離子共存課件

1、預(yù)習(xí)檢查 1、氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)嗎？為、氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)嗎？為什么？什么？ 2、碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)嗎？為什、碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)嗎？為什么？么？ 3、碳酸鈉溶液和石灰水能反應(yīng)嗎？、碳酸鈉溶液和石灰水能反應(yīng)嗎？為什么？為什么？ 4、它們分別在溶液中能共存嗎？、它們分別在溶液中能共存嗎？離子共存的原則 如果酸堿鹽溶液（或其離子）之間不能發(fā)生反應(yīng)，如果酸堿鹽溶液（或其離子）之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們之間能夠共存；如果酸堿鹽溶液（或其離則它們之間能夠共存；如果酸堿鹽溶液（或其離子）之間互相交換成分后，有沉淀、氣體或水生子）之間互相交換成分后，有沉淀、氣體或水生成（即能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）則這些酸堿鹽溶液

2、成（即能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）則這些酸堿鹽溶液（或其離子）之間就不能共存（或其離子）之間就不能共存。因此判斷幾種物質(zhì)在溶液中是否共存的根本依據(jù)，是分析溶液中的各種物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)其實質(zhì)是其實質(zhì)是分析各物質(zhì)在溶液中解離出的離子能分析各物質(zhì)在溶液中解離出的離子能否相互結(jié)合生成沉淀、氣體和水。否相互結(jié)合生成沉淀、氣體和水。常見的七個沉淀物總結(jié) 1、BaSO4 2、AgCl 3、CaCO3 4、BaCO3 5、Cu（OH）2 6、Fe（OH）3 7、Mg（OH）2產(chǎn)生氣體 H+CO32-反應(yīng)會生成二氧化碳氣體 H+HCO3-反應(yīng)會生成二氧化碳 NH4+OH-反應(yīng)會生成氨氣 此類試題實際是對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

3、條件的一種應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是熟悉酸堿鹽的性質(zhì)與復(fù)分解反熟悉酸堿鹽的性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，掌握常見的能結(jié)合生成沉淀、應(yīng)的規(guī)律，掌握常見的能結(jié)合生成沉淀、氣體或水的離子對，并運用它們進行分氣體或水的離子對，并運用它們進行分析和判斷。析和判斷。在具體判斷時需要注意： 若題干條件中酸性溶液（PH7）這說明溶液顯酸性，即溶液中存在著大量H+，則這種溶液中不能共存的離子有OH-、CO32- 、HCO3-等。 若題干條件中堿性溶液（或PH7）這說明溶液呈堿性，即溶液存在大量的OH-，則這種溶液不能共存的離子有：H+ 、 NH4+ 、 Cu2+ 、 Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 等 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

4、難溶性物質(zhì)的離子，不能在溶液共存：如Cl-和Ag+ SO42- 與Ba2+ Ca2+與CO32- Ba2+與CO32- 等還需要注意的是：如果題干條件中顏色要求，則除了判斷物質(zhì)或離子能否共存外，還應(yīng)根據(jù)題意進行顏色篩選，如藍色溶液中通常含有Cu2+（藍色），淺綠色溶液通常含有Fe2+(淺綠色)，黃色溶液通常含有Fe3+（黃色），紫色溶液通常含有MnO4-(紫色)，若題干要求共存得到無色溶液，則含有上述的離子的溶液都應(yīng)排除。不能共存的離子對H+OH-， H+CO32- H+HCO32- OH-Cu2+， OH-Fe3+， OH-Mg2+ Cl-Ag+ ， SO42-Ba2+ CO32-Ba2+，

5、 SO42-Ba2+ NH4+OH- 練習(xí)題 1、下列物質(zhì)PH=1能大量共存且無色溶液是（ ） A、 CuSO4 NaCl KNO3 B NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、K2SO4 AgNO3 NaCl 2、下列各組物質(zhì)在水溶液中大量共存，加入酚酞變紅的是（ ） A、 NaOH、HCl、CuSO4、NaCl B、KNO3、NaSO4、NaOH、KCl C、KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D、Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4練習(xí)題 3、在PH=14的溶液中能大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S042- B、H+、

6、Cu2+、SO42- C、Na+、NH4+、NO3- D、Ca2+、NO3-、CO32- 4、下列各組物質(zhì)能大量共存且是無色溶液的是（ ） A、NaCl、BaCl2、Na2CO3 B、KNO3、HCl、CaCl2 C、H2SO4、FeCl3、NaNO3 D、NaOH、HNO3、NH4NO3溶液中所含物質(zhì)的判斷 某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種，某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無色，向其中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，分析推斷： （1）根據(jù)溶液的物理性質(zhì)就能判斷出廢液中一定不存在的物質(zhì)是_。 （2）滴加氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色

7、沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3）根據(jù)你的推理，可知溶液中可能存在的物質(zhì)是_。 1、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種，某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進行了如下的實驗（1）取一定量的白色粉末，加入足量的水，振蕩，得到無色透明的液體，（2）取少量（1）的溶液，加入足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；NaCO3的水溶液呈堿性） （1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？ （2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。過量問題中溶液的存在情況及PH值的確定 1、已知中和一定量的某鹽酸需要ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若該用ag質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，則反應(yīng)