火電廠循環(huán)冷卻水水質(zhì)常規(guī)項目分析方法

1、火電廠 循環(huán)冷卻水 水質(zhì)常規(guī)項目 分析方法圖（風(fēng)冷機(jī)組）閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)1汽輪機(jī)； 2凝汽器； 3冷卻塔；4空冷元件； 5循環(huán)水泵； 6凝結(jié)水泵目錄一、殺菌劑活性物含量的測定2二、 pH 值的測定2三、堿度的測定（容量法）5四、硬度的測定（EDTA滴定法）6五、氯離子的測定（硝酸銀容量法）7六、余氯的測定9七、鈣離子的測定(EDTA滴定法 )9八、總磷的測定10九、硫酸含量的測定11十、工業(yè) MBT含量的測定11十一、電導(dǎo)率的測定12項目分析一、殺菌劑（異噻唑啉酮衍生物）活性物含量的測定1、原理異噻唑啉酮衍生物與亞硫酸氫鈉定量反應(yīng)，過量的亞硫酸氫鈉與碘反應(yīng)，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘。

2、2、測定步驟以減量法稱取試樣G克（準(zhǔn)確至0.0002 克），置于預(yù)先加有30 毫升水的碘量瓶中，搖勻用移液管加入10.00 毫升亞硫酸氫鈉溶液，放置60 分鐘用移液管加入50.00 毫升碘溶液，立即用0.1mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液呈淺黃色時， 加入 1-2 毫升淀粉指示液，繼續(xù)滴定至蘭色消失即為終點(diǎn)，記錄消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V 毫升同時進(jìn)行空白溶液，記錄消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0 毫升計算： X=（ V- V 0）=0.696 （ V- V 0） /G %3、注意事項采樣時應(yīng)充分搖勻； 殺菌劑具有腐蝕性， 試驗時注意防腐； 亞硫酸氫鈉溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用，有效期不

3、超過 3 天。二、 pH值的測定1、原理水中的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)值被稱為水的pH 值。水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，水顯中性。水溫的不同會導(dǎo)致兩種離子的濃度也會發(fā)生變化。在室溫附近pH 值約為 7 ，顯中性；煮沸的水，pH值約為 6.2 。 pH 值可間接的表示水的酸堿強(qiáng)度。2、準(zhǔn)備打開 pH計電源開關(guān)，再打到pH 測量檔。接好復(fù)合玻璃電極，注意以下幾點(diǎn)要求：復(fù)合電極下端是易碎玻璃泡，使用和存放時千萬要注意，防止與其它物品相碰。復(fù)合電極內(nèi)有3mol/L KCl溶液（或飽和溶液）作為傳導(dǎo)介質(zhì)，如干涸結(jié)果測定不準(zhǔn)必須隨時觀察有無液體，發(fā)現(xiàn)剩余很少量時到化驗室灌注。復(fù)合電極儀器接口決不允許

4、有污染，包括有水珠。復(fù)合電極連線不能強(qiáng)制性拉動，防止線路接頭斷裂。3、定位用溫度計測量pH6.86 標(biāo)準(zhǔn)液的溫度，然后將pH 計溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。將復(fù)合電極用去離子水（或除鹽水）沖洗干凈，并用濾紙吸干。項目分析將 pH6.86 標(biāo)準(zhǔn)溶液 2 5ml 倒入已用水洗凈并擦干的塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20mlpH6.86 標(biāo)準(zhǔn)溶液于塑料燒杯中，將復(fù)合電極插入溶液中，用儀器定位旋鈕，調(diào)至該溫度下pH讀數(shù)，如25時 6.86 ，直到穩(wěn)定。應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)：必須用pH6.86 標(biāo)準(zhǔn)調(diào)定位。調(diào)完后，決 不能再動定位旋鈕。將復(fù)合電極用去離子水（或除鹽水）洗凈，用濾紙吸干，用溫

