分析化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)(共20頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上分析化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第一章 緒論一、分析化學(xué)概述1、定義：分析化學(xué)是研究物質(zhì)組成、含量和結(jié)構(gòu)的分析方法及相關(guān)理論的一門學(xué)科。2、定量分析過(guò)程取樣、試樣的分解、消除干擾、測(cè)定、分析結(jié)果計(jì)算及評(píng)價(jià)。二、分析方法的分類1、按分析對(duì)象分：無(wú)機(jī)分析；有機(jī)分析。2、分析化學(xué)的任務(wù)：定性分析和定量分析3、按試樣用量分：常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析固體(m) >0.1g 0.01.1g 0.00010.01g <.1mg液體(V) >10mL 110mL 0.011mL <.01mL4、按組分在試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分：常量組分分析 微量組分分析 痕量組分

2、分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB% >1 0.011 <0.015、按測(cè)定原理和操作方法分：化學(xué)分析與儀器分析。(1)化學(xué)分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系確定待測(cè)組分含量的分析方法。重量分析：使試樣中待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為另一種純粹的、固定組成的化合物，再通過(guò)稱量該化合物的質(zhì)量，計(jì)算待測(cè)組分含量的分析方法。據(jù)分離方法的不同，可分為沉淀法和氣化法。滴定分析法：將巳知濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液)滴加到待測(cè)物質(zhì)的溶液中，直至到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，據(jù)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度和體積計(jì)算待測(cè)組分含量的分析方法。據(jù)反應(yīng)的類型，可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和沉淀滴定法。(2)儀器分析：以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)測(cè)

3、定組分含量的分析方法。這類方法通常需要借助特殊的儀器進(jìn)行測(cè)量，故將它們稱為儀器分析法。儀器分析法包括光學(xué)分析、電化學(xué)分析、色譜分析等等。(3)化學(xué)分析法與儀器分析法的關(guān)系：儀器分析法的優(yōu)點(diǎn)是迅速、靈敏、操作簡(jiǎn)便，能測(cè)定含量極低的組分。但是儀器分析是以化學(xué)分析為基礎(chǔ)的，如試樣預(yù)處理、制備標(biāo)樣、方法準(zhǔn)確度的校驗(yàn)等都需要化學(xué)分析法來(lái)完成。因此儀器分析法和化學(xué)分析法是密切配合、相互補(bǔ)充的。只有掌握好化學(xué)分析法的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，才能學(xué)好和掌握儀器分析法。三、測(cè)定中的誤差1、測(cè)量誤差的的種類和來(lái)源系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差分方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、操作誤差減小系統(tǒng)誤差的方法有：對(duì)照試驗(yàn)、空白試

4、驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器分析結(jié)果的校正。誤差和偏差的表示方法（1）準(zhǔn)確度與誤差：準(zhǔn)確度：指測(cè)定值與真實(shí)值相接近的程度。它說(shuō)明測(cè)定值的正確性，用誤差來(lái)表示。相對(duì)誤差：絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分?jǐn)?shù)或千分?jǐn)?shù)。相對(duì)誤差=絕對(duì)誤差/真實(shí)值×100%(1000)絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差都有正、負(fù)之分，正值表示測(cè)定結(jié)果偏高，負(fù)值表示測(cè)定結(jié)果偏低。結(jié)論1：測(cè)量值越大，相對(duì)誤差越小。結(jié)論2：用相對(duì)誤差表示測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確度更為確切。精密度與偏差：精密度：指在相同條件下，一組平行測(cè)定結(jié)果之間相互接近的程度。它體現(xiàn)數(shù)據(jù)的再現(xiàn)性，用用偏差的大小來(lái)表示。絕對(duì)偏差：個(gè)別測(cè)定值與幾次測(cè)定結(jié)果平均值之差。di= Xi X相對(duì)偏差：絕

