化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析

1、    化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析    鄒旺均摘 要：化學(xué)反應(yīng)速率是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)。通過(guò)在校圖書(shū)館查閱大量文獻(xiàn)資料，從外在因素和內(nèi)在因素兩方面對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行了總結(jié)，從而更好的掌握這塊的知識(shí)點(diǎn)和內(nèi)容。關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng) 速率 影響因素前 言影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，主要可以概括為外在因素和內(nèi)在因素。外在因素主要表現(xiàn)為溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等，內(nèi)在因素主要是由物質(zhì)本身發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所引起。而不同的因素，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率是有不同的影響?；诖?，下面從外在因素和內(nèi)在因素兩個(gè)方面對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行了總結(jié)和分析。1 外在因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

2、影響對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若外界條件出現(xiàn)不同，反應(yīng)發(fā)生的速率也不會(huì)相同，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的外在影響，主要有溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等。（1）溫度。在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，增加溫度，會(huì)導(dǎo)致正逆化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生增大，對(duì)于吸熱反應(yīng)增大的程度會(huì)更大一些，若降低溫度，則會(huì)導(dǎo)致正逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，對(duì)于吸熱反應(yīng)減少的更小。由此可見(jiàn)，溫度變化將會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物分子的能量發(fā)生改變，若升高溫度，分子獲得更多的能量，特別是一些能量較低的分子，獲得的能量更多，將會(huì)變成活化分子，從而使得運(yùn)動(dòng)頻率增加，最終影響到化學(xué)反應(yīng)速率的增加。若溫度降低，一些分子獲得的能量將較少，活化的分子因缺少能量而運(yùn)動(dòng)頻率降低，從而影響到化學(xué)反應(yīng)速率的

3、降低。（2）催化劑。催化劑主要有兩種，一是負(fù)催化劑，一是正催化劑。顧名思義，正催化劑的作用就是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，負(fù)催化劑是減慢化學(xué)反應(yīng)速率。在正常的使用過(guò)程中，我們多是使用正催化劑，它能夠使更多的反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子，使得化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）濃度。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不發(fā)生改變的時(shí)候，若減少反應(yīng)物的濃度，則會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)的速率出現(xiàn)下降，若減少生成物的濃度，則會(huì)導(dǎo)致逆反應(yīng)的速度降低。反之，若在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，采取增加反應(yīng)物濃度的方式，則會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)的速率出現(xiàn)增加，若增大生成物的濃度，則會(huì)導(dǎo)致逆反應(yīng)的速率出現(xiàn)增大。出現(xiàn)以上現(xiàn)象最主要的原因是由于在其他條件不發(fā)生改變的情況下，活

4、化分子數(shù)在反應(yīng)物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子數(shù)的百分比，才會(huì)導(dǎo)致濃度發(fā)生改變，從而引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。（4）壓強(qiáng)。氣體的參入或生成會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生一定的影響。對(duì)于沒(méi)有氣體參入和產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，我們可以將壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響忽略不計(jì)。比如說(shuō)氧化鈣固體放入水中的反應(yīng)，生成氫氧化鈣，對(duì)于此反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，但是反應(yīng)速率是沒(méi)有改變的。對(duì)于有氣體參入和生成的化學(xué)反應(yīng)，要根據(jù)具體情況具體分析，比如說(shuō)若壓強(qiáng)的改變對(duì)各物質(zhì)的濃度會(huì)產(chǎn)生影響，那該反應(yīng)的速率就會(huì)發(fā)生改變。比如說(shuō)在一個(gè)密閉的反應(yīng)容器中，氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體，如果保持其他條件不變，使得容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，那化學(xué)反

5、應(yīng)的速率就會(huì)增大。這主要是由于容器體積的減小，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)的增加，各物質(zhì)的濃度也會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變化。壓強(qiáng)的增加，濃度增大，反應(yīng)速率會(huì)加快；若壓強(qiáng)減少，則濃度降低，反應(yīng)速率會(huì)減慢。2 內(nèi)在因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響內(nèi)在因素主要是指物質(zhì)本身的性質(zhì)，不同的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)是存在差別的，從而在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，速率也是不同的，比如說(shuō)課本中的鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的化學(xué)性質(zhì)是有較大差異的。從鋰到鈁活潑性在增強(qiáng)。如果用相同條件下的金屬鈉和金屬鉀與等量的水反應(yīng)時(shí)，它們的速率就不同，金屬鉀與水的反應(yīng)速率要比金屬鈉的要快。由此可見(jiàn)，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)

6、越活潑，反應(yīng)就越快。3 總結(jié)總之，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是多方面的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)這章節(jié)知識(shí)的時(shí)候，應(yīng)該結(jié)合一些生活中的常識(shí)進(jìn)行思考，充分理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，從外在因素和內(nèi)在因素兩方面進(jìn)行總結(jié)，更好的掌握這方面的知識(shí)。參考文獻(xiàn)：1 劉美玲. 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素之探究j.科技創(chuàng)新導(dǎo)報(bào)，2013（32）.2 張秀麗，程志國(guó)，秦好靜，等.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)微型化j.實(shí)驗(yàn)技術(shù)與管理，2010（03）.3 陳玲琍“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”實(shí)驗(yàn)的探究式教學(xué)j.才智，2010（09）.4 吳新建，張賢金.化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其關(guān)系探討j.化學(xué)教與學(xué)，2012，（4）.5 周玉芝. 無(wú)機(jī)化學(xué)中的“化學(xué)反應(yīng)速率”j. 北京教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2000（02）.6 陳智杰，沈超.關(guān)于反應(yīng)進(jìn)