432氮的氧化物

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第二課時第二課時二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮氣、氮氣(N2) 已知氮氣占空氣總體積的已知氮氣占空氣總體積的78%, 試求空氣中試求空氣中氮氣的氮氣的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)0.7828129100% = 75% 請計算氮氣在標準狀況下的密度請計算氮氣在標準狀況下的密度28 g/mol22.4 L/mol = 1.2 5 g/L 無色無味氣體無色無味氣體 比空氣稍輕比空氣稍輕1)、氮氣的物理性質(zhì)：、氮氣的物理性質(zhì)： 不溶于水不溶于水 空氣密度空氣密度1.295 g/L1.295 g/L N2 + O2 = 2NO放電或高溫放電或高溫2NO

2、+ O2 = 2NO2 （紅棕色）（紅棕色）2)、氮氣的化學性質(zhì)：、氮氣的化學性質(zhì)：3)、氮氣的用途：、氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等保護氣：填充燈泡，焊接金屬等2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：一種無色、不溶于水的有毒氣體一種無色、不溶于水的有毒氣體是大氣的污染物是大氣的污染物2)、NO的化學性質(zhì)：（與酸、堿都不反應）的化學性質(zhì)：（與酸、堿都不反應）（工業(yè)制硝酸的第二步）（工業(yè)制硝酸的第二步） 二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸的第三步）（工業(yè)制硝酸的第三

3、步）+4+5注意：酸酐和對應酸中的非金屬元素，化合價相同。注意：酸酐和對應酸中的非金屬元素，化合價相同。哪種氧化物是亞硝酸哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？的酸酐？ N2O3 3、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：（污染大氣的有害物質(zhì)之一污染大氣的有害物質(zhì)之一） 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大密度比空氣大 易液化（易液化（20）易溶于水并與水反應）易溶于水并與水反應2)、NO2的化學性質(zhì)：的化學性質(zhì)： 硝酸的酸酐是硝酸的酸酐是N2O5+5 實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（可用化學方程式表示）解釋（可用化學方

4、程式表示）(1) (2) 無色氣體變?yōu)榧t棕無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體色氣體2NO+O2=2NO2(3) 將一支充滿將一支充滿NONO2 2的試管倒放在的試管倒放在盛有水的水槽盛有水的水槽中中紅棕色氣體逐漸消失，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充水位上升，最后水充滿整個試管的滿整個試管的2/3，無，無色氣體充滿試管的色氣體充滿試管的1/3（上部）（上部）再將試管倒放再將試管倒放入水槽中入水槽中紅棕色氣又變?yōu)闊o色紅棕色氣又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上漸縮小，液面不斷上升升 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2為紅棕色氣體，易為紅棕色氣體，易溶于水，溶于水，N

5、O為無色氣體，為無色氣體，難溶于水難溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO科學探究科學探究 書書p92 NO2溶于水實驗溶于水實驗將試管從水槽中拿將試管從水槽中拿出來，松開拇指出來，松開拇指1）、）、NO2 和和 O2 混和氣體溶于水的反應混和氣體溶于水的反應2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2 總反應：總反應：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3有關有關 氮的氧化物和氧氣的混合氣體的反應：氮的氧化物和氧氣的混合氣體的反應： 2. 從上述實驗結果可知，只有從上述實驗結果可知，只有2/3的二氧化氮轉化為硝酸，的二氧化氮轉化為硝酸，而而1

6、/3的二氧化氮轉化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收的二氧化氮轉化為一氧化氮。因此，硝酸工業(yè)常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。能夠盡可能多地轉化為硝酸。 2）、）、NO 和和 O2 混和氣體溶于水的反應混和氣體溶于水的反應2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO

7、3 + NO 3 2 總反應：總反應：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、三、SO2、NO2對大氣的污染：對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的主要來源：污染物的主要來源： 看看書書P93總結總結、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成酸雨：酸雨：指指pHpH小于小于5.65.6的降水。的降水。是是NONO2 2、SOSO2 2等與水反應造成的等與水反應造成的硝酸酸雨：硝酸酸雨：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨：硫酸酸雨：或：或：

8、SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化劑催化劑酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？2、大氣污染的危害：、大氣污染的危害： 、危害人體健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、危害人體健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等3、保護環(huán)境，防止污染：、保護環(huán)境，防止污染： 防治酸雨的措施防治酸雨的措施 閱讀書閱讀書P94P94（資料卡片）（資料卡片）、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高， 減少污染物減少污染物、嚴格控

9、制污染物的排放量、嚴格控制污染物的排放量、研究開發(fā)新技術、研究開發(fā)新技術【思考和交流思考和交流】（1 1）引起酸雨的罪魁禍首是誰？）引起酸雨的罪魁禍首是誰？（2 2）硫和氮的氧化物的主要來源是什么呢？）硫和氮的氧化物的主要來源是什么呢？（3 3）結合）結合P93P93頁的圖，你是否能夠描述出酸雨形成的頁的圖，你是否能夠描述出酸雨形成的簡單過程嗎？簡單過程嗎？（4 4）酸雨究竟有什么危害呢？）酸雨究竟有什么危害呢？（5 5）如何來防止酸雨的影響呢？）如何來防止酸雨的影響呢？ （1 1）首要污染物有）首要污染物有SOSO2 2、NONO2 2、可吸入顆粒物、可吸入顆粒物（2 2）硫氧化物主要來自含

10、硫礦物的燃燒，氮氧化物來）硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。自汽車尾氣。（3 3）硫酸型酸雨：）硫酸型酸雨：SOSO2 2-SO-SO3 3-H-H2 2SOSO4 4，酸雨，酸雨PHPH小于小于5.65.6（4 4）酸雨的危害）酸雨的危害P93P93頁頁（5 5）防治酸雨的方法）防治酸雨的方法P94-P94-資料卡片資料卡片SOSO2 2NONO2 2物理物理性質(zhì)性質(zhì) 化化學學性性質(zhì)質(zhì)生成生成 紅棕色紅棕色, ,有刺激性氣味的有刺激性氣味的有毒氣體有毒氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水無色無色, ,有刺激性氣味的有有刺激性氣味的有毒

11、氣體毒氣體, ,密度比空氣大密度比空氣大, ,易易液化液化, ,易溶于水易溶于水. .S + OS + O2 2 SO SO2 2點燃點燃1 1、與水反應：、與水反應： 3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO2 2、與堿反應、與堿反應 2NaOH +2NO2NaOH +2NO2 2= = NaNO NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O1 1、與水反應、與水反應 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、與堿反應：、與堿反應： Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O

12、O3 3、與堿性氧化物反應：、與堿性氧化物反應： CaO+SOCaO+SO2 2 = CaSO= CaSO3 34 4、即具氧化性、又具還原性、即具氧化性、又具還原性5 5、漂白性、漂白性高溫高溫課堂小結課堂小結 N N2 2 + O+ O2 2 = 2NO = 2NO 2NO + O 2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 2 放電放電、導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放、導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SOSO2 2有關的是（）有關的是（） 、酸雨；、光化學煙霧；、酸雨；、光化學煙霧； 、臭氧空洞；、溫室效應；、臭氧空洞；、溫室效應；、下列變化中，不屬于化學變化的是（）、下列變化中，不屬于化學變化的是（）、SOSO2 2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 、氯水使有色布條褪色；、氯水使有色布條褪色；、活性炭使墨水褪色、活性炭使墨水褪色 、漂白粉