第二章化學反應速率和化學平衡

1、導學案 第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié) 影響化學反應速率的因素1化學反應速率理論(1)有效碰撞反應物分子間能_的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；分子在_發(fā)生碰撞。(2)活化分子化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生_的分子。(3)活化能活化分子的_與所有分子的_之差。問題思考1、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？2影響化學反應速率的因素(1)內因(主要因素)：反應物本身的_，如金屬與水反應的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)3外界條件對化學反應速率影響的原因分析規(guī)律總結濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質改變了單位

2、體積內活化分子的數(shù)目。單位體積內活化分子的數(shù)目增加，反應速率加快；反之減小。問題思考2對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應物的用量，對反應速率有何影響？6壓強對反應速率影響的實質是什么？改變體系壓強，反應速率是否一定改變？隨堂檢測1、下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是（）試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%無B水浴加熱3%無C水浴加熱6%MnO2D常溫6%無2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+W(s)=Z(g)+Y(g) H>0，下列敘述正確的是（ ） A、W為反應物，在容器中增加W，反應速率加快 B、該反應是吸熱反應，升高

3、溫度，反應速率減小 C、通入X，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，從而加快該反應的進行 D、加入催化劑，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，從而加快該反應的進行3、把除去氧化膜的鎂片投入到盛有稀鹽酸的試管中，生成H2的速率()與時間(t)的變化如下圖所示：0tt1t2（1）0t1的速率變化的主要原因是： （2）t1t2速率變化的主要原因是： 能力提升 1(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫

4、度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大2(2009·山東理綜，14)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應的逆反

5、應速率B增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內，SO3(g)生成的平均速率為v3.下列說法正確的是()A增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，使平衡轉化率增大4.如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活

6、塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問： 起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va _Vc； 反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va _Vc ；如起始在a、c兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc；起始反應速率關系為Va _Vb _Vc5.在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動探究活動一探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。探究活動二探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：請回答：(1)對探究活動一實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：假設_。假設_。并請你