第五單元化學方程式(人教版專用)

1、 世紀金榜 圓您夢想 第五單元化學方程式考標要求備考指津1.理解質(zhì)量守恒定律的含義，能用分子、原子的觀點，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)進行分析。2能正確書寫簡單的化學方程式，知道其含義。3由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)質(zhì)量的計算。4依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)計算，認識定量研究對于化學學科發(fā)展的重大作用。5初步認識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；初步了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，理解后兩者與前四者是按不同的角度和標準分類的。1.質(zhì)量守恒定律是學業(yè)水平考試的?？純?nèi)容，主要涉及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、含義及應(yīng)用，能用分子、原子的觀點，對質(zhì)量守恒定律的

2、本質(zhì)進行分析，能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些變化，進行一些相關(guān)計算。題型以選擇題為主。2近年來，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實驗是命題的熱點，常見題型為選擇題、填空題和實驗題，難度中等偏上。3化學方程式是歷年的必考點。在考查形式上是以選擇題為主，考查化學方程式的意義及讀法，判斷化學方程式的正誤，同時還會結(jié)合社會生產(chǎn)、生活及科技前沿以信息題的形式考查化學方程式的書寫。題目難度偏下。4根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的必考內(nèi)容，考查形式常結(jié)合其他化學知識及社會熱點進行，預(yù)計以后的綜合性和開發(fā)性試題將會有所加重。5通過提供典型事例，判斷化學反應(yīng)的類型；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；給定材料或原料

3、，按反應(yīng)類型書寫化學方程式?？键c梳理考點一、質(zhì)量守恒定律1概念參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2理解(1)定律是針對化學變化而言的，不能用于解釋物理變化中的質(zhì)量守恒。(2)定律中“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”是指實際參加了化學反應(yīng)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。(3)從微觀角度分析，“質(zhì)量守恒”的原因是：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。3應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進行各物質(zhì)間量的計算?？键c二、化學方程式1概念用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。2

4、意義(1)質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件3讀法(以4P5O22P2O5為例)(1)質(zhì)的方面磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。(2)量的方面每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。每4個磷原子和5個氧氣分子完全反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。4書寫原則(1)必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。5書寫步驟6配平化學方程式(1)依據(jù)：左右兩邊所有元素的原子的個數(shù)相等。(2)方法：觀察法：對于一些簡單的化學方程式，可直接觀察左右兩邊各物質(zhì)的化學式，在相應(yīng)物

5、質(zhì)的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使之相等即可。最小公倍數(shù)法：選擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，且原子個數(shù)不同的元素作為突破口，求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，再推出各化學式前的化學計量數(shù)。溫馨提示 (1)化學方程式必須尊重客觀事實。(2)在配平過程中不得更改化學式中的小角碼，只能更改化學式前的化學計量數(shù)。(3)配平后不要忘記標明反應(yīng)條件，缺少條件的化學反應(yīng)一般是不能發(fā)生的；在標出生成物的狀態(tài)時要注意，反應(yīng)物、生成物中都有固體或氣體物質(zhì)時，箭頭不標，只有當反應(yīng)物中沒有固體或氣體、生成物中有固體或氣體時，才在生成物的化學式后標相應(yīng)的箭頭。考點三、化學反應(yīng)的類型1根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種

6、類分為四種基本類型反應(yīng)類型反應(yīng)特點舉例化合反應(yīng)ABAB2COO22CO2CO2H2O=H2CO3分解反應(yīng)ABAB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2置換反應(yīng)ABCACBC2CuO2CuCO2FeCuSO4=FeSO4Cu復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCBNaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O2.根據(jù)在化學反應(yīng)中得、失氧分類反應(yīng)類型反應(yīng)特點舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)(氧指氧元素，可以是氧氣中的氧，也可以是含氧化合物中的氧)2H2O22H2OCO2C2CO還原反應(yīng)含氧物質(zhì)中的氧被奪去的反應(yīng)H2CuOH2OCu3COFe2O32Fe3CO2溫馨提

7、示 復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價不發(fā)生變化，而置換反應(yīng)前后，一定有元素化合價的升高與降低?？键c四、根據(jù)化學方程式進行的有關(guān)計算1計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。2計算的步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答，即：第一，設(shè)出未知數(shù)；第二，寫出正確表達題意的化學方程式；第三，找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；第四，列出正確的比例式；第五，求出未知數(shù)；第六，寫出簡明答案。為了便于記憶，化學方程式的計算可編成順口溜：一解二設(shè)最后答，化學方程式不能錯；準確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計算解決它。3基本題型(1)關(guān)于純凈物的化學方程式的計算；(2)含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學方程式

