專(zhuān)題電化學(xué)高考命題的探究

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專(zhuān)題電化學(xué)高考命題的探究電化學(xué)知識(shí)是歷年來(lái)的命題重點(diǎn)，幾乎每年每套化學(xué)試卷中都有所涉及，有時(shí)出現(xiàn)在選擇題中，有時(shí)出現(xiàn)在非選擇題中。在考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的前提下，命題題材及角度出現(xiàn)新的變化特點(diǎn)，現(xiàn)主要以近幾年電化學(xué)試題為例說(shuō)明。一、關(guān)注新型化學(xué)電源的高考命題角度新型電池一般具有高能環(huán)保，經(jīng)久耐用，電壓穩(wěn)定，比能量高等特點(diǎn)，取材于這些新型電池的試題，既能體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性，又能體現(xiàn)化學(xué)命題的時(shí)代性、新穎性，使試題在考查電化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，又能較好地考查學(xué)生分析、靈活解答問(wèn)題的能力，預(yù)測(cè)該種命題情景趨勢(shì)將會(huì)繼續(xù)。1可充電電池放電時(shí)電極極性判斷及充電時(shí)與電源的連接(1)放電時(shí)新型電池中負(fù)極

2、材料元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)正極材料元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)(2)可充電電池用完后充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。2可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)可充電電池電極反應(yīng)式，一般都是先書(shū)寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式。書(shū)寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要遵守三步：第一， 先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫(xiě)出一個(gè)比較容易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式(書(shū)寫(xiě)時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的

3、陽(yáng)極反應(yīng)為放電正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。3對(duì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷放電時(shí)， 陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)， 陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極?！纠?】(2011 安徽理綜， 12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5mno2 2ag 2nacl=na2mn5o102agcl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是() a正極反應(yīng)式：agcle=agcl b每生成 1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子cna不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)dagcl 是還原產(chǎn)物【例

4、2】(2011 新課標(biāo)全國(guó)卷， 11)鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2學(xué)習(xí)必備歡迎下載下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是() a電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負(fù)極為fe b電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe2oh2e=fe(oh)2c電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的ph 降低d電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o 【例 3】(2010 江蘇， 11)下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是() a該系統(tǒng)中只存在3 種形式的能量轉(zhuǎn)化b裝置 y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4o

5、hc裝置 x 能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d裝置x、y 形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化二、電化學(xué)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)有機(jī)融合由于電化學(xué)在電極反應(yīng)分析及電極反應(yīng)式等知識(shí)中，要涉及到電極材料、電解液中離子等性質(zhì)的分析， 因而在電化學(xué)考查中就容易與化學(xué)實(shí)驗(yàn)融合在一起，如電解液的制備、凈化、電極反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)、電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)等等，這樣就提高了試題的綜合度，利于全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)及靈活解答問(wèn)題的能力。在崇尚知識(shí)立意、能力考查的命題原則下，相信該類(lèi)試題將繼續(xù)受到推崇?！纠?4】(2009 山東理綜， 29)znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl

6、混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。 電池工作時(shí)， 電子流向 _(填“正極”或“負(fù)極” )。(2)若 zncl2nh4cl 混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_ 。欲除去 cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號(hào) )。anaoh b zn c fe dnh3 h2o (3)mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_ 。若電解電路中通過(guò)2 mol 電子， mno2的理論產(chǎn)量為 _g 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【例 5】(2010 大綱全國(guó)卷 ， 29)右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的mgso4 溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶

7、液呈紅色。(指示劑的 ph 變色范圍： 6.8 8.0，酸色紅色，堿色黃色) 回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào) )；a 管溶液由紅變黃；b 管溶液由紅變黃；a 管溶液不變色；b 管溶液不變色(2)寫(xiě)出 a 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_ ；(3)寫(xiě)出 b 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_ ；(4)檢驗(yàn) a管中氣體的方法是_ ；(5)檢驗(yàn) b管中氣體的方法是_ ；(6)電解一段時(shí)間后， 切斷電源， 將電解液倒入燒杯內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。三、在元素推斷等知識(shí)中滲透電化學(xué)內(nèi)容元素推斷、物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率影響等知識(shí)也是命題考查的重點(diǎn)內(nèi)容。為了拓展知識(shí)考查的

8、寬度，體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的密切相關(guān)性，故在該類(lèi)問(wèn)題中常設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的電化學(xué)知識(shí)考查，以提高試題的綜合性，但難度不大。【例 6】x、y、z、w 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： x 可分別與y、w 形成 x2y、x2y2、xw 等共價(jià)化合物；z 可分別與y、w 形成 z2y、z2y2、 zw 等離子化合物。請(qǐng)回答：(1)z2y 的化學(xué)式是 _。(2)z2y2與 x2y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(3)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的zw 飽和溶液， c()、c()為多孔石墨電極。接通 s1 后，c()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后 (兩玻璃管中液面未脫離電極)

9、，斷開(kāi) s1，接通 s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：c()的電極名稱(chēng)是(填“正極”或“負(fù)極” )，c( )的電極反應(yīng)式是_。(4)銅屑放入稀h2so4 中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀h2so4 中放入x2y2 ，銅屑可逐漸溶解， 該反應(yīng)的離子方程式是_ 。從高考試題看，考查的知識(shí)點(diǎn)主要是：原電池、電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)、電子流向及電極反應(yīng)式；根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；根據(jù)電解時(shí)電極變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi)；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算。從題型看主要是選擇題和填空題，其題型包括五判斷、二寫(xiě)、一比較和三解釋。五判斷是判斷工作原理題型、判斷電極、判斷電子流向、判斷電極上析出的產(chǎn)物、判斷電極附近或整個(gè)溶液的酸堿性；二寫(xiě)是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式；一比較是利用電化學(xué)知識(shí)比較金屬的活動(dòng)性；三解釋是利用電化學(xué)知識(shí)解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護(hù)和某些反應(yīng)速率加快的原因。學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案【例 1】b【例 2】c【例 3】c【例 4】(1)zn( 或鋅 )正極(2)鋅與還原出來(lái)的cu 構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b (3)2h2e=h287 【例 5】(1)(2)2h2e=h2(或 2h2o 2e=2ohh2)mg22oh=mg(oh)2(3)4oh4e=2h2oo2 (或 2h2o4e=4ho2) (4)用拇指按住管口，取出試管，