初中化學(xué)金屬與金屬材料知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)

1、點(diǎn)燃金屬和金屬材料金屬材料一、金屬材料的發(fā)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料：純金屬（90多種）；合金（幾千種） 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。純金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（1）金屬材料的發(fā)展 石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的應(yīng)用高分子時(shí)代 （2）金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物

2、理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性（又稱可塑性金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差別；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。），密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性： 純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁（Al） 人體中含量最多的金屬元素鈣（Ca）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag）

3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）延展性最好的金屬金（Au） 熔點(diǎn)最高的金屬鎢（W）熔點(diǎn)最低的金屬汞（Hg） 硬度最大的金屬鉻（Cr）密度最小的金屬鋰（Li） 密度最大的金屬鋨（Os）最貴的金屬 锎ki（Cf）4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬。【練習(xí)】（1） 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒。（2） 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。（3） 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？答：因?yàn)?/p>

4、鎢的熔點(diǎn)(3410)高，而錫的熔點(diǎn)(232)太低。如果用錫制的話，通電時(shí)錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會(huì)造成極大浪費(fèi)。 （4） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？答：因?yàn)殍F制品會(huì)生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但成本太高。三、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低。多種多樣的合金黃銅（銅、鋅）機(jī)械零件儀表、日用品等青銅（銅、錫）機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅

5、（銅、鎳）銀幣、代替銀做首飾焊錫（鉛、錫）焊接金屬硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）飛機(jī)、輪船、火箭、門窗18K黃金（金、銀、銅）制作金飾品錢幣電子元件18K白金（金、銀、鎳、鋅）制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好，用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨骼。 4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火

6、淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.(1)淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過(guò)淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低. (2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可部分恢復(fù)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)常溫下金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象： 銀白色的鎂條在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2Cu+O22CuO（常溫下銅與氧氣不反應(yīng)）點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣

7、的反應(yīng) c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反應(yīng)金屬活動(dòng)性：鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2鋅鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2銅不反

8、應(yīng)結(jié)論： Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) A+BCAC+B三、金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)3把鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片表面有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無(wú)變化。得出結(jié)論 金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活

9、動(dòng)性大小的順序?yàn)椋篫nCuAg四、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外) 。注意：酸一般指鹽酸和稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)

10、，如：2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來(lái)；反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。金屬 + 酸 鹽 + H2金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金，鋁的使用是近百年的事？金屬冶煉的早晚與金屬的活動(dòng)性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。討論2（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)

11、：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。（3）為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù) 如:Au、Ag等) 化合物(多數(shù) 如:Fe、Cu、Al等)2、常見(jiàn)的礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物。 赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅

12、礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái) 3、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：a、裝置圖：見(jiàn)右圖。b、實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。c、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還可防止澄清石灰水被倒吸；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾

13、氣要收集或點(diǎn)燃，直接排放會(huì)污染空氣；若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)（1）鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3 · xH2O鐵銹具有疏松多孔的結(jié)

14、構(gòu)不能阻止(2)鐵的銹蝕A、鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）B、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。D、而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。（3）鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕

15、空氣 隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為： 保持鐵制品表面干燥和潔凈 在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等 制成合金鋼，如不銹鋼2、金屬資源保護(hù) 防止金屬腐蝕 回收和利用廢舊金屬?gòu)U棄金屬的回收的意義：可節(jié)約金屬資源；由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源；降低金屬制品的生產(chǎn)成本；方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品；可減少金屬對(duì)環(huán)境的污染。練習(xí)：1、下列說(shuō)法不正確的是：( )A回收一個(gè)鋁飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要貴 B回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源 C回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源 D回收鋁飲料罐可以減少對(duì)環(huán)境的污染2、下

16、列物質(zhì)中，鐵元素化合價(jià)最低的是 (  )AFe    BFe2O3    CFeO    DFeS3、鐵釘放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后可能觀察到 (    )A溶液由藍(lán)色變成淺綠色    B鐵釘表面有氣泡逸出C溶液由無(wú)色變成藍(lán)色    D溶液的質(zhì)量增大4、下列物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：( )A. 大理石華表 B. 鋁合金窗框 C. 鐵欄桿 D. 塑料制品5、蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今

17、已有三百多年的歷史。中考資源網(wǎng)下列關(guān)于鐵畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的是：( ) A懸掛在干燥的環(huán)境中 B. 經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 C. 表面涂漆防止生銹 D. 生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵6、如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是( ) A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵7、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO

