2018高三二模匯編5-化學(xué)實(shí)驗(yàn)-學(xué)生版0001

1、2018高三二模匯編 -化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究方法1. （嘉定）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A 用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸B滴定管經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH 試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的 pHD配制溶液時(shí)加水超過(guò)容量瓶的標(biāo)線，用滴管把多余的液體吸出2. （奉賢）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（）A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅B. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后，直接裝液滴定C. 為了加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清，加入鹽酸和鐵片3. （黃浦）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)

2、裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去 Cl2 中含制取少量純凈分離 CCl4 萃取碘水后蒸干 FeCl3 飽和有的少量 HCl的 CO2 氣體已分層的有機(jī)層和水層溶液制備 FeCl3 晶體4. （虹口） 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制乙烯B實(shí)驗(yàn)室制乙炔水層C從碘水中提取碘四氯化碳濕潤(rùn)的藍(lán)色D檢驗(yàn) NH4+離子5. （靜安）下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物B檢驗(yàn) FeCl3 溶液中是否混有 Fe2+0.1mol/LBaCl溶液樣品亞硫酸鈉溶液樣品C檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)D驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕6. （崇明）下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ

3、 制取 Cl2B除去 Cl2 中的 HClC氯氣的尾氣處理D 測(cè)氯水的 pH物質(zhì)的性質(zhì)與制備1. （奉賢）對(duì)滴有酚酞試液的溶液中，下列操作溶液顏色會(huì)變深的是（）A. AlCl 3溶液中再溶入 AlCl3B. CH 3COONa 溶液加熱C. 氨水中加入少量 NH4Cl 固體D. 醋酸溶液加熱2. （閔行）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A. Al 、NaOH 溶液、稀鹽酸B. Al 2O3 、氨水、稀鹽酸D. AlCl 3 溶液、氨水、稀鹽酸C. Al 2 SO4 3溶液、 NaOH 溶液、稀鹽酸3. （楊浦）用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是（）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A

4、飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色B飽和氯水濕潤(rùn)紅紙條中紅紙條褪色C濃雙氧水H2S 溶液中有淡黃色沉淀D濃氨水濃鹽酸中有白煙4. （閔行）用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是（）5. （楊浦）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對(duì)下列操作或現(xiàn)象描述正確的是（A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇B. 實(shí)驗(yàn)得到的氣體能使溴水褪色說(shuō)明有乙烯生成C. 反應(yīng)中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生黑色固體D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯6. （浦東）實(shí)驗(yàn)室加熱濃 H2SO4 和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4 和酒精B用溫度計(jì)測(cè)量生

5、成氣體的溫度C溫度過(guò)高時(shí)制得的乙烯中混有 SO2D用排氣法收集乙烯7. （徐匯）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯并用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)。若要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?的，從氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體必須先洗氣，洗氣試劑最合適的是（ ）A 氫氧化鈉溶液 B 溴水C 濃硫酸D 亞硫酸氫鈉溶液8.（普陀）借助下表提供的信息，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是（）物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)117.9 117.2 126.3 A. 采用水浴加熱B. 使用濃硫酸做催化劑C. 用 NaOH（aq） 洗滌產(chǎn)物后分液D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯9. （寶山）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（）A

6、. 均采用水浴加熱B.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量D.制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量10. （虹口） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙醇丁酯的敘述，正確的是（）A. 反應(yīng)采用水浴加熱B.采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法C. 使用過(guò)量的乙酸D.用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯11. （靜安）有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是（）A 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B 過(guò)量乙酸可提高 1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過(guò)量D 提純乙酸丁酯時(shí)，需過(guò)濾、洗滌等操作12. （松江）制備乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）13. （楊浦）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（）A. 導(dǎo)氣管 a 起到

7、冷凝回流的作用B. 反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中C. 充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過(guò) 100 不能用水浴加熱14. （長(zhǎng)寧） 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度 為 115 125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（）A 不能用水浴加熱B長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用 C為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌D 通常加入過(guò)量 1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率三、物質(zhì)的分離與檢驗(yàn)1.（徐匯）開(kāi)寶本草中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成 ”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是（ ）

