吉林省名校2019屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試題(含解析)

1、吉林省名校2019 屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)1. 中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是a. “丹砂 (hgs 燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)b. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化c. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)d. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴【答案】 a 【解析】【詳解】 a. 根據(jù)題意，丹砂(hgs) 燒之成水銀，即紅色的硫化汞( 即丹砂 ) 在空氣中灼燒有汞生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：hgshg+s ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：hg+s hgs ，由于反應(yīng)條件不同

2、，所以不屬于可逆反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. “水聲冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪顯得很平坦，所述未涉及化學(xué)變化，所以b選項(xiàng)是正確的；c. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以c選項(xiàng)是正確的；d. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饑，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩癥等，“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以“止渴”，所以d選項(xiàng)是正確的。故選 a。2. 羥甲香豆素 () 是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說法正確的是a. 分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)b. 二氯代物超過兩種c. 1mol 羥甲香豆素與氫氣加成，

3、最多需要5molh2d. 所有原子均處于同一平面【答案】 b 【解析】【分析】a. 分子內(nèi)只含一個(gè)苯環(huán)；b. 根據(jù)等效氫思想判斷氫原子的種類，再結(jié)合定一移一的方法分析二氯代物的種類；c. 苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣均能發(fā)生加成反應(yīng)；d. 分子內(nèi)含甲基。【詳解】 a. 分子中含有一個(gè)苯環(huán)與一個(gè)雜環(huán)，并不是兩個(gè)苯環(huán)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 羥甲香豆素中除酚羥基以外，還有5 種不同環(huán)境的氫原子，則其二氯代物超過兩種，故b項(xiàng)正確；c. 1 mol羥甲香豆素分子中的苯環(huán)與氫氣加成反應(yīng)需要3 mol ，碳碳雙鍵可與1 mol 氫氣加成，則最多需要4 mol h2，故 c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 分子中含有甲基，甲基為正四面體結(jié)構(gòu)

4、，則所有原子不可能共平面，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 b?！军c(diǎn)睛】等效氫法：同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的；同一個(gè)碳原子上的甲基是等效的；對(duì)稱位置的氫原子（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）是等效的，據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)的判斷。3. 用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a. 1.0molch4與 3.0molcl2光照下反應(yīng)生成的chcl3分子數(shù)為1.0nab. 1.0mol l1的(nh4)3po4溶液中陽(yáng)離子數(shù)為3.0nac. 5.6gfe與過量濃鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad. 常溫下 2.24lso3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0na【答案】 c 【解析】【分析】a. 根據(jù)甲烷取代反應(yīng)

5、的特點(diǎn)分析；b. 溶液的體積未知；c. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；d. 在常溫下， so3為液體?！驹斀狻?a. 1.0 molch4與 3.0 molcl2光照下反應(yīng)，會(huì)生成四種氯代物與氯化氫，因此生成的chcl3分子數(shù)小于 1.0 na，故 a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 1.0mol l1的(nh4)3po4溶液，因體積未知，則無法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子數(shù)目，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 5.6g fe的物質(zhì)的量為 = 0.1 mol，與足量濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：2hcl+fefecl2+h2，則完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20.1 na = 0.2na，故 c項(xiàng)正確；d. 常溫下 so3為液體，因條件不足，則無法計(jì)算2

6、.24 l so3的物質(zhì)的量，因此其分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也無法計(jì)算，故 d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 c?！军c(diǎn)睛】 與阿伏加德羅常數(shù)na相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題 d項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 l/mol 的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)b. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性c. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物d.