5、對(duì)偏差在平均值中所占的百分?jǐn)?shù)或千分?jǐn)?shù)。相對(duì)偏差=絕對(duì)偏差/平均值×100%(1000)絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差都有正、負(fù)之分，它們都表示個(gè)別測(cè)定值與平均值之間的精密程度。(3)平均偏差和相對(duì)平均偏差多次測(cè)定結(jié)果的精密度常用平均偏差來(lái)表示。平均偏差：各次偏差絕對(duì)值的算術(shù)平均值。d= di /n 相對(duì)平均偏差：平均偏差在平均值中所占比率。相對(duì)平均偏差=平均偏差/平均值×100%(1000)平均偏差和相對(duì)平均偏差均無(wú)正、負(fù)之分。四、有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則1、有效數(shù)字的概念與含義定義：指實(shí)際工作中能夠測(cè)量到的數(shù)字。含義：不僅反映了數(shù)據(jù)的大小還反映了測(cè)量時(shí)所用儀器的精密程度。2、有效數(shù)字記錄和

6、讀取的規(guī)則，有且只有最后一位是可疑的。3、有效數(shù)字位數(shù)的確定（1）“0”在具體數(shù)字前只起定位作用，本身不是有效數(shù)字，在具體數(shù)字中間或后面是有效數(shù)字。（2）pH值的小數(shù)部分才為有效數(shù)字。4、有效數(shù)字的修約規(guī)則四舍六入五留取舍例1：將下列數(shù)字修約為三位有效數(shù)字。4.172 (4.17) 4.298 (4.30) 4.175 (4.18) 4.165 (4.16)例2：將下列數(shù)字修約至小數(shù)點(diǎn)2位。65.782 (65.78) 3.49612 (3.50) 50.2356 (50.24) 2.2456 (2.24)5、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則（1）加減運(yùn)算：和或差的有效數(shù)字保留應(yīng)以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少者為準(zhǔn)。0

7、.004+5.0=5.0 0.015+34.37+4.3235=38.714.06+0.008+5.2=9.3（2）乘除運(yùn)算：積或商的有效數(shù)字的保留應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少者為準(zhǔn)。0.004×5.0=0.02 103.4×2.34=242注意事項(xiàng):1、首位8的可以多算一位有效數(shù)字。2、公式中的一些準(zhǔn)確數(shù)應(yīng)視為無(wú)限位有效數(shù)字。3、單位換算時(shí)不可改變有效數(shù)字的位數(shù)。4、誤差、偏差及pH值最多保留兩位有效數(shù)字。五、定量分析結(jié)果的表示1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式(1)實(shí)際存在形式：如測(cè)綠礬中FeSO4·7H2O。(2)氧化物：實(shí)際存在形式不清楚時(shí)使用。如鐵礦石。(3)元素：實(shí)際

8、存在形式不清楚時(shí)使用或金屬材料和有機(jī)分析中使用。(4)離子：電解質(zhì)中存在的離子。如水中Cl-。2、待測(cè)組分含量的表示方法(1)固體試樣：通常以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。wB=mB/mS；含量很低時(shí)，可采用g/g(10-6)、ng/g(10-9)、pg/g(10-12)。(2)液體試樣：物質(zhì)的量濃度 cB=nB/VS 單位為mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù) wB=mB/mS體積分?jǐn)?shù) B=VB/VS質(zhì)量濃度 wB=mB/VS 單位為g/L，mg/L，g/L，g/mL，ng/mL，pg/mL。(3)氣體試樣 B=VB/VS 第二章滴定分析一、滴定分析中的基本術(shù)語(yǔ)1、滴定：將滴定劑通過(guò)滴定管加到試樣溶液中，與待測(cè)組分進(jìn)行化學(xué)反