8、的計算；(3)溶液中的有關(guān)化學方程式的計算；(4)利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學方程式計算；(5)無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計算；(6)過量計算。溫馨提示 (1)化學方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。(2)代入化學方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，計算時一定要把雜質(zhì)去掉。自主測試1(2012浙江義烏，4)下列對課本中相關(guān)實驗的分析不正確的是()。A電解水實驗?zāi)苷f明水由氫、氧兩種元素組成B氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗?zāi)苷f明化學變化遵循質(zhì)量守恒定律C黃豆與芝麻混合的實驗?zāi)苷f明分子之間有空隙D二氧化碳滅火實驗?zāi)苷f明二氧化

9、碳不助燃、不可燃、密度大于空氣2化學反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是()。A原子數(shù)目 B元素種類 C原子種類 D分子種類3下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()。4根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()。A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C化學反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件52012年7月27日，第三十屆夏季奧運會將在英國倫敦舉行。據(jù)報道這次奧運會火炬的燃料是丙烷(C3H8)，其燃燒的化學方程式為：C3H85O2xCO2yH2O，其中x、y分別為()。A13 B15 C38 D346下列化學方程式符合事實且書寫正確的是()。A向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl

10、2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：CuH2SO4=CuSO4H2C鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe3O22Fe2O3D高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaOCO27最近，化學家研發(fā)出一種廉價的合成氨技術(shù)，在常溫常壓下便能合成氨，其化學反應(yīng)方程式為N23H22NH3，該化學反應(yīng)屬于()。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8(2012云南曲靖，19)現(xiàn)有6克碳和14克氧氣完全反應(yīng)，則生成物是()。ACO BCO2 CCO和CO2 D無法確定9實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間剩余固體混合物10 g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04

11、g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59 g黑色固體。則10 g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為()。A7.1% B35.5% C28.4% D42.6%10氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學方程式為LiHH2O=LiOHH2。計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。11請根據(jù)下圖的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl歸類精析歸類示例一質(zhì)量守恒定律【例1】 在如圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學方程式為_。若反應(yīng)物不

12、變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_。解析：化學反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)當在密閉的裝置中進行。由于該反應(yīng)是在敞口燒杯中進行的，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中，從而使天平不再保持平衡，若要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，應(yīng)當在密閉容器中進行，可把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球。答案：反應(yīng)生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球方法歸納 利用化學實驗進行質(zhì)量守恒定律定量探究實驗時，若

13、化學反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成，一定要保證反應(yīng)裝置的氣密性。歸類示例二化學方程式的書寫【例2】 下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學方程式表示)都正確的是()。A用小蘇打治療胃酸過多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H2O2=H2OO2C用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2OD工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O33CO2Fe3CO2解析：A項中小蘇打的化學式是NaHCO3而不是Na2CO3；B項中缺少反應(yīng)條件(即MnO2作催化劑)且沒配平；C項中沒有配平；故A、B、C均不正確。答案：D方法歸納 化學方程式的正誤，主要從反應(yīng)能否發(fā)生，生成

14、物、反應(yīng)物是否正確，化學式是否書寫正確，反應(yīng)條件是否正確，是否配平，“”“”等符號使用是否正確等方面進行判斷；另外，還要看該反應(yīng)與相關(guān)用途是否對應(yīng)。歸類示例三化學反應(yīng)類型的判斷【例3】 (2012湖南常德中考，8)變色眼鏡既可矯正視力，又可像墨鏡一樣遮擋刺眼的陽光。其反應(yīng)原理之一是2AgBr2AgBr2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。2AgBr2AgBr2是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。故選B。答案：B方法歸納 化學反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是

15、理解這四種反應(yīng)類型的概念，抓住反應(yīng)的特征反應(yīng)物和生成物的種類和類別進行判斷。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。歸類示例四根據(jù)化學方程式的計算【例3】 (2012湖南岳陽中考，34)將CuZn合金樣品20 g 放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。試計算：(1)原樣品中所含鋅的質(zhì)量。(2)實驗測得20 g該樣品與154.7 g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：CuZn合金樣品20 g放入足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成