5、度計測量pH9.18 溶液的溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。將 pH9.18 標(biāo)準(zhǔn)溶液 2 5ml 倒入另一個塑料燒杯中，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉，再加入20ml pH9.18 標(biāo)準(zhǔn)溶液，將復(fù)合電極插入溶液中，讀數(shù)穩(wěn)定后，用斜率旋鈕調(diào)至該溫度下pH讀數(shù)，如25時 9.18 。應(yīng)該注意 斜率鈕調(diào)完后，決不能再動。4、循環(huán)水測定用溫度計測定待測循環(huán)水溫度，并將儀器溫度補(bǔ)償調(diào)至所測溫度。用待測循環(huán)水沖洗復(fù)合電極2 3 次，再將復(fù)合電極插入待測循環(huán)水中，穩(wěn)定后讀取pH值，即為待測 循環(huán)水 pH 值。應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：測定時溫度不能過高，如超過40測定結(jié)果不準(zhǔn)，需用燒杯取出稍冷。復(fù)合電極避免

6、和有機(jī)物接觸，一旦接觸或沾污要用無水乙醇清洗干凈。5、 pH 計使用時的注意事項一般情況下，pH 計儀器在連續(xù)使用時，每天要標(biāo)定一次；一般在24 小時內(nèi)儀器不需再標(biāo)定。使用前要拉下pH計電極上端的橡皮套使其露出上端小孔。標(biāo)定的緩沖溶液一般第一次用pH=6.86 的溶液，第二次用接近被測溶液pH 值的緩沖液，如被測溶液為酸性時，緩沖液應(yīng)選pH=4.00 ；如被測溶液為堿性時則選pH=9.18 的緩沖液。測量時，電極的引入導(dǎo)線應(yīng)保持靜止，否則會引起測量不穩(wěn)定。電極切忌浸泡在蒸餾水中。pH 計所使用的電極如為新電極或長期未使用過的電極，則在使用前必須用蒸餾水進(jìn)行數(shù)小時的浸泡，這樣pH 計電極的不對稱

7、電位可以被降低到穩(wěn)定水平，從而降低電極的內(nèi)阻。 pH 計在進(jìn)行 pH 值測量時，要保證電極的球泡完全進(jìn)入到被測量介質(zhì)內(nèi)，這樣才能獲得更加準(zhǔn)確的測量結(jié)果。項目分析保持電極球泡的濕潤，如果發(fā)現(xiàn)干枯，在使用前應(yīng)在3mol/L氯化鉀溶液或微酸性的溶液中浸泡幾小時，以降低電極的不對稱電位。電極應(yīng)與輸入阻抗較高的pH 計（ 1012 ）配套，以使其保持良好的特性。配置 pH=6.86 和 pH=9.18 的緩沖液所用的水，應(yīng)預(yù)先煮沸（1530） min，除去溶解的二氧化碳。在冷卻過程中應(yīng)避免與空氣接觸，以防止二氧化碳的污染。復(fù)合電極的外參比補(bǔ)充液為3mol/L 氯化鉀溶液，補(bǔ)充液可以從電極上端小孔加入，復(fù)

8、合電極不使用時，拉上橡皮套，防止補(bǔ)充液干涸。復(fù)合電極的外參比補(bǔ)充液為3mol/L 氯化鉀溶液（附件有小瓶一只，內(nèi)裝氯化鉀粉劑若干，用戶只需加入去離子水置瓶20ml 刻線處并搖勻，此溶液即為 3mol/L外參比補(bǔ)充液） ，補(bǔ)充液可以從上端小孔加入。電極經(jīng)長期使用后， 如發(fā)現(xiàn)斜率略有降低，則可把電極下端浸泡在4%HF（氫氟酸） 中（ 35） s，用蒸餾水（或除鹽水）洗凈、然后在0.1mol/L鹽酸溶液中浸泡，使之復(fù)新。附錄pH=4.0 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（鄰苯二甲酸氫鉀）、 pH=6.86 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（磷酸二氫鉀十磷酸氫二鈉）、 pH=9.18 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（硼砂）在不同溫度下，其pH 值的變化見下表

