2020新教材化學同步新素養(yǎng)培優(yōu)人教必修一第三章第二節(jié)第二課時物質的量在化學方程式計算中的應用課時作業(yè)

1、課時作業(yè)a 篇 知識對點訓練1.一塊表面已被氧化為na2o 的鈉塊 10.8 g，將其投入 100 g水中，產生 h2 0.2 g，則被氧化的鈉的質量為 () a.9.2 g b10.6 g c6.2 g d4.6 g 答案d 解析由于鈉塊放入水中發(fā)生反應：2na2h2o=2naohh2，由產生 h2的體積可求出 na 的質量，進而可求出鈉塊中na2o 的質量，最后根據(jù)關系式： na2o2na可求出 “原來被氧化的鈉 ”的質量。2.將鈉、鎂、鋁各 0.3 mol 分別放入 100 ml 1 mol l1的鹽酸中， 同溫同壓下產生的氣體的體積比是 () a.123 b632 c.311 d111

2、 答案c 解析金屬均為 0.3 mol，均過量，與鹽酸反應生成氫氣的量由鹽酸的量決定，都是 0.05 mol，但剩下的鈉還可與水反應生成0.1 mol h2，故三者產生氣體的體積之比為 311。3.將 a mol 鈉和 a mol 鋁一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度為d g ml1，該溶液中溶質的質量分數(shù)為() a.82a46am% b8200a46a2m% c.8200a46am% d8200a69am% 答案c 解析本題既考查了 na 與 h2o 的反應，又考查了al 與 naoh 溶液的反應，應注意用關系式法來進行計算。2na2naohh2a mola mola2mol 2al2

3、naoh2naalo23h2a mola mola mol 3a2mol 所得溶液的質量為23a g27a gm ga2 mol32a mol2 g mol1(46am) g，溶液中的溶質為naalo2，質量為 a mol82 gmol182a g，所以 w(naalo2)82a g46am g100%8200a46am%。4.將鐵加入到 100 ml 某濃度的鹽酸中恰好完全反應， 反應后生成的氣體體積為vl(標準狀況下，下同 )，將鋁加入到 100 ml 2 mol l1 naoh 溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體體積為3v l。下列說法正確的是 () a.原鐵和鋁的物質的量相等b.

4、原鹽酸的濃度為 2 mol l1c.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為2fe6h=2fe33h2d.鹽酸與 naoh 溶液的物質的量濃度之比為13 答案b 解析al 與 naoh 溶液的反應為2al2naoh2h2o=2naalo23h22 mol2 mol3 mol n(al)0.1 l2 mol l1n(h2) 2 mol0.1 l2 mol l13 moln h2，解得 n(h2)0.3 mol，2 mol0.1 l2 mol l12 moln al，解得 n(al) 0.2 mol，由 al 與 naoh 溶液反應生成的氣體為3v l，得3v l22.4 l mol10.3 mol，解

5、得 v2.24。再根據(jù) fe2hcl=fecl2h2，生成的氣體體積為v l，可求出 fe的物質的量為 0.1 mol, hcl 的物質的量為 0.2 mol，則 c(hcl)0.2 mol0.1 l2 mol l1，b 正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁的物質的量不相等，a 錯誤； fe與鹽酸反應生成 fe2，c 錯誤；鹽酸與 naoh 溶液的物質的量濃度之比為11，d 錯誤。5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的hcl 和 naoh 的物質的量之比為 () a.11 b21 c.31 d13 答案c 解析根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與naoh

6、反應的化學方程式： 2al6hcl=2alcl33h2， 2al2naoh2h2o=2naalo23h2， 可直接得到答案：n(hcl)n(naoh)31。6.等體積的硫酸鋅、硫酸鋁溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量之比為23，則兩種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為() a.21 b23 c.13 d32 答案a 解析根據(jù)題意：生成baso4的質量之比為 23，可推知 znso4、al2(so4)3兩種溶液中所含 so24的物質的量之比為23，所以 znso4、al2(so4)3兩溶液的物質的量濃度之比為 21。7.在兩個燒杯中分別盛有100 ml 3.0 moll1的鹽酸