8、A 溶解B蒸發(fā)C 結(jié)晶D 升華2.（嘉定）中藥的煎制直接關(guān)系到其療效。下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是（ ）A 冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存3. （嘉定）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A 升華B萃取C紙層析D 結(jié)晶4. （長(zhǎng)寧）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A升華B萃取C紙層析法D 蒸發(fā)結(jié)晶5. （松江）將兩種互不相溶的液體分離的方法是（）A 結(jié)晶B分液C蒸餾D過(guò)濾藥效顯著100%，6. （金山）傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60 提取青蒿素，提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對(duì)瘧原蟲(chóng)的抑制率達(dá)到了

9、這種適宜的物質(zhì)是（ ）ABCD物質(zhì)煤油丙醇四氯化碳乙醚沸點(diǎn) 180-31097.476.534.57. （寶山）在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是（ ）A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸8. （靜安）實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過(guò)程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作所選儀器A稱取 3 g 左右的干海帶托盤(pán)天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗9.（虹口） 下列除雜操作正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A溴苯溴苯分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇水生石灰蒸餾10.（松江

10、）不能檢驗(yàn)溶液中I- 的試劑是（11.A.12.A AgNO 3、稀 HNO 3C氯水、淀粉2閔行）不能鑒別 Fe2和 Fe3 的是（BD氯水、 CCl4KBr 、稀 HCl氯水B. 鹽酸C.氫氧化鈉溶液D. 硫氰化鉀溶液崇明） 有 7 瓶氯鹽溶液， 陽(yáng)離子分別是Cu23 3 2、Fe 、Al 、Mg 2、Fe2 、NH 4 、Na 等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是（A KMnO 4 溶液B KSCN 溶液C NaOH 溶液DNH3 · 2HO 溶液13.A NaOH 溶液B酸性 KMnO 4 溶液 CKSCN 溶液DCu長(zhǎng)寧）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有硫酸亞鐵，可選用

11、的試劑是（14.A 觀察顏色B加熱C加水D 加紫色石蕊試液15.（長(zhǎng)寧）只用下列一種物質(zhì)不能鑒別 CCl4、 NaI溶液、 Na2SO3 溶液三者的是（A 溴水B硫酸溶液CBaCl 2 溶液D淀粉溶液青浦）下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是（16. （黃浦）只用一種試劑即可區(qū)別NaCl 、 MgCl 2、FeCl3、Al 2（SO4）3四種溶液，這種試劑是A. AgNO 3 B. NaOH17. （普陀）不能用于鑒別甲烷和乙炔的方法是（A. 點(diǎn)燃C. 通入酸性 KMnO 4 溶液18. （寶山）不能鑒別乙醇和乙酸的方法是（A. 觀顏色B. 聞氣味19. （松江）可用來(lái)鑒別乙醇、乙

12、醛的試劑是A 銀氨溶液B 乙酸溶液C.BaCl 2D.HCl）B.通入溴水D.觀察氣體的顏色）C.加石蕊試液D.用 pH 試紙）C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液四、定量實(shí)驗(yàn)1.徐匯）容量瓶上不會(huì)標(biāo)示（A 標(biāo)線B容量C溫度D濃度2.寶山）配制500mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液時(shí)，不需要用到的儀器是3.A. 燒杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶長(zhǎng)寧）配制250 mL 0.100 mol/L 的氯化鈉溶液，操作錯(cuò)誤的是（AC4.松江）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，列因素對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是（5.A 溶解過(guò)程中有少量液體濺出C洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中崇明）某學(xué)生配制

13、 0.2 mol L 1A 容量瓶中有殘留水C漏掉洗滌操作步驟6.（嘉定）中和滴定中，視線應(yīng)注視（ A 滴定管內(nèi)液面變化 C滴定管刻度7.（普陀）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的B容量瓶使用前未干燥D定容時(shí)液面未到刻度線NaOH 溶液時(shí)濃度偏小了，可能的原因是（B 稱好的 NaOH 發(fā)生潮解D 搖勻后液面低于刻度線）B液滴滴出速度D錐形瓶中溶液顏色變化NaOH 溶液，若滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，其他操作均正確，則 NaOH 溶液濃度的測(cè)定值（ ）A. 一定偏低B. 一定偏高C. 仍然準(zhǔn)確D. 可能偏高也可能偏低8.（黃浦）用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（A.

