放熱反應(yīng)化學反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)ppt課件

1、放熱反響：化學反響中放出熱 量的反響。吸熱反響：化學反響中吸收 熱量的反響。HHClClClHClH反響的能量表示圖反響的能量表示圖 鍵斷裂鍵斷裂鍵斷裂鍵斷裂ClCl+HH+鍵鍵形形成成鍵鍵形形成成HHClCl吸收能量吸收能量436kJ/mol吸收能量吸收能量243kJ/mol共吸收總能量共吸收總能量679kJ/mol共放出總能量共放出總能量862kJ/molHHClClClHClHClHClH生成物生成物反響物的反響物的總能量總能量生成物的生成物的總能量總能量能量能量能量能量生成物生成物反響物反響物圖圖1生生 成成 物物 的的 總能量總能量反響物反響物反反 應(yīng)應(yīng) 物物 的的總能量總能量圖圖2

2、吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量反響熱反響熱H是表示發(fā)生化學反響過程中整個是表示發(fā)生化學反響過程中整個反響體系中的能量添加或者減少的量值。反響體系中的能量添加或者減少的量值。假設(shè)反響體系的能量添加吸熱反響假設(shè)反響體系的能量添加吸熱反響那么那么H為為“值值 ，即，即H0假設(shè)反響體系的能量減少放熱反響假設(shè)反響體系的能量減少放熱反響那么那么H為為“ 值，即值，即H02mol HClg分解生成分解生成1mol H2和和1mol Cl2時吸收熱量時吸收熱量184.6kJ，那么，那么該該反響熱反響熱 .+184.6kJ/mol1molC(s)與與1molH2O(g)反響生成反響生成1molCO(g)和和1

3、molH2(g),需求吸收需求吸收131.5 kJ 的熱量，該反響的反響熱的熱量，該反響的反響熱為為H 。131.5 kJmol拆開拆開1molH-H鍵、鍵、1molN-H鍵、鍵、1mol NN鍵分別需求能量是鍵分別需求能量是436kJ 、391kJ、 946kJ ，那么那么11molN2生成生成NH3的反響熱的反響熱是是 ， 21molH2生成生成NH3的反響熱的反響熱是是 。H 92kJmolH30.6 kJmol1.定義定義:闡明反響所放出或吸收的熱闡明反響所放出或吸收的熱量的化學方程式。量的化學方程式。2.書寫方程式步驟：書寫方程式步驟：需注明反響物和生成物的形狀需注明反響物和生成物的

4、形狀寫出化學反響方程式寫出化學反響方程式需注明反響的溫度和壓強；中學一需注明反響的溫度和壓強；中學一 般不注明般不注明寫出寫出H的值并闡明的值并闡明“+“-號號方程式與方程式與H之間用之間用“；隔開；隔開檢查對于一樣物質(zhì)的反響檢查對于一樣物質(zhì)的反響,當化學計當化學計量數(shù)不同時量數(shù)不同時,其其H也不同。也不同。2mol HClg分解生成分解生成1mol H2和和1mol Cl2時吸收熱量時吸收熱量184.6kJ，那么該，那么該反反應(yīng)熱應(yīng)熱 .+184.6kJ/mol1molC(s)與與1molH2O(g)反響生成反響生成1molCO(g)和和1molH2(g),需求吸收需求吸收131.5 kJ

5、的熱量，該反響的反響熱的熱量，該反響的反響熱為為H 。131.5 kJmol 拆開拆開1molH-H鍵、鍵、1molN-H鍵、鍵、1molNN鍵分別需求能量是鍵分別需求能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么那么11molN2生成生成NH3的反響熱的反響熱是是 ， 21molH2生成生成NH3的反響熱的反響熱是是 。H 92kJmolH30.6 kJmol1.知：知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H = - 393.5kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H = -241.5kJ/mol欲得到一樣熱量，需充分熄欲得到一樣熱量，需充分熄滅滅C和和H2的質(zhì)

6、量比的質(zhì)量比 (A)12 ：3.25 (B)3.25 : 12 (C)1 : 1 (D)6 : 1A 知：知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) ; H1 = -241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(l) ; H2 = -285.8kJ/mol H2O(l) H2O(g) ; H3 = -44.0kJ/mol 那么那么 H1、H2、H3的關(guān)系的關(guān)系 。 H1=H2-H3化學反響的熱效應(yīng)只與反響的始態(tài)化學反響的熱效應(yīng)只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與詳細的反響途徑和終態(tài)有關(guān)，而與詳細的反響途徑無關(guān)，即化學反響不論是一步還是無關(guān)，即化學反響不論是一步還是幾幾 步完成，其反響熱是一樣的步完成，其反響熱是一樣的 -蓋斯定律蓋斯定律1.知：知：C(s)+O2(g) CO2(g) ; H1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ; H2 = -283.0kJ/mol 求：求：C(s)+1/2O2(g) CO(g) 的的 H3 = 。 -110. 5 kJ/mol知：金剛石、石墨的熱化學方程式：知：金剛石、石墨的熱化學方程式： C(s，金剛石，金剛石)+O2(g) CO2(g) ; H = -395.4 kJ/mol C(s，石