(完整word版)高一化學(xué)必修一第三章單元測試題(含答案及解析)(3),推薦文檔

1、高一化學(xué)必修一第三章單元測試題(含答案及解析)一、選擇題1. (2010 年東北師大附中期末考試)將金屬鈉投入 AICI3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正 確的是( )A 最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B 溶液最后一定澄清，且有氣體放出C. 一定有氣體放出D .一定無氣體放出【答案】C【解析】Na 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2, NaOH 與 AICI3反應(yīng)時取決于用量，當 NaOH不足時有 AI(OH)3沉淀生成，當 NaOH 過量時有 NaAIO2生成，溶液澄清。2將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開 裝置中的兩個止水夾，這時觀察到3向含有下列離子的溶液

2、中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是A.CO3C. OH【答案】D【解析】2Na + 2H2O=2Na+ 2OH一+ H2T, HCO*+ OH=H20+ C03所以 HCO*數(shù)目減少。4. 向 500 mL 1 mol/L FeCI3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量 的 NaOH溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是( )A . 0.5 moIB . 1 moIC. 0.75 molD .不能確定【答案】C5. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過 量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A .水進入左瓶C.水同時進入兩瓶【答案

3、】AB .水進入右瓶D .水不進入任何一瓶B . CID . HCO3藍色沉淀的為 Cu2+;生成紅褐色沉淀的為Fe3+;生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為Al3+;生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg2+;生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀的為 Fe2+,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為NH才，無明顯現(xiàn)象的為 Na+。8. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A .加熱時無氣體放出B .滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】 C9. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()1金

4、屬鈉在純氧中燃燒2FeS04溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間3FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液BC.Al3D【答案】 AMgMgCl2HClNaOH【解析】 Al- AICI3-CuCu2Cu22Mg2()Al(OH)3沉淀過OHMg(OH)2NaAlO2CuCu過濾濾渣： Mg(OH)2Cu-二濾液： NaAlO2溶液6下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液，顯紅色的是A過量的鐵與稀鹽酸C.過量氯水與氯化亞鐵溶液【答案】 C7.能分別將含有 Cu2、Fe3、Al3性鑒別開來的試劑是BD過量的鐵粉與氯化銅溶液過量鐵粉與三氯化鐵溶液Mg2、Fe2、NH4、Na十等離子的七種

5、溶液一次A.NaHC03溶液BNaOH 溶液C. KSCN 溶液【答案】D. NH3H2O解析】 能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象，當?shù)渭覰aOH 溶液時，生成AAlO2Mg(OH)2沉淀4無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A .B .C.D .【答案】B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為 Na2O2，顏色為淡黃色。FeS04與 NaOH 溶液反應(yīng) 的最終產(chǎn)物為 Fe(OH)3,顏色為紅褐色。Fe3+遇 KSCN 變紅。無水硫酸銅吸水成 CuSO45H2O 為藍色晶體，故答案為 B。10. 把 4.6 g 鈉放入 200 mL 0.1 mol/L AICI3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤

6、的是( )A. C的濃度幾乎不變B .溶液變渾濁C.溶液中存在 AI3+D .溶液中存在最多的離子是Na*【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH，溶液中的 Al3+為 0.02 mol，則 n(Al3+) :n(OH) = 1 ： 10,即卩 AlCl3與 NaOH 完全反應(yīng)，生成 0.02 mol NaAlO2和 0.06 mol NaCl , 還有0.12 mol NaOH 剩余。11.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )A . Fe 和 FeCbB. Na 與 O2C. NaOH 與 CO2D. NaOH

7、 與 AlCl3【答案】A【解析】B 項，Na 與。2在常溫下生成 Na2O,在加熱或點燃條件下生成 Na2O2； C 項中 NaOH相對 CO2足量時產(chǎn)生 Na2CO3,少量時產(chǎn)生 NaHCO3；D 項中 NaOH 過量時生成 NaAlO2, NaOH 不足時生成 Al(OH)3。12 .將 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為 80%的磁鐵礦粉 29 g 混合后，隔絕空氣加強熱， 反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標準狀況后，體積為 6.72 L,則該氣體( )A .全部是 CO2B .全部是 COC.CO 和 CO2各占一半D.CO 和 CO2的混合氣體，CO 的體積分數(shù)是2【答案】D【解析

8、】n(C) =3.6 g= 0.3 mol12 g mol_ _29 gx80%n (Fe3O4)=. = 0.1 mol232 g mol1Fe3O4+2C=S=3Fe+2CO21 2 3 20 10.2 0.2CO2C=2CO1120 1 0.1 0.2反應(yīng)所得混合氣體中 CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13在電子工業(yè)中， 制印刷電路時， 常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的 反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)？()A 氧化性B 還原性C.導(dǎo)電性D .導(dǎo)熱性【答案】 B【解析】 據(jù)反應(yīng)分析可知 B 正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無關(guān)

9、。14. 下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是()A.NaHCO3B. FeCl3C. NH4ClD. Al(OH)3【答案】 D【解析】Al203與 H2O 不反應(yīng)。15. 下列離子方程式書寫正確的是()A .鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2AI + 20H _=2AI02+ H2fB.AICI3溶液中加入足量的氨水： AI + 3OH=AI(OH)3JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3*+ Fe=2Fe2+D.FeCb 溶液跟 CI2反應(yīng)：2Fe2+ CI2=2Fe3+ 2C【答案】 D【解析】A 項：原子不守恒；B 項：氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式 (NH3H2O); C 項：電荷不守恒。二、