14、滴定管用待裝液潤(rùn)洗B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D. 滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出9. （金山）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，選用的儀器不合理的是（）A 蒸發(fā)皿B玻璃棒C干燥器D電子天平10. （青浦）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列哪個(gè)儀器是不需要的（A. 蒸發(fā)皿B.研缽C. 干燥器D.坩堝11. （浦東）測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)操作所用儀器錯(cuò)誤的是（）B稱量C加熱D冷卻12. （嘉定）在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是（）A 加熱時(shí)無(wú)水蒸氣逸出B膽礬晶體由藍(lán)變白C固體質(zhì)量不再減小D固體質(zhì)量不斷減小13. （普陀）測(cè)定 1m

15、ol 氫氣體積的實(shí)驗(yàn)中需用氣體體積的測(cè)量裝置。如圖所示裝置中不能用于測(cè)量氣體體積（實(shí)驗(yàn)條件下）的是（ ）A. B.C. D.、綜合題一）（崇明）資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2 和少量 Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng) Ca(ClO) 2CaCl2 + O2。學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱 A 中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí)，觀察到 B 中有大量氣泡產(chǎn)生。AB30 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。31請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法：。學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱量坩堝的質(zhì)量，為 W 1g。坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為 W 2g。 重復(fù)進(jìn)

16、行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W 3g。32稱量所用儀器名稱為；實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是 。33該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為（用 W1、W2、W3 表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)， 則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果 。（選填 “偏大 ”、“偏 小 ”或“無(wú)影響 ”）（二）（奉賢）綠礬（ FeSO4 ×nH 2O ）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。 某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行 探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：30. 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化；再向試管中通入空 氣，溶液逐漸變紅。請(qǐng)解釋變紅的原因 。31. 為測(cè)定某綠礬中結(jié)晶水含量

17、， 按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。 將石英玻璃管 （帶兩端開(kāi)關(guān) K1 和 K2） （設(shè)整個(gè)為裝置 A ）稱重，記為 80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中， 再次將裝置 A 稱重，記為 107.020g。 按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器 B 的名稱是 。實(shí)驗(yàn)操作步驟為： 第一步： 打開(kāi) K1和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2；第二步： 點(diǎn)燃酒精燈， 小心加熱； 第三步： 熄滅酒精燈；第四步：冷卻到室溫；第五步：關(guān)閉K1和 K2；第六步：稱量 A。請(qǐng)問(wèn)：第一步緩緩?fù)ㄈ?N2的目的是 。重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為 95.320g。計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水 n= （保留一位小數(shù)） 。32. 同學(xué)們查

18、找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和 SO3。為了驗(yàn)證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開(kāi) K1和 K 2，緩緩?fù)ㄈ?N 2，加強(qiáng)熱充分反 應(yīng)后，管中殘留固體為 色粉末。C、D 中的溶液依次為 、 （填標(biāo)號(hào)）。a. 品紅 b. NaOHc. BaCl2d. 濃硫酸33. “嚴(yán)謹(jǐn)不僅僅是一種生活態(tài)度，更是一種科學(xué)精神 ”。檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一，在上述 32 題實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查的操作是 。（三）（虹口）孔雀石的主要成分是 Cu2 OH 2 CO3 ，還含有少量 SiO2 、 FeCO3等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制

19、備硫酸銅晶體流程如下：已知相關(guān)氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：氫氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH6.51.54.2沉淀完全時(shí)的 pH7.52.36.7完成下列填空：29. 濾液 1中含有的金屬陽(yáng)離子有 30. 步驟中所用的試劑 X 是（選填編號(hào)）a. Fe粉b.H2O2c. 氨水 d. KSCN31. 步驟中加入 CuO 的目的是 。32. 由濾液 3 得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)的步驟依次有： 、過(guò)濾等。33. 為測(cè)定所得晶體中結(jié)晶水的 x值，可采用加熱法。取 a g晶體的燒至結(jié)晶水全部失去， 稱得無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量 bg。1）晶體應(yīng)盛裝在 （填儀器名稱）中

