第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、導(dǎo)學(xué)案 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞反應(yīng)物分子間能_的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；分子在_發(fā)生碰撞。(2)活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生_的分子。(3)活化能活化分子的_與所有分子的_之差。問題思考1、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的_，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件)3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析規(guī)律總結(jié)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位

2、體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。問題思考2對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？6壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？隨堂檢測(cè)1、下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（）試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%無B水浴加熱3%無C水浴加熱6%MnO2D常溫6%無2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+W(s)=Z(g)+Y(g) H>0，下列敘述正確的是（ ） A、W為反應(yīng)物，在容器中增加W，反應(yīng)速率加快 B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高

3、溫度，反應(yīng)速率減小 C、通入X，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，從而加快該反應(yīng)的進(jìn)行 D、加入催化劑，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，從而加快該反應(yīng)的進(jìn)行3、把除去氧化膜的鎂片投入到盛有稀鹽酸的試管中，生成H2的速率()與時(shí)間(t)的變化如下圖所示：0tt1t2（1）0t1的速率變化的主要原因是： （2）t1t2速率變化的主要原因是： 能力提升 1(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫

4、度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大2(2009·山東理綜，14)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反

5、應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v3.下列說法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大4.如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活

6、塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問： 起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa _Pb Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc5.在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)探究活動(dòng)一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：請(qǐng)回答：(1)對(duì)探究活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請(qǐng)你