9、應(yīng)。達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，根據(jù)所需滴定劑的體積和濃度計(jì)算待測(cè)組分含量的操作。2、滴定劑：用于滴定而配制的具有一定濃度的溶液。3、標(biāo)準(zhǔn)溶液：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定或配制的巳知準(zhǔn)確濃度的溶液。4、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定過(guò)程中，待滴定組分基本單元的物質(zhì)的量和滴定劑基本單元的物質(zhì)的量達(dá)到相等的點(diǎn)。5、指示劑：在滴定分析中，為幫助確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)所用的本身能改變顏色或其他性質(zhì)的試劑。6、終點(diǎn)：指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。7、終點(diǎn)誤差：因滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所造成的誤差。二、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求1、反應(yīng)符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系，即嚴(yán)格按一定的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，并能進(jìn)行徹底。2、反應(yīng)速度要快。對(duì)于速率較慢的反應(yīng)，

10、可以通過(guò)加熱或加入催化劑等措施來(lái)加快反應(yīng)速率。3、有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。三、溶液的標(biāo)識(shí)與配制1、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的表示方法物質(zhì)的量濃度：滴定度：1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測(cè)組分的質(zhì)量。用TB/S表示，單位g/mL。2、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備（1）直接法：準(zhǔn)確稱取一定量的純物質(zhì)，溶解后定量稀釋至一定體積即成。適用范圍：基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合的條件：a、純度高。b、物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全符合。c、性質(zhì)穩(wěn)定。d、摩爾質(zhì)量大。（2）標(biāo)定法：步驟：配制與標(biāo)定。標(biāo)定：確定標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確濃度的操作。標(biāo)定方法：a、稱量法b、移液管法四、計(jì)算1、等物質(zhì)的量的反應(yīng)規(guī)則：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)其基本單

11、元的物質(zhì)的量相等。 n(A) = n(B) 注：A、B都必須是基本單元2、溶液的濃度 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(wB)：B的質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量之比。wB=mB/m溶液 w(H2SO4) =98%(0.98)稱為H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98，即100g H2SO4溶液中含H2SO4質(zhì)量98g。B的體積分?jǐn)?shù)(B)：B的體積VB與溶液體積之比。B =VB/V溶液 (乙醇)=90%(0.90)稱乙醇的體積分?jǐn)?shù)為0.90(90%)即體積比濃度：液體試劑相互混合或用溶劑稀釋時(shí)的表示方法。如：(1+3)HCl，指一個(gè)單位體積的濃鹽酸與三個(gè)單位體積的水按一定的方法相互混合。質(zhì)量比濃度：如(1+100)的鉻黑T-氯化鈉指

12、示劑 ，是指一個(gè)單位質(zhì)量的鉻黑T與此100個(gè)單位質(zhì)量的氯化鈉相互混合，這里的鉻黑T和氯化鈉均為固體。B的質(zhì)量濃度(B)：B的質(zhì)量除以溶液的體積。B = mB / V溶液 單位：g/L物質(zhì)的量濃度：3、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算例：滴定25.00mLNaOH溶液，需用0.2500mol/L的H2SO4溶液26.50mL，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解：H2SO4+NaOH=Na2 SO4+2H2On(1/2 H2SO4)= n(NaOH) (1/2 H2SO4)V H2SO4=C(NaOH)V NaOHC(NaOH)= 0. 5300(mol/L)例：滴定25.00mL KMnO4溶液，需用C(H2C

13、2O4)=0.2500mol/L的H2C2O4溶液26.50mL，求C(1/5 KMnO4)、C(KMnO4)。解：5 H2C2O4+2 KMnO4+3 H2SO4=2Mn SO4+10CO2+K2 SO4+8H2On(1/5 KMnO4) = n(1/2 H2 C2O4)C(1/5 KMnO4) V KMnO4=2 C(H2 C2O4)V H2 C2O4 C(1/5 KMnO4)=0. 5300(mol/L)C(KMnO4)=1/5 C(1/5 KMnO4)= 0.1060(mol/L)例：稱取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4853g，用以標(biāo)定鹽酸溶液。已知化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消