7、和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質量為 () a.8.1 g b6.75 g c.5.4 g d2.7 g 答案b 解析根據(jù)反應的離子方程式：2al6h=2al33h2，2al2oh2h2o=2alo23h2。若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為11；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為13。根據(jù)生成氫氣的體積比為25，則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的，則應以鹽酸作為標準計算；而鋁和燒堿溶液的反應中，鋁是不足量的，則以鋁作為標準計算。鋁投入鹽酸中產生的氫氣的物質的量為n(h2)12n(hcl)0.15 mol；鋁投入氫氧化鈉溶液中產

8、生的氫氣的物質的量為n(h2)32n(al) ；則0.15 mol32n al25，n(al) 0.25 mol，m(al) 0.25 mol27 g mol16.75 g。8.將一定質量的鋅片放入500 ml cuso4溶液中，待充分反應后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5 g，則該 cuso4溶液的物質的量濃度為 () a.0.5 moll1b1 mol l1c.1.5 mol l1d2 mol l1答案b 解析根據(jù)差量法進行計算：zncuso4=cuznso4固體質量減輕 m65 g 1 mol 64 g 1 g n(cuso4) 0.5 gn(cuso4)1 mol0.5

9、 g1 g0.5 mol c(cuso4)n cuso4v0.5 mol0.5 l1 mol l1，b 正確。9.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入 0.1 mol 兩種金屬充分反應后， 需在某一端要再放一個0.2 g 砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是 () a.mg 和 al bal 和 fe c.fe和 cu dna 和 mg 答案a 解析由于在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當加入兩種不同金屬反應后溶液質量相差0.2 g，加入 0.1 mol 鎂時會使溶液增重2.4 g0.2 g2.2 g；加入 0.1 mol 鋁時會使溶液增重2.

10、7 g0.3 g2.4 g，兩盤相差 0.2 g，所以 a 符合題意；加入 0.1 mol na 時會使溶液增重 2.3 g0.1 g2.2 g，加入 0.1 mol fe時會使溶液增重 5.6 g0.2 g5.4 g，加入 0.1 mol cu 時會使溶液增重 6.4 g，故 b、c、d 都不符合題意。10.鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸 )溶液反應又能與強堿溶液反應放出 h2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得h2的體積之比是 _。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉

11、溶液中，相同條件下產生 h2的體積之比是 _。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的hcl、naoh 溶液中，二者產生的 h2相等，則 hcl 和 naoh 的物質的量濃度之比是 _。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 mol l1的鹽酸和 naoh 溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉， 反應結束后，相同條件下測得生成的氣體體積比為v(甲)v(乙)12，則加入鋁粉的質量為 _(填序號 )。a.5.4 g b3.6 g c.2.7 g d1.8 g 答案(1)11(2)13(3)31(4)a 解析已知 2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2na

12、alo23h2。(1)通過化學方程式可以看出， 等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的物質的量相等，相同條件下所得h2的體積之比是 11。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足量的，通過化學方程式可以看出，1 mol hcl 會生成 0.5 mol 氫氣，1 mol 氫氧化鈉會生成 1.5 mol 氫氣，所以相同條件下產生h2的體積之比是 13。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的鹽酸、naoh 溶液中，二者產生的 h2相等，通過化學方程式可以看出， 生成 1 mol 氫氣需要 2 mol hcl，

13、需要23mol 氫氧化鈉，所以 hcl 和 naoh 的物質的量濃度之比是31。(4)鹽酸和 naoh 溶液中溶質的物質的量均為100103 l3 mol l10.3 mol，相同條件下測得生成的氣體體積比為v(甲)v(乙)12， 即生成的氫氣的物質的量之比是 12， 鋁的質量相等，若 hcl 與 naoh 完全消耗則生成 h2的物質的量之比為1312，故 hcl 完全消耗， naoh 有剩余。設鋁與酸完全反應時，生成的氫氣的物質的量為 x mol，2al6hcl=2alcl33h263 0.3 molx mol 則60.3 mol3x mol，解得 x0.15。一定條件下氣體的物質的量之比等