18、4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8、用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是(   ) A鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)        B鐵粉、鎂粉都是純凈物C鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì)  D鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物9、化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定條件下進(jìn)行。中考資源網(wǎng)通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件，可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。中考資源網(wǎng)下圖所反映的措施中，能

19、加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是：( )10、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。中考資源網(wǎng)如果一邊投入少許鎂條，另一邊投入相同質(zhì)量的鋁粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（ ）A偏向放鎂條的燒杯一邊B不發(fā)生偏轉(zhuǎn) C偏向放鋁粉的燒杯一邊 D無(wú)法判斷11、 X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：（ ） A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX12、市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒

20、別出來(lái)的是（ ）A、利用水、天平和量筒測(cè)密度 B、浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀13、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（ ）中考資源網(wǎng)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過(guò)濾BCaSO4溶液稀硫酸過(guò)量CaCO3、過(guò)濾CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃14、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。中考資源網(wǎng)已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。中考資源網(wǎng)現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的

21、燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是 ( )A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2固體一定是鐵和銅15、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（ ）A、保險(xiǎn)絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇外殼 D、眼鏡架16、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因?yàn)椋?）A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大17、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ）A、是否為純凈物

22、 B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同18、在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量地稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是 ( )A鐵 B黃銅 C碳酸鈣 D生石灰19、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原20、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D21、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C

23、、 D、22、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅23、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)24、在車船表面刷油漆的目的是（ ）A.防止鋼鐵生銹且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色25、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（ ）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多的酸性土壤中C. 在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D. 在干燥、致密、不透氣的土壤中26、下列每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（ ）AK、Hg

24、、Zn BAg、Al、Au CMg、Fe、Cu DPt、Pb、Na27、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( )AX>y>Z BX>Z>y， CZ>y >X DZ>X>y，28、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（ ）A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D白酒29、比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液

25、 D硝酸汞溶液30、取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（ ）A.鐵 B.鎂 C.鋁 D.銅31、在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（ ） A、偏向有鋅的一邊 B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉(zhuǎn) D、無(wú)法判斷32、 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。33、現(xiàn)有反應(yīng)：Z

26、n+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng)再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： （2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 34、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/鋁絲消失

27、的時(shí)間/s32050062030063080（1） 寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 實(shí)驗(yàn)和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)（3） 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 （4） 如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍 該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的質(zhì)量的鋁絲方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？ 35、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相

28、同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。36、冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖

29、氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行了緊急搶修。事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)行探究?！境醪椒治觥考t褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是 。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟 、 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程?！臼占Y料】氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變）；暖氣片是由生鐵鑄成的；當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來(lái)水；鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。【提出猜想】請(qǐng)根據(jù)上述任意一

30、條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是 （寫一種物質(zhì)即可），你猜想的依據(jù)是 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象37、（14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氧化銅中含有氧元素，并測(cè)定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。(1)實(shí)驗(yàn)前要先進(jìn)行的操作是_(2)實(shí)驗(yàn)中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_原因是_ (3)實(shí)驗(yàn)中通入的氣體是純凈干燥的N2，說(shuō)出不用空氣的理由：_ _ ；_ ；實(shí)驗(yàn)中也不能用潮濕的氮?dú)獾脑蚴牵篲。(4)如用4克氧化銅與碳充分反應(yīng)，測(cè)得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。38、隨意丟棄的廢舊電池

31、會(huì)造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可以回收利用的。中考資源網(wǎng)請(qǐng)根據(jù)廢舊電池中的物質(zhì)（如右圖所示）中考資源網(wǎng)，選用適當(dāng)物質(zhì)用化學(xué)式填空。中考資源網(wǎng)（1）中考資源網(wǎng)金屬活動(dòng)性相對(duì)較強(qiáng)的金屬是 ；（2）中考資源網(wǎng)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中用作催化劑的是 ；（3）中考資源網(wǎng)含氮元素的物質(zhì)且可作氮肥的是 。中考資源網(wǎng)39、如圖測(cè)所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： (1)若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將(填 “變大”、“變小”或“不變”，下同 )_；(2) 若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放人B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將_ 中考資源網(wǎng)40、下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。中考資源網(wǎng)根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：(1) 試推斷該金屬可能的一種用途_；(2) 該金屬的活動(dòng)性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)；(3) 請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論41、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。中考資源網(wǎng)某學(xué)生想探究鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管