9、：溫度pH 值鄰苯二甲酸氫鉀中性磷酸鹽硼 砂54.016.959.39104.006.929.33154.006.909.27204.006.889.22254.016.869.18304.016.859.14354.026.849.10404.036.839.07454.046.839.04504.066.839.01554.086.848.99604.106.848.96項目分析三、堿度的測定（容量法）1、概述水的堿度是指水中含有能接受氫離子物質(zhì)的量。堿度分為酚酞堿度和全堿度兩種，以酚酞作指示劑所測出的量為酚酞堿度，其終點(diǎn)的pH 值約為 8.3 。以甲基橙作指示劑所測出的量為全堿度，其終點(diǎn)

10、的pH 值為 4.2 。若堿度很小時，全堿度宜甲基紅- 亞甲基蘭指示劑，終點(diǎn)的pH 值約為 5.0 。本法適用于堿度較大的水樣，如爐水、冷卻水、生水、單位以mmol/L 表示。2、試劑酚酞指示劑：1%（重 / 容）乙醇溶液甲基橙指示劑：1%（重 / 容）溶液硫酸 0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，適應(yīng)于第一法。3、測定方法：量取 100 毫升澄清水樣，注入250 毫升錐形瓶中。加入 2 3 滴酚酞指示劑，此時溶液若顯紅色，則用0.05mol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至無色，記下耗酸量a 毫升。再加入 2 滴甲基橙指示劑， 繼續(xù)滴定至溶液呈橙色為止，記下第二次耗酸量b 毫升（不包括 a）。4、計算：酚酞堿度（

11、 p）可按下式計算：K × a× cP= -× 1000mmol/LV全堿度（ M）可按下式計算：K× (a+b)× cM=-×1000mmol/LV式中：K- 硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度換算系數(shù)為2C-硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度mol/LV- 水樣的體積，毫升a 和 b 分別為消耗的硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積毫升。項目分析四、硬度的測定（ EDTA滴定法）1、概述本法基于水中的鈣、鎂離子能和乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）生成穩(wěn)定的絡(luò)合物。在 pH 值為 10.0 ± 0.1 緩沖液中， 以硬度指示劑做指示劑用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于指示劑與鈣

12、、鎂離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性較小，在滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時，EDTA 奪取了指示劑所絡(luò)和的全部鈣、鎂離子，使指示劑恢復(fù)了原有的顏色。根據(jù)EDTA的消耗量，即可求出水中鈣、鎂離子的含量。2、試劑 EDTA： 0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液。硬度指示劑。氨一氯化銨緩沖液：稱取20 克氯化銨溶于500 毫升蒸餾水中，加入150 毫升濃氨水后，用蒸餾水稀釋至1000 毫升，混勻。取此溶液 50 毫升于錐形瓶中，加入12 滴硬度指示劑，用0.005mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至蘭色，滴定其硬度，根據(jù)滴定結(jié)果往其余950 毫升緩沖液中加入需要EDTA標(biāo)準(zhǔn)液以抵消其硬度。3、測定方法本法適應(yīng)于硬度大于0.25mmo

13、l/L 的水樣。量取 100 毫升透明水樣，注于250 毫升錐形瓶中。加入 5 毫升氨一氯化銨緩沖溶液和4 滴硬度指示劑。在劇烈搖動下，用0.05mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液，由紅色變?yōu)樘m色，記錄EDTA溶液消耗的體積。4、計算水樣中的硬度按下式計算：a × c× k硬度 =×1000mmol/LV式中：a- 滴定時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，ml。c- 滴定時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，mol/L 。k- 所用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度換算系數(shù)1。項目分析V- 所取水樣的體積，ml。5、注意事項若水樣的酸性或堿性較高時，應(yīng)先用 0.1mol/L氫氧化鈉或