16、硫酸鋅和氫氣；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為0.2 g，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：設(shè)原樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2 xy0.2 g(1)x6.5 g(2)y16.1 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：154.7 g6.5 g0.2 g161 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%10%。答：(1)原樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。方法歸納 解答此類題目，首先要理解橫、縱坐標

17、表示的含義，其次要注意觀察圖像的三個點(即起點、拐點、終點)及走向，根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式，從圖像中找出一個“量”為突破口，即可解答出正確的答案。易錯剖析易錯點九：化學方程式的意義【例1】 如圖所示，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是()。(相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；S22)ASO2SO2 B2COO22CO2C2H2O22H2O DCH42O2CO22H2O解析：根據(jù)第二位同學的“各物質(zhì)的分子個數(shù)比為212”描述，可排除A、D選項；根據(jù)第三位同學的描述也可排除D選項；根據(jù)第四位同學的“各物質(zhì)的質(zhì)量比為189”描述，可排除A、B、D選項。答

18、案：C誤區(qū)警示 化學方程式中各化學式前面的數(shù)字即化學計量數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比。粒子可能是指分子或原子；物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對原子(或分子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比，不能直接用化學計量數(shù)比；化學方程式還能表示化學反應(yīng)類型。易錯點十：利用化學方程式進行計算時易出現(xiàn)的錯誤【例2】 校課外興趣小組的同學取某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：(已知：在標準狀況下，22.4 L H2的質(zhì)量為2 g)實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生

19、成H2的體積(標準狀況下)/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：(1)上述表格中m的值為_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。解析：對比分析實驗數(shù)據(jù)可知：第1次加入2.88 g生鐵樣品時生成H2 1.12 L，第2次再增加2.88 g樣品時，生成氫氣的體積也增加1.12 L，但當?shù)?次再增加3.48 g樣品時，氫氣增加的體積卻只有1.12 L，這說明第3次加入的樣品就將酸完全反應(yīng)了，故m3.36 L，這樣利用第3次生成氫氣的質(zhì)量并借助化學方程式，求得所用硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)3.36(2)解：據(jù)實驗3進行計算。生成H2的質(zhì)量為：×2 g0.

20、3 g設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2982x0.3 gx14.7 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：×100%14.7%。答：稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為14.7%。誤區(qū)警示 化學方程式中不能將體積代入，必須換算為質(zhì)量。解答此題關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析，先用簡捷的方法分清第幾次反應(yīng)中硫酸恰好完全反應(yīng)，再利用這次反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)并借助化學方程式的計算來解答。1(2012湖南岳陽中考，13)如圖是某化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法正確的是()。A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為51C

21、反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變D反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變2(2012湖南株洲，20)在A3B=2C2D的反應(yīng)中，14 g A完全反應(yīng)生成44 g C和18 g D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是()。A16 B32 C64 D963(2012湖南婁底中考，11)下列化學方程式中，書寫正確的是()。AH2O2H2O B3Fe2O2=Fe3O4CCu2HCl=CuCl2H2 DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O4(2012湖南懷化中考，16)下圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是()。A2H2O22H2OO2 BNa2CO3Ca

22、(OH)2=CaCO32NaOHCC2H5OH3O22CO23H2O D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O5(2012湖南株洲中考，32)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0 g，向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4 g，請回答下列問題：(1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是_；(2)純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程)(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)1下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是()。A質(zhì)量守恒定律揭示了

23、化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件2在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22785反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于()。A分解反應(yīng) B置換反應(yīng) C化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3在化學反應(yīng)2AB2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是()。A9

24、 g B11 g C12 g D14 g4某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是()。AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為_。(2)如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子：由“”聚集成的物質(zhì)_(填“可能”或“不可能”)是氧化物

25、，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為_，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。(3)已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1_m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2。其原因是_。6完成下列反應(yīng)的化學方程式，并按要求填空。(1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：_；其基本反應(yīng)類型是_。(2)生石灰作干燥劑的反應(yīng)：_；它是_(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)“濕法冶銅”的反應(yīng)：_；其基本反應(yīng)類型是_。(4)中和反應(yīng)(試舉一例)：_；其基本反應(yīng)類型是_。(5)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單

26、質(zhì)：_。7在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 )探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是_。8利用工業(yè)煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學方程式為_。(