7、所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】 d 【解析】【分析】a. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來盛放堿性溶液；b. 二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗(yàn)證；c. 依據(jù)蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用分析作答；d. 氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫?！驹斀狻?a. 玻璃中的二氧化硅成分會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)導(dǎo)致活塞打不開，所以不能用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液，而應(yīng)用堿式滴定管盛放，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 實(shí)驗(yàn)裝置中生成的二氧化硫會(huì)與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使兩者褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 四氯化碳和苯互溶且沸點(diǎn)

8、不同，可用蒸餾法分離，其溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫，左側(cè)的五氧化二磷為酸性干燥劑，可干燥氯化氫氣體，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，而右側(cè)堿石灰為堿性干燥劑，可干燥氨氣，使?jié)駶?rùn)的酚酞試劑變紅，因此該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故d項(xiàng)正確；答案選 d。5. 短周期主族元素w 、x、y 、 z的原子序數(shù)依次增大，其中只有y為金屬元素。 w 、y、z 最外層電子數(shù)之和為12；w與 x、y與 z分別同周期；x與 z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是a. 常溫常壓下w的單質(zhì)為氣態(tài)b. z 的氫化物為共價(jià)化合物c. x 和 y的原子

9、半徑大?。簒y d. x 與 z 形成的化合物屬于堿性氧化物【答案】 d 【解析】【分析】短周期主族元素w 、x、y 、z 的原子序數(shù)依次增大，x與 z 形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，則x為 o，z 為 si ，y 為金屬元素，與z 同周期，則y 在第三周期，則y可能為 na、 mg或 al，又 w 、y、z 最外層電子數(shù)之和為12，且 w與 x同周期，原子序數(shù)比x小，則做如下分類討論：若 y為 na，則依據(jù) w 、y、z 最外層電子數(shù)之和為12，推出 w的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比x（o）大，不符合題意，舍去；若 y為 mg ，則依據(jù)w 、y、z 最外層電子數(shù)之和為12，推出 w的最外層電子

10、數(shù)為6，原子序數(shù)等于x（o ） ，不符合題意，舍去；若 y為 al ，則依據(jù)w 、y、z 最外層電子數(shù)之和為12，推出 w的最外層電子數(shù)為5，是 n元素，符合題意；綜上所述， w為 n，x為 o ，y為 al ，z 為 si ，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?a. 常溫常壓下w的單子為n2，為氣體，故a項(xiàng)正確；b. z 為 si ，其氫化物為sih4，分子內(nèi)的化學(xué)鍵只有si-h 共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故b項(xiàng)正確；c. 在元素周期表中，從上到下，原子半徑依次增大，x為 o，y為 al ，則原子半徑的大小關(guān)系為：xy，故c項(xiàng)正確；d. x 與 z 形成的化合物為sio2, 可與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為酸性

11、氧化物，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 d。6. 鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是a. 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)b. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連c. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為cx(pf6) +e- = xc + pf6-d. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol 電子，則陰極質(zhì)量增加9g 【答案】 c 【解析】【分析】a. 放電時(shí)，外電路中電子向正極移動(dòng)；b. 充電時(shí)，鋁石墨電極的c元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極；c. 依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應(yīng)式；d. 陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：al+li+e-alli

12、；【詳解】 a. 放電過程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動(dòng)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽(yáng)極與電源的正極相連，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：cx(pf6) +e- = xc + pf6-，故 c項(xiàng)正確；d. 充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：al+li+e-alli ，所以轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極從al變?yōu)?alli 將增重 1 mol

13、 7g/mo l = 7 g，故 d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 c。7. 下圖為常溫下向10ml0.1moll1nh3h2o中加入等濃度的鹽酸時(shí)nh3h2o的物質(zhì)的量隨v( 鹽酸 ) 的變化曲線， ( 電離度為已電離的nh3h2o占初始時(shí)nh3h2o的百分比 ) 下列說法正確的是a. 測(cè)得 a 點(diǎn)時(shí)溶液的ph11，則 nh3h2o的電離度為1b. b點(diǎn)時(shí)溶液的ph7 c. 水的電離程度：bc d. c點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系式：2c(cl-) = c(nh4+) + c(nh3h2o) 【答案】 a 【解析】【分析】a. 根據(jù)溶液中的ph，計(jì)算出溶液中的c（oh-） ，結(jié)合電離度的定義分析；b. 等濃度等體積的