14、于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應生成的氫氣的物質的量為 0.15 mol20.3 mol。設與 naoh 反應的金屬鋁的物質的量為y mol，2al2naoh2h2o=2naalo23h223 y mol0.3 mol 則2y mol30.3 mol，解得 y0.2。所以鋁的質量為 0.2 mol27 gmol15.4 g。b 篇 綜合提升訓練11.將 4.6 g 金屬鈉投入到足量水中，得a g 溶液；將 4.8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得 b g 溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為() a.abbabc.abd無法判斷答案a 解析na 與 h2o 反應生成的

15、h2逸出溶液， mg 與足量鹽酸反應生成的h2逸出溶液，2nah2mgh246 g 2 g 24 g 2 g 4.6 g 0.2 g 4.8 g 0.4 g 所以 a g4.6 gm(h2o)0.2 g4.4 gm(h2o)，b g4.8 gm(鹽酸)0.4 g4.4 gm(hcl)，因為 m(h2o)m(鹽酸)，所以 ab。12.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生 5.6 l 氫氣(標準狀況 )，那么此合金中一定含有的金屬是() a.zn bmg cal dna 答案a 解析標準狀況下 5.6 l 氫氣的物質的量為5.6 l22.4 l mol10

16、.25 mol，故 12 g金屬提供的電子為0.25 mol20.5 mol。提供0.5 mol 電子，需要消耗 na、mg、al、zn 的質量分別為 11.5 g、6 g、4.5 g、16.25 g，只有 zn 的質量大于 12 g，故金屬混合物中一定有zn，a 正確。13.將 11.5 g鈉、9 g 鋁、28 g鐵分別投入 200 ml 1 mol/l 鹽酸中，結果正確的是() a.鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多b.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多c.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多d.反應結束時產生的氣體一樣多答案a 解析反應的劇烈程度由金屬的活潑性決定，即鈉最劇烈，其次是鋁

17、，鈉、鋁、鐵的物質的量分別為12mol、13mol、12mol，hcl 的物質的量均為 0.2 mol，三組反應中鹽酸均不足，所以鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣一樣多，均為0.1 mol，但鈉消耗完鹽酸后還可以與水反應生成氫氣，所以鈉反應產生的氣體最多，反應最劇烈，a 項符合題意。14.將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過濾， 再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到的固體質量正好與原固體質量相等，則原固體中鋁的質量分數(shù)為() a.14.3% b12.5% c.87.5% d無法計算答案b 解析混合物中的鋁與氫氧化鈉溶液反應，剩余固體為鐵，鐵再與硫酸銅反應，

18、得到的固體是銅，得到的銅的質量與原混合物的質量相等，即相當于鐵置換出銅時的質量差即為鋁的質量，所以當鐵的質量為56 g 時，生成銅的質量為64 g，增加了 8 g，即相當于原混合物中鋁的質量為8 g，所以鋁的質量分數(shù)為8 g56 g8 g100%12.5%。15.將一定質量的鎂鋁合金投入100 ml 一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol/l 的 naoh 溶液至過量， 生成沉淀的質量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。回答下列問題：(1)當沉淀量達到最大值時，al(oh)3的物質的量為 _。(2)原合金中 mg 的質量為 _。(3)鹽酸的物質的量濃度為 _。答案(1)0.05 mol(2)2.4 g(3)4 mol/l 解析分析題圖可知， 加入 10 ml 氫氧化鈉溶液時， 沒有產生沉淀， 此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，此時沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到加入80 ml 氫氧化鈉溶液時沉淀量達到最大；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故最終剩余的5.8 g 沉淀是