jù)實驗（ ），測定 CuCl 2·xH2O中結晶水的含量。 取 CuCl 2·xH2O樣品 1.692g，經(jīng)過 3次灼燒、冷卻、 稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：稱量第1次第2次第3次質(zhì)量（g）0.820g0.800g0.800g則 x= （保留 2 位小數(shù)）。晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。 碳酸鎂晶須（ MgCO3·nH2O， n = 1 5的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材

25、料及化工產(chǎn)品等領域。制取 碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：29. 步驟 1 必須將反應的溫度控制在 50，較好的加熱方法是；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成 MgCO 3·nH2O 沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還 有。30. 步驟 2 是、洗滌，檢驗沉淀 A 已洗滌干凈的方法是 。為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中 n 的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。 （不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）31. 裝置 A 中盛放的溶液是 。裝置 D 中盛放的固體是 其作用是 。32. 若三次實驗測得每 1.000g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生的 CO 2平均值為 a mol，則 n值為 （用含 a 的代數(shù)式表達）

26、 。33. 下列選項中，會造成實驗結果偏大的是 。 （選填序號） 實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置 C； B中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣； 缺少裝置 A ； 缺少裝置 D；裝置 B 中稀鹽酸的滴加速率過快；裝置 C中的 NaOH 溶液濃度過大。（八）（閔行）小蘇打是一種常用的食品添加劑。31. 精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。 粗鹽中含有少量 Ca2 、Mg 2 、SO42 ，粗鹽精制的步驟順序是： 溶解 （填字母編號） 。a. 加鹽酸調(diào) pH b. 加Ba OH 2 溶液 c. 加Na2CO3溶液 d. 過濾32. NH 3 、 CO 2 先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式 33. 侯氏

27、制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是；簡述通氨氣的作用 。34. 稱取 2.640g小蘇打樣品 （含少量 NaCl ），配置成 250mL溶液，準確取出 20.00mL 溶液于錐形瓶中， 滴加作指示劑，滴定時消耗 0.1000mol/L 鹽酸的體積為 20.67mL 。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)） 。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果會 （填 “偏大”偏“小”或“不變 ”）。35. 測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可以通過右圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是 ；寫出涉及的化學方程式 。（九）浦東）為測定其中 K2CO3

28、32若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將填“偏大”、“偏小”或“無影響 ”）。草木灰的有效成分是 K2CO3，還含有少量的 Na 、Cl、SO42和大量不溶于水的固體。的含量，設計如下實驗：完成下列填空：29洗滌濾渣的目的是。30配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、31取用 10.00 mL 浸出液進行滴定， 終點時溶液由 色變成 色。若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為 25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到小數(shù)點后 3位）。33利用右圖裝置， 通過反應前后總質(zhì)量的改變， 確定 CO2 氣體的質(zhì)量， 也可 以測定樣品中碳酸鉀的含量

29、。實驗時發(fā)生反應的離子方程式為 。判斷反應完全的依據(jù)是 。請對該實驗方案的優(yōu)缺點進行評價。十）（普陀）已知某純堿試樣中含有雜質(zhì) NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)， 可測定其在化學反應中生成 CO2 的質(zhì)量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略） 。完成下列填空：30. B 裝置中的試劑是 ，作用是 。31. D 裝置的作用是 。測定試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)的某次實驗步驟如下： 將 10.000g 純堿試樣放入 A 中稱量 C（U型管+堿石灰，下同） ，質(zhì)量為 l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應 打開 A 的彈 簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量 C 重復步驟和，最后得到

30、 C 的質(zhì)量為 109.l66g。32. 步驟中，滴加的酸最好選用 。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當看到 現(xiàn)象時即可進行第 步操作。33. 步驟的目的是 。34. 由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 （保留 3位小數(shù)）。35. 甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。（十一）（松江） 鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知： 2Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI完成下列填空：30 步驟 用到的玻璃儀器除燒杯外，還有，步驟 中必須用到的

31、定量實驗儀器是31步驟 對應反應的離子方程式為 。32步驟 中煮沸的作用是 。33步驟 可用淀粉作為滴定終點的指示劑， 達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果 。（選填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “無影響 ”）34若過程 中消耗 0.5000mol ·-1 LNa2S2O3溶液 20.00mL ，則鐵礦石中鐵的百分含量為。十二）（徐匯）有人說：“Na2O2 脾氣火爆， 一見二氧化碳就變臉 , 遇見水就生氣 ”。這種說法引起了某學習小組的興趣，于是對 Na2O2性質(zhì) 進行以下實驗探究 完成下列填空：31 實驗裝置如右圖所示。擠壓膠頭滴管，預期看到的實 驗現(xiàn)象 （寫

32、出 2 條主要現(xiàn)象） 。32寫出 Na2O2遇 CO2“變臉”的化學方程式 。若 Na2O2 長期露置于空氣中，最終會轉化為 （填物質(zhì)名稱）。33某同學發(fā)現(xiàn) Na2O 2見水 “生氣 ”后所得溶液溫度升高， 滴加酚酞試液，酚酞先變紅，但很快就褪 色。對此設計實驗進行探究：取兩支試管分別加入少量 Na2O2 粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實驗的目的是 。另一同學將實驗改為：取兩支試管，分別加入 滴有酚酞的紅色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支熱水浴。你認為改后能否達到原實驗目的 ，理由 。34根據(jù) Na2O2 的性質(zhì)，指出它的一種用途 。（十三）（楊浦）實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。I. 碘含量的測定干海帶 灼燒 浸泡 海帶灰 過濾含 I- 轉移20.00g 海帶灰 懸濁液 的溶液30. 步驟 是將海帶置于 中（填儀器名稱）進行灼燒。31. 步驟 是將溶液轉移至 （填定容儀器的名稱） 。3