14、0.1mol/L鹽酸中和后， 再加緩沖溶液。對碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖液前，應(yīng)先稀釋或先加入所需要EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液量的 80 90%（記入在所消耗的體積內(nèi)），否則可能析出碳酸鹽沉淀，使滴定終點(diǎn)延長。滴定過程中，如發(fā)現(xiàn)滴不到終點(diǎn)或指示劑加入后顏色呈灰紫色時，可能是Fe、 Cu、Al 、 Mn 等離子的干擾，可在指示劑加入前先加入0.2 毫升 1% L- 半胱胺酸鹽酸鹽溶液和2毫升三乙醇胺（1+4）進(jìn)行聯(lián)合掩蔽，消除干擾。冬季水溫低時，絡(luò)合反應(yīng)速度較慢，容易造成過滴定而產(chǎn)生誤差，可將水樣予先溫至30 40后進(jìn)行滴定或緩慢滴定。若水樣渾濁或加入氨緩沖液后生成氫氧化鐵，妨礙終點(diǎn)觀察而需用濾紙過

15、濾時，應(yīng)注意濾紙本身常帶有硬度，可先用水樣將濾紙充分洗滌后再用。五、氯離子的測定（硝酸銀容量法）1、概述在中性溶液中， 氯離子與硝酸銀作用，生成氯化銀沉淀， 過量的硝酸銀與鉻酸鉀作用，生成紅色鉻酸銀沉淀使溶液顯橙色，即為滴定終點(diǎn)，其反應(yīng)：Cl - +Ag+ AgCl ( 白色 )2Ag+CrO4Ag2CrO4 ( 紅色 )本法適應(yīng)于測定氯離子含量5 100 毫克 / 升的水樣。2、試劑酚酞指示劑：1%（重 / 容）乙醇溶液。鉻酸鉀指示劑：10%（重 / 容）溶液。氫氧化鈉：0.1mol/L溶液。硫酸： 0.05mol/L溶液。過氧化氫（H2O2） 30%溶液。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液：1 毫升 1 毫克氯

16、離子。3、測定方法項目分析量取 100 毫升澄清水樣，注入250 毫升錐形瓶中。加入 23 滴酚酞指示劑若水樣顯紅色，即用硫酸溶液中和至無色，若不顯紅色，則用氫氧化鈉中和至微紅色，然后用硫酸溶液回滴至無色，再加入1 毫升鉻酸鉀指示劑。用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量a。另取 100 毫升無氯離子水，進(jìn)行空白試驗，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量b。4、計算水樣中氯離子含量按下式計算：(a-b)× 1.0Cl- =×100mg/LV式中：a- 滴定水樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)。b- 滴定空白消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的毫升數(shù)。1.0- 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定度，1毫升 1-毫克

17、 ClV- 所取水樣的體積（毫升） 。5、注意事項當(dāng)水樣中氯離子含量大于100 毫克 / 升時，須接下表取樣并用除鹽水稀釋至100 毫升后測定。預(yù)計水樣中氯離子含量毫克/升5 100100 200201400401 1000取水樣量 毫升100502510當(dāng)水樣中硫離子（S）含量大于5 毫克 / 升。鐵、鋁大于3 毫克 / 升或顏色太深時，應(yīng)事先用過氧化氫脫色處理（每升水樣加20 毫升），煮沸 10 分鐘后過濾，如顏色仍不消失，可取 100 毫升水樣加1 克碳酸鈉蒸發(fā)至干，將干涸物用無鹽水中溶解后進(jìn)行滴定。如水樣中氯離子含量小于5 毫克 / 升時，可將硝酸銀溶液稀釋至1 毫升 0.5 毫克氯離

18、子后使用，鉻酸鉀指示劑用量也應(yīng)減少一半。渾濁的水應(yīng)先進(jìn)行過濾。為便于終點(diǎn)觀察，可另取100 毫升水樣加1 毫升鉻酸鉀指示劑作對照。項目分析六、余氯的測定1、原理在酸性溶液中， 余氯與聯(lián)鄰甲苯胺反應(yīng)形成黃色的醌式化合物，用黃色的深淺進(jìn)行比色定量。2、試劑及其配制 0.1% 聯(lián)鄰甲苯胺 (C14 H16N2,M=212.46) 溶液；將 150ml 濃鹽酸 （ AR）用蒸餾水稀至500ml，然后取 5ml 該稀酸和 1g 聯(lián)鄰甲苯胺 （或1.35g 聯(lián)鄰甲苯胺鹽酸鹽）混合，并在研缽中將混合物研成糊狀，用150ml 蒸餾水稀釋，再加入 495ml 稀鹽酸，最后定溶至 1L。3、儀器余氯比色器；秒表。

