二節(jié)離子反應(yīng)二課時PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1二節(jié)離子反應(yīng)二課時二節(jié)離子反應(yīng)二課時_ 問題導(dǎo)入：問題導(dǎo)入： 1 1、COCO2 2溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什么不溶于水，溶液可以導(dǎo)電，為什么不能確定能確定COCO2 2是電解質(zhì)？是電解質(zhì)？ 2 怎樣判斷化合物是不是電解質(zhì)？怎樣判斷化合物是不是電解質(zhì)？第1頁/共16頁 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 強酸強酸化合物化合物 強電解質(zhì)強電解質(zhì) 強堿、大多數(shù)鹽強堿、大多數(shù)鹽 電解質(zhì)電解質(zhì) 活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑 非金屬的化合物非金屬的化合物 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸弱堿極少數(shù)鹽等弱酸弱堿極少數(shù)鹽等第2頁/共16頁練習(xí)練習(xí): 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實驗室用氯酸鉀制取氧

2、氣實驗室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。C 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 是否任意的電解質(zhì)在水溶是否任意的電解質(zhì)在水溶液中兩兩交換離子，都可以液中兩兩交換離子，都可以發(fā)生反應(yīng)呢？發(fā)生反應(yīng)呢？ 第3頁/共16頁第4頁/共16頁無變化無變化生成白生成白色沉淀色沉淀Cu2+、SO42- - Cl- - 、Na+ Cu2+、SO42- - Cl- - 、Na+Cu2+、SO42- - Cl- - 、Ba2+ Cu2+、Cl- -濃度不變濃度不變；B

3、a2+、 SO42- - 濃度濃度減少減少BaSO4 第5頁/共16頁NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Ba2+SO42-=BaSO4四種離子共存于溶液四種離子共存于溶液中中通過反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減通過反應(yīng)使某些離子的濃度明顯減少的過程。少的過程。例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，例如：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低碳酸根離子、氫離子濃度顯著降低。第6頁/共16頁3 3、離子方程式、離子方程式 1) 1) 定義：定義：用用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子表示離子反應(yīng)的

4、式子CO32 + 2H+ = H2O + CO2Na2CO3 = 2Na+ + CO32-HCl = Cl- + H+ 或或CO32 +H+ = HCO3 第7頁/共16頁2) 2) 書寫離子方程式步驟：書寫離子方程式步驟：寫寫：化學(xué)方程式，符合客觀事實化學(xué)方程式，符合客觀事實拆拆：把：把溶解的強電解質(zhì)溶解的強電解質(zhì)拆分寫成拆分寫成離子離子形形式式, , 其余物質(zhì)其余物質(zhì) 保持其化學(xué)式。保持其化學(xué)式。刪刪：去方程式兩邊形式去方程式兩邊形式相同的離子相同的離子；查查：整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等，計量數(shù)，計量數(shù)約成最

5、簡整數(shù)比。約成最簡整數(shù)比。第8頁/共16頁第9頁/共16頁第10頁/共16頁“拆拆”中間需要注意的問題中間需要注意的問題：強酸強酸: HCl HNO3 H2SO4強堿強堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽可溶性鹽:如鉀鈉銨鹽如鉀鈉銨鹽 (溶解性表溶解性表)沒有溶解的強電解質(zhì)沒有溶解的強電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)單質(zhì) 、氧化物、氧化物需要拆為離子形式的物質(zhì)：溶解的強電解質(zhì)需要拆為離子形式的物質(zhì)：溶解的強電解質(zhì)需要寫化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)需要寫化學(xué)式的物質(zhì)：其它物質(zhì)第11頁/共16頁第12頁/共16頁小結(jié)：小結(jié)：1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)2 2、離子方程式的書寫：、離

6、子方程式的書寫： 寫寫 拆拆 刪刪 查查第13頁/共16頁 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 思考與交流思考與交流 (1)(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2(2)(2)有什么發(fā)現(xiàn)？有什么發(fā)現(xiàn)？離子方程式離子方程式不僅不僅可表示某一個具體的化學(xué)可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)，而且而且可表示所有同一類型的離子反可表示所有同一類型的離子反應(yīng)應(yīng)。3 3）、離子方程式的意義、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O第14頁/共16頁練習(xí)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+ + = 2Fe