(完整word版)高中化學(xué)必修一期末測試題(含答案)講義,推薦文檔

1、高中化學(xué)必修 1 期末測試卷 姓名： 得分： 一、單項(xiàng)選擇題。（3X18=54 分） 1. C、N、S 的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶 來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是【 】 A 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生 B .這些氧化物使雨水的 PH V 7,我們把 PH V 7 的雨水稱之為酸雨 C. N 與 S 的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病 D .溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系 2. 下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?】 A.韻宦-定時(shí)阿內(nèi) B. JWCCKW C.驗(yàn)證 水 D

2、.比NijCOj 生成珀的反應(yīng)遽率 噴泉實(shí)鑒 NiHCOj的鶴越定性 3. 科研人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作 納米泡沫”，直徑 約 6 到 9 納米。下列關(guān)于固體碳說法不正確的是【 】 A .是金剛石的同素異形體 B .在合適的分散劑中形成的分散系是膠體 C.其相對分子質(zhì)量為 12g/mol D .在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物是 CO2 4. 下列敘述正確的是【 】 SS A .為提醒人們使用濃硫酸時(shí)注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上下圖標(biāo)識 B. 實(shí)驗(yàn)室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe （OH） 3膠體和 FeCl3溶液 C. 大量氯氣泄漏時(shí)，用NaOH 浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并

3、迅速離開現(xiàn)場 D .實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中 5. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【 】 A .分子總數(shù)為 NA的 NO2和 CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NA B. 28g 乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA C. 常溫常壓下，92g 的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NA D .常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA 6.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示） 中，若向某一電解質(zhì)溶液 中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅， 后又逐漸變亮的是 【

4、】 rlHgH A .鹽酸逐滴加入食鹽溶液中 B .硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中 C.硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中 D .醋酸逐滴加入氨水中 P 亠一卜 b -M = -B- * 1 7 .常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】 A. 0.1 mol 的 NaOH 溶液：K十、Na + SO42、CO32 B. 0.1 mol L71 的 Na2CO3溶液：K十、Ba、N03、Cl C. 0.1 mol L71FeCl3溶液：K + NH4 + 、SCN 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移 17 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y

5、 D. c（H + ）/c（OH）= 1 X1014 的溶液: &下列離子方程式書寫正確的是【 A .硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)： B .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： C.鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na Ca2+ Na J CIO、NO3 】 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 J +2HO SiO32 + 2H+ = H2SQ3 J + 木 + 2OH + H2f D .濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱： Fe + 3NO3 + 6H + =Fe3+ + 3NO2f+ 3H2O 9 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CUSO4 + 5FeS2 + 12

6、H2O = 7CU2S + 5FeSO4 + 12H2SO4下列說法正確的是【 A. CU2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. 產(chǎn)物中的SO 2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 下列說法正確的是【 10. A .將 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀 B .向待測溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入 BaCl2溶液，可檢驗(yàn) SO42- C.將足量的 Na2O2、Na2O 分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色 D .向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變成血紅色，通入氯氣后，溶液變成血紅色，說明 原溶液中含有 Fe2+ 11. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉

7、溶液分別放在甲、乙兩個(gè)燒杯中，各加等質(zhì) 量的鋁，生成氫氣的體積比為 5: 6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別可能是【 A .甲、乙都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量 C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量 12. 向 定量的 FeO, Fe, Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn) 】 D. 1.4g 全溶解，放出 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入 若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是【 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g 13. 下列關(guān)于各用品的主

8、要成分對應(yīng)錯(cuò)誤的是【 】 A .光導(dǎo)纖維一純硅 B.漂白液一次氯酸鈉 C.蘇打一碳酸鈉 D .明磯一硫酸鋁鉀 14. 同溫同壓下，在 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2 種氣體，它們是 和 NO2,NO2和 O2,NH3和 N2?，F(xiàn)將 3 支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后, 試管中剩余氣體的體積分別為 A. V1V2V3 15. Cu2S 與一定量濃度的 和 NO 的物質(zhì)的量為 1: A. 1 : 7 B. 1: 9 V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是【 】 B. V1 V3 V2 C. V2 V3 V1 D. V3 V1V2 HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NO3）2、CuS

9、O4、NO2、NO 和 H2O,當(dāng) 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 CU2S 與 HNO3的物質(zhì)的量之比為【 C. 1 : 5 16. 38 . 4mg 的銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)， 反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是【 A . 1. 0X10-3mol B. 1. 6X10-3mol D . 1 : 6 銅全部作用后共收集到氣體 】 C. 2. 2X10-3mol D . 2. NO NO2 】 22. 4mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 4 X10-3mol 0 F 1 B. 同時(shí)通入盛有足量氯化 鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是【 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 從 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無

10、二氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 D .在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 18. 向 MgS04和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。 下列圖象中 （橫坐標(biāo)表示 NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量），能正確表示上述反應(yīng)的是【 19. （16 分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去） 下 A、C、D 為無色氣體，C 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 （1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式: X : _ ; B: _; F: _ ; G : _ （2 ）寫出下列變化的反應(yīng)方程式: GE : _ 。 （3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱 _ 的混合物的方法制取氣體

11、C, 常采用_ 法來收集。 20. （11 分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù) X。請按要求回答下列問題： ，其中常溫 （1） 操作I溶液配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、 玻璃棒外， 還需要的有 （填 儀器名稱)_ ;操作 n名稱為 _ 。 (2) _ 下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是 _ (填序號) 未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 配溶液前容量瓶中有少量水 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水紙凹液面與刻度線相切 (3) _ 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。 若坩堝質(zhì)量是 Wg,坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是 W2g，則樣品中鐵元素

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡代數(shù)式)xi= _ 21. (14 分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較 SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn) 裝置。 (1) _ 實(shí)驗(yàn)室用裝置 A 制備 SO?。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液 體未流下，你認(rèn)為原因可能是 _ (2) 實(shí)驗(yàn)室用裝置 E制備CS,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為： MnO2+4HCI (濃)- MnCl2+Cl2f +2HO。若有 6 mol 的 HCI參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 _ ; (3) 反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到 B、D 兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B : _ , D : _ 。 停止通氣后，再給 B、D 兩

13、個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為 B : _ , D : _ 。 (4) 另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為 SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。 他們將制得的 SO2和 CI2按 1 : 1 同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的 那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 三、計(jì)算題。（ 5 分） 22.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已 除去氧化膜、 并用針刺一些小孔的鋁箔包好， 然后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。 待 鈉塊反應(yīng)完全后在容器中僅收集到 1.12 L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少 了 0.27 g,

14、水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為 2.0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0.050 mol L-1（忽略 溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量 ）。試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19. (1) X: NH4HCO3 或(NH4)2CO3； B : H2O ; F： NO2； G： HNO3 (2) AD : 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 AE : 3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +

15、4H2O (3) 銨鹽和堿【或 NH4CI和 Ca(OH) 2；向下排空氣法 20. (1) 250 mL 容量瓶膠頭滴管 過濾洗滌 (2) (3) 2FG2+ Br2= 2Fe3+ 2Br ( 4) 700(W 2 W1)/a% 21. (1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； (2) 3 6.02 1023； (3) 品紅褪色； 品紅褪色。 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。 ( 4) CI2+SO2+2H 2O=2HCI+H 2SO4 。 22. 由鋁消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為 n(NaOH)=0.OIOmoI 生成的氫氣的物質(zhì)的量為 n(H2)=0.015moI 那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為 : n(H2)=1.12/22.4-0.015moI=0.035moI 根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為 n(Na)=2 0.035 mol=0.070mol 又因?yàn)榉?/p>