高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (91)_第1頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (91)_第2頁
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文檔簡介

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章第一部分必考部分第一部分必考部分章末專題復(fù)習(xí)章末專題復(fù)習(xí)第一章第一章解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件,如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu),同時(shí)還要件,如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu),同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況,具體有如下幾點(diǎn):考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況,具體有如下幾點(diǎn):1注意注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”“”“常溫常壓常

2、溫常壓”等外界條件等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì),如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì),如H2O、SO3、戊烷、戊烷、CHCl3等;等;(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。響。【專題歸納】【專題歸納】專題一以專題一以“阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)”為載體串聯(lián)物質(zhì)的量的計(jì)算為載體串聯(lián)物質(zhì)的量的計(jì)算2.注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等等)的數(shù)目,如的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)

3、目,如物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如CO2、CnH2n2等。等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如NO2和和N2O4、乙烯、乙烯和丙烯、和丙烯、(O2和和O3)等。等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目,如N2、CO、C2H4等。等。3.注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目的問題分析,如數(shù)目的問題分析,如Na2O2、NO2與與H2O反反應(yīng);應(yīng);Cl2與與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng);電解的反應(yīng);電解AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液等,分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量

4、計(jì)算問溶液等,分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。題。 4.注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離;可水解鹽溶液中,離子發(fā)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離;可水解鹽溶液中,離子發(fā)生微弱水解。如生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉的乙酸鈉溶液。溶液。5.注意一些特殊的反應(yīng)注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng),二氧化氮和四氧如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng),二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)?!镜淅肝觥?/p>

5、【典例透析】C由由1 mol CH3COONa和少量和少量CH3COOH形成的中性溶形成的中性溶液中,液中,CH3COO數(shù)目為數(shù)目為NA個(gè)個(gè)D1 mol Na與與O2完全反應(yīng),生成完全反應(yīng),生成Na2O和和Na2O2的混合的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)個(gè)解析解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。A.SO2與與O2反反應(yīng)生成應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng),所以一定條件下,為可逆反應(yīng),所以一定條件下,2 mol SO2和和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA,正,正確;確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二

6、氯甲烷為液態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液態(tài),不能用22.4 L/mol換算,換算,錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;C.溶液為中性,則溶液為中性,則c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒,則,根據(jù)電荷守恒,則c(CH3COO)c(Na),所以,所以CH3COO數(shù)目為數(shù)目為NA個(gè),正確;個(gè),正確;D.不論生成不論生成Na2O,還是生成,還是生成Na2O2,Na都失去都失去1個(gè)電子,所以個(gè)電子,所以1 mol Na與與O2完全反應(yīng),生成完全反應(yīng),生成Na2O和和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為總數(shù)為NA個(gè),正確。個(gè),正確。答案答案B答案:答案:B物質(zhì)的量是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)始終的重要基本概念。在高物質(zhì)的量

7、是貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)始終的重要基本概念。在高考中,對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考,以各種形式考中,對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考,以各種形式滲透到各種題型中,與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查。最滲透到各種題型中,與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查。最經(jīng)典的考查方式是以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算和物質(zhì)的量應(yīng)經(jīng)典的考查方式是以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算和物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算考查。用于化學(xué)方程式中的計(jì)算考查?!緦n}歸納】【專題歸納】專題二物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心地位專題二物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心地位物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁,物質(zhì)的量應(yīng)物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀粒子

8、的橋梁,物質(zhì)的量應(yīng)如何運(yùn)用在有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題中呢?如何運(yùn)用在有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題中呢?(1)物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的,物質(zhì)之物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。間的化學(xué)反應(yīng)是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。提醒:解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題要注意以下問題:提醒:解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題要注意以下問題:(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系,所以不化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系,所以不純物質(zhì)的量只有換算成純凈物質(zhì)的量,才能按化學(xué)方程式列出純物質(zhì)的量只有換算成純凈物質(zhì)的量,才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行

9、計(jì)算;比例式進(jìn)行計(jì)算;(2)列式要注意單位上下一致、左右相當(dāng);列式要注意單位上下一致、左右相當(dāng);(3)解題過程中要注意條理清楚,步驟簡練,且列式時(shí)注意解題過程中要注意條理清楚,步驟簡練,且列式時(shí)注意單位;單位;(4)解題過程中各步的結(jié)果和最后的結(jié)果都要注意有效數(shù)字解題過程中各步的結(jié)果和最后的結(jié)果都要注意有效數(shù)字的處理;的處理;(5)對于化學(xué)反應(yīng)過程復(fù)雜的題目,可以采用巧解方法,如對于化學(xué)反應(yīng)過程復(fù)雜的題目,可以采用巧解方法,如守恒法、差量法、關(guān)系式法、平均值法、極值法、終態(tài)分析法守恒法、差量法、關(guān)系式法、平均值法、極值法、終態(tài)分析法等。等?!镜淅肝觥俊镜淅肝觥看鸢复鸢窩方法技巧方法技巧終態(tài)

10、分析法是利用逆向思維方式,以與待求終態(tài)分析法是利用逆向思維方式,以與待求量相關(guān)的物質(zhì)量相關(guān)的物質(zhì)(離子、分子或原子離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的在終態(tài)的存在形式為解題的切入點(diǎn),找出已知量與待求量之間的關(guān)系,不考慮中間變化過切入點(diǎn),找出已知量與待求量之間的關(guān)系,不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應(yīng)或多種混合物的計(jì)算中,由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)的計(jì)算中,由于涉及到的反應(yīng)繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復(fù)雜,解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程,按步就班的進(jìn)行雜,解題時(shí)如果逐一去分析這些反應(yīng)或過程,按步就班的進(jìn)行計(jì)算,往往會糾纏不清,導(dǎo)致思維混亂,不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力,而且計(jì)算,往往會糾纏不清,導(dǎo)致思維混亂,不但費(fèi)時(shí)費(fèi)力,而且極易出錯(cuò),甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程,關(guān)注最極易出錯(cuò),甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程,關(guān)注最終組成,利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析,就會簡化思維,從而快終組成,利用守恒關(guān)系進(jìn)行整體分析,就會簡化思維,從而快速求解。速求解。答案:答案:B終

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