20、進(jìn)行灼燒。（2）確認(rèn)結(jié)晶水已全部失去的方法是 。（3）x值的表達(dá)式為 （用 a、b表示）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)量x偏高，可能的原因有 （任寫(xiě)一種）。（四）（黃浦）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示（明礬石焙燒后成分不變） ：氫氧化鈉完成下列填空：32. “浸出 ”反應(yīng)的離子方程式為 。“浸出 ”所用稀氨水濃度為 39.20 g/L ，配制 500mL 該氨水需 251.28 g/L 的濃氨水 mL 。33. “過(guò)濾 ”所需的玻璃儀器有 。34. 寫(xiě)出“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、35. 檢驗(yàn)濾

21、液中是否含有 SO42- 的實(shí)驗(yàn)方法 36. 為測(cè)定鉀氮復(fù)合肥 K 2SO4、 （NH 4）2SO4 中SO42- 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下： 。溶于水，加入足量 BaCl 2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。過(guò)濾、 、 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱） 。冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。237. 若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng，試用含有 m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中 SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 實(shí)驗(yàn)室常用 MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl 2（ MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl2+2H2O 反應(yīng)裝置如右圖所示 ）。30裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、 等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯

22、水備用。氯水含有的離子除 H+、Cl-外還有 等離子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化鐵樣品含有少量 FeCl2 雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：31樣品溶解時(shí)加鹽酸的作用是 。加入氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。32證明 Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是 。將沉淀物加熱灼燒過(guò)程中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，必須的操作為 。33若原樣品質(zhì)量 a為40.00g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量 b為 2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 若稱量準(zhǔn)確， 最終測(cè)量的結(jié)果偏大， 則造成誤差的原因可能是 （寫(xiě)出一種原因即可）空氣30%鹽酸氯氣焙燒酸溶過(guò)濾氧化 . F

23、eCl3·6H20（晶體粗品）SO2濾渣六）（金山）CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實(shí)驗(yàn)室中模擬熱分解 CuCl2·2H2O置如下：CuCl 2·xH2O制備 CuCl 的原理和實(shí)驗(yàn)裝CuCCl2u·CxlH2·22OH2O()H14C0l氣流 CuCl2 >300 CuCl+Cl2Cu2(OH)2Cl2200CuO完成下列填空：30在實(shí)驗(yàn)（ ）過(guò)程中，觀察到 B 中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色， C 中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是 。ABCDNaOH 溶液31裝置 D 的作用是 ，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 32反應(yīng)結(jié)束后，

24、 CuCl 產(chǎn)品中可能存在少量的 CuCl 2或 CuO 雜質(zhì)。若雜質(zhì)是 CuCl2，則原因是 。若雜質(zhì)是 CuO，則原因是 。33根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ ），測(cè)定 CuCl 2·xH2O中結(jié)晶水的含量。 取 CuCl 2·xH2O樣品 1.692g，經(jīng)過(guò) 3次灼燒、冷卻、 稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：稱量第1次第2次第3次質(zhì)量（g）0.820g0.800g0.800g則 x= （保留 2 位小數(shù)）。晶須是由高純度單晶生長(zhǎng)而成的微納米級(jí)的短纖維，工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。 碳酸鎂晶須（ MgCO3·nH2O， n = 1 5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材

25、料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取 碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：29. 步驟 1 必須將反應(yīng)的溫度控制在 50，較好的加熱方法是；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成 MgCO 3·nH2O 沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還 有。30. 步驟 2 是、洗滌，檢驗(yàn)沉淀 A 已洗滌干凈的方法是 。為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中 n 的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置，并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。 （不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）31. 裝置 A 中盛放的溶液是 。裝置 D 中盛放的固體是 其作用是 。32. 若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每 1.000g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生的 CO 2平均值為 a mol，則 n值為 （用含 a 的代數(shù)式表達(dá)）

26、 。33. 下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 。 （選填序號(hào)） 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，未先通空氣，即稱量裝置 C； B中反應(yīng)結(jié)束后，沒(méi)有繼續(xù)通空氣； 缺少裝置 A ； 缺少裝置 D；裝置 B 中稀鹽酸的滴加速率過(guò)快；裝置 C中的 NaOH 溶液濃度過(guò)大。（八）（閔行）小蘇打是一種常用的食品添加劑。31. 精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。 粗鹽中含有少量 Ca2 、Mg 2 、SO42 ，粗鹽精制的步驟順序是： 溶解 （填字母編號(hào)） 。a. 加鹽酸調(diào) pH b. 加Ba OH 2 溶液 c. 加Na2CO3溶液 d. 過(guò)濾32. NH 3 、 CO 2 先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式 33. 侯氏