14、氨水與鹽酸混合后，溶液中溶質(zhì)為氯化銨；c. 氯化銨促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離；d. 根據(jù)物料守恒規(guī)律得出結(jié)論?！驹斀狻縜. 常溫下 a點(diǎn)時(shí)溶液的ph11， 則已電離的氫氧根離子濃度c(oh-) = = = 10-3mol/l ，nh3h2o起始的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l ，則電離度 = 100% = 1% ，故a項(xiàng)正確；b. b點(diǎn)時(shí)，氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，因銨根離子的水解使溶液顯酸性，則ph7, 故 b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. b 點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為氯化銨，c 點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為氯化銨與氯化氫，因過量的酸會(huì)抑制水的電離可知，水的電離程度：bc，故 c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物

15、質(zhì)的量濃度的nh4cl 與 hcl，其溶液中存在物料守恒，即c(cl-) = 2c(nh4+) + c(nh3h2o) ，故 d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 a。8. 一種以軟錳礦 ( 主要成分為mno2、sio2、al2o3) 和黃鐵礦 (fes2、sio2) 為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：已知相關(guān)金屬離子c(mn) 0.1mol l1 形成氫氧化物沉淀的ph如下：金屬離子fe3mn2al3開始沉淀的ph 2.7 8.3 3.2 沉淀完全的ph 3.7 9.8 5.0 回答下列問題：(1)mno2本身不能溶于硫酸，但是在fe2的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2) 濾渣 1 的成分除

16、了sio2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_( 填化學(xué)式 ) 。(3) 除雜步驟中加入的mnco3的作用是 _，該過程需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍是_，若把 ph調(diào)得過高，其后果是_。(4) 用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_， 電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回 _( 填“酸浸”“除雜”或“電解”) 工序繼續(xù)使用。【答案】 (1). mno22fe24hmn22fe32h2o (2). s (3). 調(diào)節(jié)溶液的ph，使 fe3和 al3完全沉淀(4). 5.0 ph 8.3 (5). 會(huì)使 al 元素形成alo2-混入溶液中而無法分離出來，且錳的產(chǎn)率會(huì)降低 (6). mn22emn (7).

17、酸浸【解析】【分析】（1）mno2具有氧化性，fe2具有還原性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)元素守恒法結(jié)合固體的顏色作答；（3）加入 mnco3，根據(jù)沉淀所需的ph除去 fe3和 al3，且不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的 ph表格數(shù)據(jù)分析作答；（4）電解質(zhì)主要為硫酸錳，依據(jù)電解原理分析惰性電極中陰陽(yáng)極的放電順序，據(jù)此回答?！驹斀狻?（1）fe2在酸性條件下將mno2還原為 mn2，其離子方程式為：mno22fe2 4hmn2 2fe32h2o ，故答案為： mno22fe24h mn22fe3 2h2o ；（2）fes2與硫酸會(huì)反應(yīng)生成淡黃色難溶于水的沉淀，為s

18、單質(zhì)，故答案為： s；（3）加入的mnco3可調(diào)節(jié)溶液的ph到合適的范圍，使fe3和 al3完全沉淀，所需的ph值5.0 ，而 mn2開始沉淀的ph為 8.3 ，則調(diào)節(jié)的ph范圍為： 5.0 ph 8.3 ；故答案為：調(diào)節(jié)溶液的ph ，使 fe3和 al3完全沉淀；若把ph調(diào)得過高，氫氧化鋁沉淀會(huì)被堿性溶液溶解，生成偏鋁酸根離子，且從沉淀所需ph值表格數(shù)據(jù)可看出，mn2會(huì)開始沉淀，導(dǎo)致錳的產(chǎn)率會(huì)降低，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的ph ，使 fe3和 al3完全沉淀； 5.0 ph 8.3 ；會(huì)使 al 元素形成alo2-混入溶液中而無法分離出來，且錳的產(chǎn)率會(huì)降低（4）用惰性電極進(jìn)行電解mnso4，陰極

