魯科版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié) (2)

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第二章第二章第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離問題探究問題探究一一在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法化合物的另一種分類方法物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素？【問題問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)的電離演示鐵鐵氯化鈉晶體氯化鈉晶體鹽酸鹽酸銅銅氯化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鋅鋅硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體燒

2、堿固體燒堿固體鋁鋁硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液燒堿溶液燒堿溶液金金酒精酒精大理石大理石為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題問題探究探究金屬能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移定向遷移鹽酸、鹽酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒移動(dòng)的帶電微粒定向遷移定向遷移物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？ 質(zhì)疑質(zhì)疑演示 在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中在水分子作用下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過

3、程就叫做電離這個(gè)過程就叫做電離 。電離與通電與否無關(guān)。電離與通電與否無關(guān)。電離電離電離的表示方法電離的表示方法電離方程式電離方程式 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 練習(xí)練習(xí)書寫電離方程式：書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究問題探究二二對(duì)電解質(zhì)的初步了解對(duì)電解質(zhì)的初步了解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 （在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

4、）酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。大小成正比。 知識(shí)知識(shí)回顧回顧電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 問題問題思考思考實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)觀察觀察將將Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象現(xiàn)象2現(xiàn)象現(xiàn)象3電流計(jì)電流計(jì)指針讀指針讀數(shù)由數(shù)由_到

5、到_ 溶液顏溶液顏色由色由_變變_有有_生成生成 大大小小紅紅紫紫白色沉定白色沉定問題問題探究探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 問題問題討論討論硫酸與硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì)分別屬于酸、堿類的電解質(zhì) 硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是溶液中所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，溶液由紅變紫，即溶液酸性減即溶液

6、酸性減弱，證明弱，證明H+和和OH-結(jié)合生成結(jié)合生成了水了水 白色難溶白色難溶物是物是Ba2+與與SO42-結(jié)合結(jié)合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)相互結(jié)合生成了水（難電離物）合生成了水（難電離物）和和BaSO4沉淀（難溶物）沉淀（難溶物） 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng)離子參加了化學(xué)

7、反應(yīng) 。問題問題遷移遷移1請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：OH-與與Cu2+結(jié)合生成結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題問題遷移遷移2請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：H+與與OH-結(jié)合生成難電離的水結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)溶液

8、中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題問題遷移遷移3請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與與 H+結(jié)合生成碳酸，結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為碳酸分解為H2O和和CO2氣體氣體溶液中離子間結(jié)合生成了溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在

9、水溶液中電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件能發(fā)生反應(yīng)的條件小結(jié)小結(jié)2離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間 的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng) 叫做離子反應(yīng)；叫做離子反應(yīng)；離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種；它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題問題討論討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)

10、地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？什么是離子方程式？基本原則：基本原則：問題問題討論討論2如何書寫離子方程式？如何書寫離子方程式？要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則要符合電荷守恒原則 。問題問題討論討論3酸、堿、鹽在離子方程式酸

11、、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)單質(zhì)氧化物（包括水）氧化物（包括水）四種酸四種酸常見堿常見堿硝酸鹽硝酸鹽氯化物氯化物硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽銨鹽銨鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽 基本步驟基本步驟方法方法1 寫出反應(yīng)物寫出反應(yīng)物在水溶液中的在水溶液中的電離方程式；電離方程式；判斷能結(jié)合判斷能結(jié)合成沉淀、水、成沉淀、水、氣體的離子；氣體的離子；寫出離子方寫出離子方程式程式 并配平

12、。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化寫出化學(xué)方程式學(xué)方程式改寫化改寫化學(xué)方程式學(xué)方程式寫出離寫出離子方程式子方程式基本步驟基本步驟方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義離子方程式的含義 問題問題解決解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaN

13、O3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應(yīng)表示一類反應(yīng)可溶性可溶性鋇鹽鋇鹽可溶性可溶性硫酸鹽硫酸鹽只生成硫酸只生成硫酸鋇沉淀鋇沉淀知識(shí)知識(shí)遷移遷移將離子方程式改為符合將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式：兩個(gè)化學(xué)方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題問題解決解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測液中【例】待測液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 在待測液在待測液（已知不含（已知不含S

14、O42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀猜測沉淀的可能成分猜測沉淀的可能成分在猜測的在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液中有得出結(jié)論：溶液中有Cl- 2、判斷離子能否共存、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42