19、測定取 200ml 水樣，加入 0.1%聯(lián)鄰甲苯胺11ml 搖勻，發(fā)色 30 秒鐘與標(biāo)準(zhǔn)相比， 讀數(shù)為 C ，發(fā)色 5 分鐘再與標(biāo)準(zhǔn)色相比，讀數(shù)為C2。余氯 = C 1+（ C2- C 1）× 0.1mg/L式中:C1為有效氯2為總余氯C4、注意事項溶液應(yīng)貯于棕色瓶中置于暗處 , 勿受陽光照射 , 免與橡膠接觸； 溶液最長使用期不得超過六個月。此溶液有毒，使用時應(yīng)謹(jǐn)慎，不得用口含吸管吸取；當(dāng)被測水樣低于20，應(yīng)預(yù)熱后測定。七、鈣離子的測定 (EDTA滴定法 )1、基本原理在強(qiáng)堿性溶液中（pH 12.5 ），使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀后，用乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）單獨(dú)與鈣離子作

20、用生成穩(wěn)定的無色絡(luò)合物。滴定時用鈣紅指示劑指示終點(diǎn)。鈣紅指示劑在相同條件下，也能與鈣形成酒紅色絡(luò)合物，但其穩(wěn)定性比鈣和 EDTA形成的無色絡(luò)合物稍差。 當(dāng)用 EDTA滴定時， 先將游離鈣離子絡(luò)合完后， 再奪取指示劑絡(luò)合物中的鈣，使指示劑釋放出來，溶液就從酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，即為終點(diǎn)。項目分析2、測定方法 按下表取適量水樣注于250 mL 錐形瓶中，用蒸餾水（或除鹽水）稀釋至100 mL。鈣的含量和取水樣體積鈣含量范圍（mg/L）水樣取量（ mL）10 5010050 10050100 20025200 40010 加入 5mL2mol/L 氫氧化鈉溶液和約0.05g 鈣紅指示劑，搖勻。 用 0.0

21、2mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，即到終點(diǎn)。 記錄 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液用量（a）。水樣中鈣 (Ca 2+) 含量 (mg/L) 按下式計算：Ca 2ca 40.08 1000V式中 : c EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L ；a 滴定時消耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積， mL；V 水樣的體積， mL；40.08 鈣的原子量。3、注意事項 在加入氫氧化鈉溶液后應(yīng)立即迅速滴定，以免因放置過久引起水樣渾濁，造成終點(diǎn)不清楚。 當(dāng)水樣的鎂離子含量大于30mg/L 時，應(yīng)將水樣稀釋后測定。 若水樣中重碳酸鈣含量較多時，應(yīng)先將水樣酸化煮沸，然后用氫氧化鈉溶液中和后進(jìn)行測定。八、總磷的測定

22、1、原理在酸性溶液中， 用過硫酸鉀作分解劑， 將聚磷酸鹽和有機(jī)膦酸鹽轉(zhuǎn)化為正磷酸鹽， 正磷酸鹽與鉬酸銨反應(yīng)生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗壞血酸將磷鉬雜多酸還原成磷鉬藍(lán)，于710nm最大吸收波長處用分光光度法測定。2、步驟試樣的制備： 現(xiàn)場取約250mL實(shí)驗室樣品， 經(jīng)中速濾紙過濾后貯存于500mL燒杯中即制成試樣。總磷含量的測定： 從試樣中取5.00mL 試驗溶液于100mL錐形瓶中， 加入 1.0mL（ 1+35）硫酸溶液、 5.0mL40g/L 過硫酸鉀溶液，用除鹽水調(diào)整錐形瓶中溶液體積至約25mL，置于可項目分析調(diào)電爐上緩緩煮沸15min 至溶液快蒸干為止。取出后流水冷卻至室溫，定量轉(zhuǎn)移至