27、2)合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵。請寫出合成氣與Fe2O3反應(yīng)的一個化學方程式：_。(3)合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是_(填字母序號)。A草酸(HOOCCOOH) B甲醇(CH2OH) C尿素CO(NH2)2(4)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是_。9某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取25.0 g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

28、如下圖所示：請回答：(1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_ g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_%。(2)若每份樣品中加入100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結(jié)果精確到0.1%)(3)由圖中曲線分析得出，影響該化學反應(yīng)速率的因素是_。請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學反應(yīng)速率的實例：_。參考答案導學必備知識自主測試1C2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，則有：LiHH2O=LiOHH28280 g xx20 g答：生成氫氣的質(zhì)量為20 g。11答案：解：生成沉淀的質(zhì)量2

29、2.3 g86.1 g100 g198.4 g10.0 g設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100x 10.0 g106100x10.0 gx10.6 g則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量22.3 g10.6 g11.7 g混合物中鈉元素的質(zhì)量10.6 g×（）11.7 g×（）9.2 g解析：解題的思路：（1）使Na2CO3轉(zhuǎn)化成CaCO3，由CaCO3的質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量。（2）從22.3 g Na2CO3和NaCl的混合物中減去Na2CO3的質(zhì)量，即得NaCl的質(zhì)量。（3）由Na在Na2CO3和NaCl中的質(zhì)量分數(shù)計算樣品中N

30、a元素的質(zhì)量。品鑒經(jīng)典考題1D解析：從圖中可知，該變化兩種單質(zhì)生成一種化合物的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為21，故B錯誤；化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故C錯誤；反應(yīng)中，反應(yīng)物的三個分子生成兩個新分子，因此反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變，故D正確。2B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出14 g A完全反應(yīng)生成44 g C和18 g D時消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對分子質(zhì)量。由14 g A完全反應(yīng)生成44 g C和18 g D可知B的質(zhì)量為：44 g18 g14 g48 g。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為xA3B=2C2D28 3x14 g 4

31、8 g根據(jù)：解得x32故選B。3D解析：A沒配平；B缺少反應(yīng)條件；C反應(yīng)不符合客觀事實；故選D。4D解析：A屬于分解反應(yīng)；B不屬于中和反應(yīng)；C反應(yīng)條件是點燃，不是常溫；故選D。5答案：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）解：設(shè)12 g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 4.4 g解得x10.6 g根據(jù)：解得y11.7 g該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%88.3%（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：12 g10.6 g11.7 g13.1 g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為57.9 g12 g4.4

32、 g65.5 g，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%20%。解析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量計算質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。研習預(yù)測試題1A化學反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程?；瘜W反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。表現(xiàn)在宏觀方面則是反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故A錯。2A對照表格信息可知，反應(yīng)后Z的質(zhì)量減少了78 g，則Z為反應(yīng)物，且

33、參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量為78 g，Y的質(zhì)量增加了22 g，Q的質(zhì)量增加了9 g，則Y、Q均為生成物，因生成Y、Q的質(zhì)量和（31 g）小于78 g，故X也為生成物，這樣Z為反應(yīng)物，X、Y、Q為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。3C由圖示可知該物質(zhì)A與B2是按質(zhì)量比為11參加反應(yīng)的，故6 g A能與6 g B2反應(yīng)生成12 g AB。4A設(shè)金屬M的化合價為2價，它的相對原子質(zhì)量為x。MH2SO4=MSO4H2x26 g0.2 gx60所以應(yīng)選Zn和Fe組成的合金。5答案：（1）H2O（2）可能21（或12）化合反應(yīng)（3）（或小于）生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中解析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等

34、，推斷X的化學式為H2O。（2）因為“”是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2個“”分子與1個“”分子反應(yīng)生成2個“”分子，1個“”分子沒有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比是21（或12），此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m1小于m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導致m1大于m2。6答案：（1）2H2O22H2OO2分解反應(yīng)（2）CaOH2O=Ca（OH）2放熱（3）FeCuSO4=CuFeSO4置換反應(yīng)（4）HClNaOH=NaClH2O復(fù)分解反應(yīng)（5）2MgCO22MgOC解析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件可寫出有關(guān)化學方程式，（1）反應(yīng)物是一種物質(zhì)（過氧化氫），生成物是兩種物質(zhì)（水和氧氣）。屬于分解反應(yīng)。（2）生石灰與水的反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)。（3）反應(yīng)物是一種單