(完整word版)九年級化學(xué)下冊知識點匯總

1、愛心 用心 專心1第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料一純金屬（90多種）-合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。f重金屬：如銅、鋅

2、、鉛等有色金屬一輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特 性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅：金屬成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因愛心 用心 專心2此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加

3、工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、 金屬+酸f鹽+ H2f3、 金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。（除K Ca、Na、Ba）四、金屬資源

4、的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2Q高溫2Fe + 3CQ（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FesQ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2Q）2、 鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與Q、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2Q）（銅生銅綠的條件：銅與Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：CU（OH）2CO）（2）防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕 因而鐵銹

5、應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。3、 金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：愛心 用心 專心3產(chǎn)防止金屬腐蝕彳回收利用廢舊金屬-合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染升溫、加溶劑注：Ca(OH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：

6、如NaOH溶解、濃HSO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI、溶液的形成第九單元 溶液知識點(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO錯誤！鏈接無效。為藍色FeSO4錯誤！鏈接無效Fe2(SC4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積為淺綠色d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能

7、否溶解(3)飽和溶液和溶液飽和溶液之發(fā)的轉(zhuǎn)加溶質(zhì)飽和溶液愛心 用心 專心4二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCI極少數(shù)物質(zhì)溶

8、解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH(1)t3C時A的溶解度為80g(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3)N點為t3C時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1C時A、B C、溶解度由大到小的順序CBA(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體(7)t2C時A、B C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣

9、體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽(2)影響因素：和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物溫度C愛心 用心 專心5(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）一降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，女口KNO）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量X100%2、在飽和溶液中：s溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%00+sX100%（C Q +HO= 2NaQHK2Q +HQ= 2KQHBaQ +HQ= Ba(QH)CaQ +

10、HQ= Ca(QH2（2）酸性氧化物+堿鹽+水CQ +Ca（QH）2= CaCQj+HQ（不是復(fù)分解反應(yīng)）(2)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2Q+6HCI= 2FeCl3+3IHQ四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）0714I-1- 14- -酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照,讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO）pH葡

11、萄糖 （人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（BaT Hf、CiT Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60% 70%1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6HQ）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（G6H0Q）n C6Hi2Ci血卅淀粉（肌肉和肝臟中）（2）葡萄糖GH2C6（人體可直接吸收的糖）呼吸作用GH2Q+6O . 6CO2+6HO 15.6KJ/g供機體活

12、動和維持體溫需要（3）蔗糖G2H22O仁主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類 植物油脂：油-動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺W:夜盲癥缺W:壞血癥淀粉酶愛心 用心 專心16課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種-常量元素（11種）在人體中含量0.01% OCHNCaPKSN

13、aCIMg微量元素在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a1（PO）6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀（1）N6存在于細胞處液 人體內(nèi)含鈉80g120gX 存在于細胞坐成人每千克含鉀約2g（2） 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）三、 人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb A

14、g Ba、Al、Cu等 元糸對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣 的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如 攝入量過咼，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會 影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量 也會引起甲狀腺腫大F（氟） 能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙 和氟骨病課題3有機合成材料、有機化合物是否含有碳兀無機化合物愛心 用心 專心17有機化合物（不包括CO CO和NaCQ CaCO等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物愛心 用心 專心18C

15、H4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2HsOH（乙醇，俗名：酒精）CHsCOOH乙酸，俗名：醋酸）、GH12Q（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物 小分子 女口：CH、GHsOH、CHCOOHIGH2Q等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料（1） 分類天然有機高分子材料女口：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等L合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 女口：聚乙烯塑料（聚合物）-網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性女口：電木（3） 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理