《九年級化學(xué)下冊 第八單元 第二節(jié) 海水曬鹽（第二課時(shí)）學(xué)案（無答案） 魯教版六三制》

1、第二節(jié) 海水曬鹽【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住溶解度的概念，理解其含義；2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素；3、能正確使用溶解度曲線?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】溶解度的概念、溶解度曲線；溶解度的概念【學(xué)習(xí)過程】一：課前自主學(xué)習(xí)1、20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g的含義是： 。2、根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，為什么？120時(shí)，把20ga物質(zhì)放到100g中，并完全溶解，則20時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為20g。220時(shí)，把18ga物質(zhì)放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g飽和溶液，則20時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為18g。3把25ga物質(zhì)放入100g水中，完全溶解后正好形成飽和溶液，則20時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為25g。二：

2、課堂助學(xué)導(dǎo)入新課：請你猜測一下，哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究影響固體物質(zhì)溶解限量的因素固體物質(zhì)的溶解限量一般受 、 、 的影響。學(xué)習(xí)任務(wù)二：探究固體物質(zhì)的溶解度交流和總結(jié)：1、溶解度定義： 2、溶解度的四個(gè)要素：a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 學(xué)習(xí)任務(wù)三：歸納溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g學(xué)習(xí)任務(wù)四：探究溶解度曲線的使用方法1、 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲

3、線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物請根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線查出：20時(shí)，100g水最多溶解 g硝酸鉀，（即20時(shí)，kno3的溶解度）60時(shí)，100g水最多溶解 g硝酸鉀，（即60時(shí)，kno3的溶解度）學(xué)習(xí)活動(dòng)6：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫

4、度升高而 ；如 反思：采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉例說明學(xué)習(xí)任務(wù)五：探究結(jié)晶的方法結(jié)晶的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)， 結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)。如：從kno3飽和溶液中析出kno3一般采用 結(jié)晶；從nacl飽和溶液中析出nacl一般采用 結(jié)晶。學(xué)習(xí)任務(wù)六：氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強(qiáng)增大而 。三：課堂反思：1.本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？2.知識梳理，形成知識網(wǎng)絡(luò)四：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g。表示 。2、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）a、加入大量硝酸鉀固體

5、b、升高溫度c、加入大量水 d、降低溫度3、在20時(shí)，a物質(zhì)1g溶解在10g水里，b物質(zhì)150g溶解在1000g水里，c物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，則20時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ）（a）、a>b>c （b）、b>a>c （c）、c>a>b （d）、b>c>a4、10時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ ）a、甲乙 b、甲<乙 c、甲>乙 d、無法比較5、已知：氯化氨在50時(shí)的溶解度為50

6、g，則在50時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ）a、1:1 b、1:2 c、1:3 d、1:46、在20時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ）a、易溶物質(zhì) b、可溶物質(zhì) c、微溶物質(zhì) d、難溶物質(zhì)7、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時(shí)，肯定不變的是（ ）a、溶質(zhì)的質(zhì)量 b、溶液的質(zhì)量c、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) d、溶劑的質(zhì)量8、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a、a的溶解度大于b的溶解度b、c一定是熟石灰的溶解度曲線c、p點(diǎn)表示在t1，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 d、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降至t1，a、b析出的晶體質(zhì)量相等9、如右圖所示，根據(jù)a、b兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1時(shí)，a的溶解度 b的溶解度。（填“>”“<”或“”）（2）a、b兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。（3）當(dāng)a、b兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。10、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答問