19、 mn2得電子發(fā)生還原反應(yīng)得到金屬錳，其電極反應(yīng)式為：mn22emn ，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4oh- 4eo2 2h2o ，使溶液呈酸性，得到的硫酸溶液可返回“酸浸”工序重復(fù)利用，故答案為： mn22emn ；酸浸。9. 世界能源消費(fèi)的90% 以上依靠化學(xué)技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的h2通常來自水煤氣。已知： c(s)+o2(g)=co(g) h1=110.35kj mol12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2=571.6kj mol1h2o(1)=h2o(g) h3=+44.0kjmol1則反應(yīng) c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g

20、) h4=_。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) ，其平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。一定溫度下，在2l 盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molh2o ，6min 時(shí)生成 0.7gh2。則 6min 內(nèi)以 co表示的平均反應(yīng)速率為_( 保留 3 位有效數(shù)字 ) 。(2) 燃料氣 ( 主要含 n2和 h2，還含有少量其他雜質(zhì)) 中的 co會(huì)使電極催化劑中毒，使用 cuo/ceo2催化劑可使co優(yōu)先氧化而脫除。ceo2可由草酸鈰 ce(c2o4)3 灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。在 cuo/ceo2催化劑中加入不同的酸(hio3或 h3po4) ，測(cè)得燃料氣中

21、co優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。加人 h3po4_( 填“促進(jìn)”或“抑制” )cuo/ceo2的催化。溫度為120，催化劑為cuo/ceo2hio3時(shí)，若燃料氣流速為1800ml min1，co的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h 后 co的體積為 _ml。(3)lioh 是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用licl 溶液電解制備得lioh 的裝置如圖， lioh 在_( 填“m極”或“n 極”) 制得， n極產(chǎn)生的氣體a 通入淀粉ki 溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出n極的電極反應(yīng)式：_，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成 hio3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

22、：_ ?！?答 案 】(1). +131.45kj/mol (2). (3). 0.0292mol ?l-1?min-1(4). ce2(c2o4)32ceo2+4co +2co2 (5). 抑制 (6). 73.44 (7). m極 (8). 2cl- -2e-=cl2 (9). 5 cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 【解析】【詳解】（1）已知： c（ s）+ o2（g）co （ g）h1=- 110.35kj?mol-12h2o （l ）2h2（g）+o2（g）h2=+571.6kj?mol-1h2o（l ）h2o（g）h3=+44.0kj?mol-1則：反應(yīng) c （s） +

23、h2o （g）co （g）+h2（ g）可以是 +- 得到， 所以h4=+- =（- 110.35kj?mol-1）+（571.6kj?mol-1） - 44.0kj?mol-1=+131.45kj/mol ；反應(yīng) c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=；6min 時(shí)生成 0.7gh2， c(h2)=，根據(jù)反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 可知，轉(zhuǎn)化的c(co)=c(h2) ，則 6min 內(nèi)以 co表示的平均反應(yīng)速率為(co)=0.0292mol?l-1?min-1；（2）灼燒草酸鈰 ce(c2o4)3 分解制得ceo2、一氧化碳以及二氧化碳，反

24、應(yīng)方程式為：ce2(c2o4)32ceo2+4co +2co2；相同時(shí)間內(nèi)，co的轉(zhuǎn)化率越高，說明催化性能越好，由圖象知道當(dāng)h3po4加入時(shí)， co的轉(zhuǎn)化率降低，則抑制cuo/ceo2的催化；120時(shí)， co的轉(zhuǎn)化率是80% ，氣體混合物流速為1800ml?min-1；co的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng) 0.5 小時(shí)后co的體積為1800 ml?min-10.5h60min/h0.68%（1-80%）=73.44ml；（3）n極產(chǎn)生的氣體a 通入淀粉ki 溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去，則氣體a 為 cl2，n極為陽(yáng)極；則m是陰極，電極m上 h+放電產(chǎn)生h2，促進(jìn) m極附近水的

25、電離，則lioh 在 m極制得； n極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，n極的電極反應(yīng)式為2cl- -2e-=cl2；藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成hio3，說明cl2將 i2氧化成 hio3，則 cl2被還原成鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、電解原理應(yīng)用、讀圖獲取信息能力等，側(cè)重于考查學(xué)生分析解決問題與知識(shí)遷移運(yùn)用，題目難度中等。10. 二氧化氯 (clo2)是一種黃綠色氣體，易溶于水， 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1) 在處理廢水時(shí)，clo2可將廢水中的cn氧化

