《云南省邵通市鹽津縣灘頭鄉(xiāng)九年級化學(xué)下冊 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）》

1、8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標：1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動性的順序是 。 金屬活動性順序反映了 難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進行的重要依據(jù)。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅：

2、 銅和硝酸銀： 4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識點四：金屬活動性順序【歸納小結(jié)】金屬活動順序表1.金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：2.規(guī)律：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬

3、從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！厩蓪W(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白

4、金”）活動性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動順序表解決下列問題：金屬活動性逐漸由強到弱k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au1.金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請你根據(jù)金屬活動性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，

5、其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 【小結(jié)】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對原子質(zhì)量：mg 24 fe 56 zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反

6、應(yīng)例1等質(zhì)量的mg、fe、zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生h2質(zhì)量最多的是 2.活動性最強的金屬是 3.活動性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 0znfemggg反應(yīng)時間h2質(zhì)量思考：通過該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證fe、cu、ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： fe、cuso4溶液、ag； fecl2溶液、cu、agno3溶液； fe、cu、agno3溶液； fe、cu、稀鹽酸、agcl； feso4溶液、cu、ag認為可行的方案

7、是_（填序號）并說明理由。例3在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微熱。當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認為下列結(jié)論正確的是( )（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）a.不溶物一定是銅 b.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵c.濾液中一定含有h2so4，也可能含有cuso4 d.濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso4 和h2so4思考：通過例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評

8、【課堂練習(xí)】課本p14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）a. 甲銅乙 b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅2.若金屬錳(mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a、mn+h2so4mnso4+h2 b、mg+mnso4mgso4+mnc、fe+ mnso4feso4+mn d、mn+ cuso4mnso4+cu3.某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是（ ）a.鐵 b鎂 c銀 d銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，

9、而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )ax>y>z bx>z>y cz>y >x dz>x>y 5.比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液6.請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名

10、科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篴u + hno3 + 3hcl =aucl3 +no+2h2o，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

11、60; 。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的             。 8.沈括在 夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為           ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是    

12、60;                     。9.除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）cu(zn)                          zns

13、o4(cuso4)                          【中考直通車】10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì) k2o cao na2o mgo x zno,他們是按照某種規(guī)律排列的，請推斷并寫出 x 的化學(xué)式 。11.將x、y、z三種金屬，若把x、y和z分別投入到稀鹽酸中，只有y溶解并產(chǎn)生氣泡，x、z不反應(yīng)；若把x和z分別放入硝酸銀溶液中后，在x表面有銀析出，

14、而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性順序為（ ）a.yxz b.xyz c.zyx d.xzy 12.某化學(xué)興趣小組為測定fe、cu、ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）afe、ag、cu so4溶液 bfe、cu、ag no3溶液、稀鹽酸ccu、fe cl2溶液、ag no3溶液 dcu、ag、fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）a濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 b濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅c濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 d濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質(zhì)量

15、的m、n兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（m、n在生成物中均為+2價），生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（ ）a金屬的活潑性n>m mn反應(yīng)時間h2質(zhì)量0b兩個反應(yīng)生成h2的體積相等c相對原子質(zhì)量n>md兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【拓展延伸】15.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( )a濾紙上可能含有銅 b濾液中可能含有硫酸亞鐵c濾液中可能含有硫酸銅 d濾紙上可能含有氧化銅16.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 色態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固較軟2.70 g/cm3600.4

16、 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途                              該金屬的活動性比銅          

17、;  （填強或弱）； 請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表： 你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論17.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快

18、慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。【作業(yè)】8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標：1.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動性的順序是 。 金屬

19、活動性順序反映了 難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進行的重要依據(jù)。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國勞動人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第

20、二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術(shù)問題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識點四：金屬活動性順序【歸納小結(jié)】金屬活動順序表1.金屬活動順序表（請根據(jù)金屬活動性依次寫出元素符號）：2.規(guī)律：在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反

21、應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬?！厩蓪W(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動性很強，一般不用于與酸反應(yīng)制氫氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動順序表解決下列問題：金屬活動性逐漸由強到弱k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au1.金屬活動性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有

22、重要應(yīng)用。請你根據(jù)金屬活動性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸

23、能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 【小結(jié)】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對原子質(zhì)量：mg 24 fe 56 zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)例1等質(zhì)量的mg、fe、zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生h2質(zhì)量最多的是 2.活動性最強的金屬是 3.活動性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是 0znfemggg反應(yīng)時間h2質(zhì)量思考：

24、通過該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證fe、cu、ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下： fe、cuso4溶液、ag； fecl2溶液、cu、agno3溶液； fe、cu、agno3溶液； fe、cu、稀鹽酸、agcl； feso4溶液、cu、ag認為可行的方案是_（填序號）并說明理由。例3在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微熱。當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化。據(jù)此，你認為下列結(jié)論正確的是( )（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）a.不溶物一定是銅

25、b.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵c.濾液中一定含有h2so4，也可能含有cuso4 d.濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso4 和h2so4思考：通過例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？三、自我測評【課堂練習(xí)】課本p14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）a. 甲銅乙 b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅2.若金屬錳(mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a、mn+h

26、2so4mnso4+h2 b、mg+mnso4mgso4+mnc、fe+ mnso4feso4+mn d、mn+ cuso4mnso4+cu3.某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是（ ）a.鐵 b鎂 c銀 d銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )ax>y>z bx>z>y cz>y >x dz>x>y 5.比較銅和銀

27、的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（ ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液6.請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篴u + hno3 + 3hcl =aucl3 +no+2h2o，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)

28、知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的             。 8.沈括在 夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到

29、一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為           ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是                          。9.除去括號中的雜質(zhì)（用化

30、學(xué)方程式表示）cu(zn)                          znso4(cuso4)                      &#

31、160;   【中考直通車】10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì) k2o cao na2o mgo x zno,他們是按照某種規(guī)律排列的，請推斷并寫出 x 的化學(xué)式 。11.將x、y、z三種金屬，若把x、y和z分別投入到稀鹽酸中，只有y溶解并產(chǎn)生氣泡，x、z不反應(yīng)；若把x和z分別放入硝酸銀溶液中后，在x表面有銀析出，而z沒有變化。則x、y、z的金屬活動性順序為（ ）a.yxz b.xyz c.zyx d.xzy 12.某化學(xué)興趣小組為測定fe、cu、ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ）afe、ag、cu so4溶液 bfe、cu、ag no3溶液、稀鹽酸ccu、fe cl2溶液、ag no3溶液 dcu、ag、fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）a濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 b濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅c濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 d濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質(zhì)量的m、n兩種活潑金屬