27、制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細(xì)小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是；簡(jiǎn)述通氨氣的作用 。34. 稱取 2.640g小蘇打樣品 （含少量 NaCl ），配置成 250mL溶液，準(zhǔn)確取出 20.00mL 溶液于錐形瓶中， 滴加作指示劑，滴定時(shí)消耗 0.1000mol/L 鹽酸的體積為 20.67mL 。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)） 。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果會(huì) （填 “偏大”偏“小”或“不變 ”）。35. 測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以通過(guò)右圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是 ；寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式 。（九）浦東）為測(cè)定其中 K2CO3

28、32若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響 ”）。草木灰的有效成分是 K2CO3，還含有少量的 Na 、Cl、SO42和大量不溶于水的固體。的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：29洗滌濾渣的目的是。30配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、31取用 10.00 mL 浸出液進(jìn)行滴定， 終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變成 色。若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為 25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到小數(shù)點(diǎn)后 3位）。33利用右圖裝置， 通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變， 確定 CO2 氣體的質(zhì)量， 也可 以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量

29、。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。十）（普陀）已知某純堿試樣中含有雜質(zhì) NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成 CO2 的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如下（鐵架臺(tái)及夾持儀器均已省略） 。完成下列填空：30. B 裝置中的試劑是 ，作用是 。31. D 裝置的作用是 。測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下： 將 10.000g 純堿試樣放入 A 中稱量 C（U型管+堿石灰，下同） ，質(zhì)量為 l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng) 打開(kāi) A 的彈 簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量 C 重復(fù)步驟和，最后得到

30、 C 的質(zhì)量為 109.l66g。32. 步驟中，滴加的酸最好選用 。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當(dāng)看到 現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第 步操作。33. 步驟的目的是 。34. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留 3位小數(shù)）。35. 甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。（十一）（松江） 鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。有一種測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知： 2Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI完成下列填空：30 步驟 用到的玻璃儀器除燒杯外，還有，步驟 中必須用到的

31、定量實(shí)驗(yàn)儀器是31步驟 對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。32步驟 中煮沸的作用是 。33步驟 可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑， 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。若滴定過(guò)程中有空氣進(jìn)入，則測(cè)定結(jié)果 。（選填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “無(wú)影響 ”）34若過(guò)程 中消耗 0.5000mol ·-1 LNa2S2O3溶液 20.00mL ，則鐵礦石中鐵的百分含量為。十二）（徐匯）有人說(shuō)：“Na2O2 脾氣火爆， 一見(jiàn)二氧化碳就變臉 , 遇見(jiàn)水就生氣 ”。這種說(shuō)法引起了某學(xué)習(xí)小組的興趣，于是對(duì) Na2O2性質(zhì) 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究 完成下列填空：31 實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。擠壓膠頭滴管，預(yù)期看到的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象 （寫(xiě)

32、出 2 條主要現(xiàn)象） 。32寫(xiě)出 Na2O2遇 CO2“變臉”的化學(xué)方程式 。若 Na2O2 長(zhǎng)期露置于空氣中，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為 （填物質(zhì)名稱）。33某同學(xué)發(fā)現(xiàn) Na2O 2見(jiàn)水 “生氣 ”后所得溶液溫度升高， 滴加酚酞試液，酚酞先變紅，但很快就褪 色。對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：取兩支試管分別加入少量 Na2O2 粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。另一同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為：取兩支試管，分別加入 滴有酚酞的紅色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支熱水浴。你認(rèn)為改后能否達(dá)到原實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由 。34根據(jù) Na2O2 的性質(zhì)，指出它的一種用途 。（十三）（楊浦）實(shí)驗(yàn)小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。I. 碘含量的測(cè)定干海帶 灼燒 浸泡 海帶灰 過(guò)濾含 I- 轉(zhuǎn)移20.00g 海帶灰 懸濁液 的溶液30. 步驟 是將海帶置于 中（填儀器名稱）進(jìn)行灼燒。31. 步驟 是將溶液轉(zhuǎn)移至 （填定容儀器的名稱） 。3