26、成 co2和 n2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2) 某小組按照文獻(xiàn)中制備clo2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備clo2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜? 個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置 b的作用是 _。裝置 a用于生成 clo2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。當(dāng)看到裝置c中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3) 測(cè)定裝置c中 clo2溶液的濃度： 取 10mlc中溶液于錐形瓶中，加入足量的ki 溶液和 h2so4酸化， 然后加入_作指示劑， 用 0.1000moll1的 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(i2+2s2o32-= 2i-+s4o62-) ，當(dāng)看到 _現(xiàn)象時(shí)， 測(cè)得標(biāo)

27、準(zhǔn)液消耗的體積為20.00ml，通過計(jì)算可知c中 clo2溶液的濃度為 _moll1?！敬鸢浮?(1). 2clo22cn2co2n22cl (2). 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 (3). 防止倒吸( 或作安全瓶) (4). 2naclo3 h2o2 h2so4 2clo2 na2so4 o2 2h2o (5). 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?(6). 淀粉溶液 (7). 溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (8). 0.04 【解析】【分析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）結(jié)合clo2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；naclo3與 h2

28、o2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備clo2；裝置 c中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明clo2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算?！驹斀狻?（1）clo2可將廢水中的cn氧化成 co2和 n2，本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1 價(jià)，其離子方程式為：2clo22cn2co2n22cl，故答案為： 2clo22cn2co2n22cl；（2）氮?dú)饪上♂尪趸龋乐挂蚨趸鹊臐舛冗^高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；clo2易溶于水，則裝置b作為安全

29、瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸( 或作安全瓶 ) ；裝置 a內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，naclo3作氧化劑， h2o2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2naclo3h2o2h2so42clo2 na2so4o2 2h2o，故答案為： 2naclo3 h2o2 h2so42clo2 na2so4o2 2h2o ；裝置 c中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明clo2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚蚀鸢笧椋杭哟蟮獨(dú)獾耐ㄈ肓?；?）ki 可在酸性條件下被clo2氧化為 i2，因 i2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

30、錐形瓶中的i2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)na2s2o3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2clo2 5i210s2o32-，則 n(clo2) = n(s2o32-) = 0.1000moll120.0010-3l = 4 10-4 mol ，因此錐形瓶?jī)?nèi)clo2的濃度為c(clo2) = = 0.04 mol/l，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04 ?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這

31、樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出clo2與 s2o32-之間的等量關(guān)系，是解此小題的突破口。11.zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的天工開物一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：(1)zn 基態(tài)原子的電子排布式為_，4s 能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為_。(2) 葡萄糖酸鋅 ch2oh( choh)4coo2zn 是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有_，c、h兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為_。(3)zncl2與 nh3形成的配合物zn(nh3)4cl2中，存在 _( 填字母 ) 。

32、a離子鍵 b. 鍵 c. 鍵(4) 鋅與某非金屬元素x形成的化合物晶胞如圖所示，其中 zn 和 x通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中zn 與 x的原子個(gè)數(shù)之比為_。(5) 在圖示晶胞中若只考查x的排列方式，則x的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，該晶胞中zn 的半徑為r1nm ，x的半徑為r2nm ，x的相對(duì)原子質(zhì)量為m ，則該晶體的密度為 _g cm3(用含 r1、r2、m 、na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). 1s22s22p63s23p63d104s2或ar 3d104s2 (2). 2 (3). sp2、sp3 (4). ch (5). ab (6). 1:1 (7). 面心立方最密 (8). 【解析】【詳解】（1）zn原子核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或ar 3d104s2；4s 能級(jí)上只有2 個(gè)電子且成對(duì)，故成對(duì)電子數(shù)為2；(2) 葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子，一種是以sp3雜化（接羥基的碳） ，一種是以sp2雜化（ coo-里的碳）；第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，由于h的電子層數(shù)少、原子半徑最小，原子核對(duì)外層電子