10、非選擇題16.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，驗。進行了一系列實(1)用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并 通入水蒸氣，就可以完成高溫下“ Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡, 時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量， 他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵 粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)。1_收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的裝置。2_ 稱取0

11、.24 g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用 _規(guī)格的量筒(選填字母序號)。A . 100 mLB . 200 mLC. 500 mLD . 1 000 mL【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2(2) B B【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，所以用點燃的火柴靠近時，會有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2。(2)裝置 A 的進氣口應(yīng)是短進長出，所以應(yīng)選擇B 裝置。2根據(jù)方程式可計算出 0.24 g 鐵粉可產(chǎn)生 H2為 128 mL ,所以最好選擇 200 mL 量筒。17.

12、 A 為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白:合金 A 由_和_ 組成。(2)寫出下列變化的離子方程式?！敬鸢浮縁e(鐵)Al(鋁)Fe1 2 3*+30H一=Fe(OH)3JAl3+ 40H一=AI02+ 2H2OAIO2+H+H20=AI(0H)3JFe(0H)3+ 3H+=Fe3+ 3 出 018.有一透明溶液，可能含有較大量的NH；、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、S02、C03一中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：1取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；1 溶液中一定含有的離子是 _ 。2 溶液中肯定不含有的離子是 _ 。3 可

13、能含有的離子是 _?！敬鸢浮?Mg2+、Al3+、H+、S04(2)C03、NH；、Cu2+、Fe3+Na+19.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽滿全球?！敬鸢浮浚?）A : AI B: AICI3C: NaAIO2紅竭色沉淀I)加|心|棕黃色I 溶液F無色濾叛E不溶1氨水H+、加入.込:止H色H刁沉淀(；2取少量溶液加入過氧化鈉粉末， 溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體,Na202的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷:其生產(chǎn)步NaHC03與 NH4CI 的混合物，則I和H的總反應(yīng)方程式是由這一反應(yīng)可知NaCI 比NaHCO3溶解度_操作I、n不能顛倒的原

14、因是 _。;的操作叫【答案】 NaCI+NH3+C02+H2O=NaHCO3J+NH4CI (2)大(3) 由于 C02在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的 HCO3,故不可能析出NaHCO3晶體(4) 過濾灼燒【解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)方程式為NH3+CO2+NaCI+H2O=NaHCO3J +NH4CI,由此可知 NaCI 的溶解度較碳酸氫鈉大； 由于 CO2在水中的溶解度很小， 所以不能顛倒。20.下列圖示中，E 是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。則：化學(xué)式：A . _ B . _(2)反應(yīng)方程式或離子方程式。_3_4_5_驟如下圖所示:(1)若上述的懸濁液是揮壩性擔(dān)和育J-hJ

15、-hrllKrllK氨化的飽和金枇水2AI+3CI22AICI32Al3+3NH3H20=AI(0H)3J +3NH:32AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f4AI(OH)3+OH一=AIO2+2H2O52AI+6H+=3AI3+3 出f6AI3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f21 在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCb、Ca(OH)2、HCI 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷:+ ,貝 U N

16、aOH 的量不足，若為 AIO ，貝 U NaOH 過量。(1)當 OH的量不足時:(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲_，乙_ ，丙_ 。(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子，在大量存在的離子是 _?！敬鸢浮緾a(OH)2FeCI3HCI(2)OH、CO3【解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的M 處取出的河水中，不能Ca(OH)2,其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說明有難溶物Fe(OH)3存在，它由 Ca(OH)2與 FeCb 反應(yīng)生成，所以乙處排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了，所以丙處排出的是 H

17、CI。丁處產(chǎn)生氣泡，是 HCI 與丁處的 Na2CO3反應(yīng)生成 CO2所至,因此丁處排出的是 Na2CO3。(2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在 OH-、CO22.向 20 mL 2 moI L-1AICI3溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，得 0.78 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】當 NaOH 溶液量不足時，c(NaOH)為 1.0 mol L-1,當 NaOH 溶液過量時，c(NaOH) 為 5.0mol L-1?！窘馕觥?因 AICI3的物質(zhì)的量為 0.02 LX2 mol L-1= 0.04 mol, A

18、I(OH)3的物質(zhì)的量為0.78 g78 g mol=0.01 mol,剩余 0.03 mol 鋁元素的存在形式?jīng)Q定于NaOH 的物質(zhì)的量：若為 AI3Al3+30H-= AI(OH)3J3 mol78 g30 x10-3xc mol0.78 g解得：c= 1.0 mol L當 OH過量時：設(shè) Al3+完全反應(yīng)生成 AI(OH)3時消耗 x mol NaOH，生成 y g 沉淀則 Al3+3OH=Al(OH)3J1 mol3 mol78 g0.04 molx molyg解得：x= 0.12, y= 3.12設(shè)溶解(3.12- 0.78) g Al(OH)3消耗 z mol OHAl(OH)3+ OH-=AlO-+ 2H2O78 g1 mol(3.12 0.78) g z mol解得 z= 0.0323. （2010 年東北師大附中期末考試）在隔絕空氣的條件下， 某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋 的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L 氫氣（標準狀況）