23、50mL容量瓶中。加入 2.0mL26g/L 鉬酸銨溶液、3.0mL20g/L 抗壞血酸溶液，用除鹽水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置 10min。在分光光度計710nm處，用 10mm比色皿，以不加試驗溶液的空白調(diào)零測吸光度。計算以 mg/L 表示的試樣中，總磷（以435PO計）含量 X 按下式計算X 5m 3 mg / LV 3式中343量；m從工作曲線上查得的以g 表示的 POV3移取試驗溶液的體積，mL。3、注意事項總磷含量 10.00 mg/L 時，兩次平行測定結(jié)果的允許差應(yīng) 0.50 mg/L ，取算求平均值為測定結(jié)果。所得結(jié)果應(yīng)表示至二位小數(shù)。本方法適用于工業(yè)循環(huán)冷卻水中總磷含量的測

24、定。九、硫酸含量的測定1、原理以甲基紅 - 亞甲基藍(lán)為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行酸堿中和滴定測定硫酸含量。2、 步驟取 10 毫升濃硫酸，注入已知質(zhì)量的稱量瓶內(nèi)，稱其質(zhì)量為m克。將濃硫酸全部轉(zhuǎn)移（用洗滌的方式）到裝有除鹽水的500 毫升的容量瓶中，冷卻至室溫，用除鹽水稀釋至刻度，此溶液為待測試液。取三份 20.00 毫升的待測試液，加 2-3 滴甲基紅 - 亞甲基藍(lán)指示劑，用 1.0 摩爾 / 升的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色變成灰綠色即為終點(diǎn)。記錄消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為a 毫升。計算：硫酸含量 =1.0*a/2*98/(m*20.00/500*1000)*100%=49a/

25、40m*100% 3、 注意事項本方法適用于硫酸純度的測定。硫酸含量平行測定的允許絕對偏差為0.2%。一級工業(yè)硫酸的含量應(yīng)>92.5%或 98%。十、工業(yè) MBT含量的測定1、原理在堿性溶液中，加入一定量的乙醇，使溶液近似于中性，加入過量的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，M被氧化成DM，過量的碘用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，以淀粉作指示劑，根據(jù)消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量計算M的含量。2、測定步驟移取 5 mlMBT 樣品于稱量瓶中稱重（準(zhǔn)確至0.0001 克）為 G克，置于燒杯中。加水稀釋后轉(zhuǎn)移到1000 毫升容量瓶中，加水稀釋至刻度，混勻。移取上述10 毫升試液于碘量瓶中，加入50 毫升 95%乙醇溶液，

26、再加入50 毫升水稀項目分析釋。加入 20 毫升 0.05mol/L I2 標(biāo)液，搖勻，于暗處放置15 分鐘。用 0.1mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色。加入 3 毫升淀粉指示劑，繼續(xù)滴定到藍(lán)色消失，溶液變成無色， 記錄消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積a ml 。同時做空白試驗，記錄消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積b ml 。計算：工業(yè)（ G*10/1000 ） *100%=167.25*(b-a)/G %。3、注意事項本法適用于測定工業(yè)濃MBT的含量；若水樣MBT含量大，應(yīng)適當(dāng)增加I 2 標(biāo)液的量 , 即加入 I 2 標(biāo)液后 , 溶液應(yīng)呈黃色。十一、電導(dǎo)率的測定1、概要水的導(dǎo)電度是指高為 1 厘米，截面積為 1 平方厘米的水溶液所具有的傳導(dǎo)電流的能力，其單位以微姆 ( S)表示。水的導(dǎo)電度與電解質(zhì)的性質(zhì)，濃度及溶液的溫度有關(guān)，一般應(yīng)