14、耗鹽酸溶液24.75mL，求些鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：2HCl+Na2B4O7·10H2O=2NaCl+4H3BO3+5H2On(HCl)= n(1/2Na2B4O7·10H2O)C(HCl)V HC l = m/ M(1/2Na2B4O7·10H2O)c(HCl)= 0. 10286 (mol/L)4、滴定分析中的計(jì)算(1)求V：例：用0. 1003mol/L的H2C2O4溶液滴定0. 04606mol/L的KMnO4溶液25.00mL，問(wèn)需消耗H2C2O4溶液多少mL？解：5 H2C2O4+2 KMnO4+3 H2SO4=2Mn SO4+10CO2+K2

15、SO4+8H2On(1/2 H2 C2O4)= n(1/5 KMnO4) C(1/2 H2 C2O4)V H2 C2O4= C(1/5 KMnO4)V KMnO4V H2 C2O4= 27.80(mL)例：稱取0.5844gNaCl溶解于水，用C(AgNO3)= 0.5000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，問(wèn)需消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液多少mL？解：AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3n(AgNO3)= n(NaCl)C(AgNO3) V(AgNO3)=m NaCl/ M(NaCl)C(AgNO3)=0.02000(L)=20.00(mL)(2)求m例：標(biāo)定0.10 mol

16、/LHCl溶液，要使消耗HCl溶液的體積約為30mL，應(yīng)稱取多少克無(wú)水Na2CO3？解：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2 +H2O n(1/2 Na2CO3)= n(HCl) m/ M(1/2 Na2CO3)= C(HCl)VHCl m=0.16 (g)(3)求w(B)例：稱取工業(yè)草酸(H2C2O4·2H2O) 1.680g，溶解于250mL容量瓶中，移取25.00mL以0.10 45mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗24.65mL。求工業(yè)草酸的純度。解：H2C2O4·2H2O+2NaOH= Na2C2O4+4 H2On(1/2H2C2O4·2H2O)

17、=n(NaOH)m/(1/2H2C2O4·2H2O) = C(NaOH)V NaOHm= C(NaOH)V NaOH M(1/2H2C2O4·2H2O)w(H2C2O4·2H2O) =96.67%例：稱取0.5185g含有水溶性氯化物的樣品，以0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗44.20mL。求樣品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Ag+ + Cl- = AgCl n(Cl)=n(AgNO3) m/ M(Cl)= C(AgNO3)V AgNO3m= C(AgNO3)V AgNO3 M(Cl)w(H2C2O4·2H2O) =30.22%(4)求B例：今有工

18、業(yè)濃堿液，取2.00mL加蒸餾水稀釋后，用0.10 00mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗35.00mL。求工業(yè)濃堿液含NaOH的質(zhì)量濃度。解：HCl + NaOH = NaCl + H2O n(NaOH)=n(HCl) m /(NaOH)= C(HCl)V HClm= C(HCl)V HCl M(NaOH)NaOH=70.0g/L例：今有工業(yè)醋酸溶液25.00mL加蒸餾水稀釋250.0mL后，用移液管移取25.00mL，以0.1025mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗33.08mL。求工業(yè)醋酸中含HAC的質(zhì)量濃度。解：HAC + NaOH = NaAC+ H2On(HAC)=n(NaOH) m

19、 /M(HAC)= C(NaOH)V NaOHm=C(NaOH)V NaOH M(HAC)HAC= 81.39g/L(5)C與T的換算例：求0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)NaOH的滴定度。解：HCl + NaOH = NaCl + H2O n(NaOH)= n(HCl)TNaOH/HCl/ M(NaOH) = C(HCl) /1000TNaOH/HCl =4.000×10-3(g/mL)例：求0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Na2CO3的滴定度。解：2HCl + Na2CO3 =2NaCl+CO2 +H2O n(1/2Na2CO3)= n(HCl)T Na2CO3 /H

20、Cl /M(1/2Na2CO3) = C(HCl) /1000T Na2CO3 /HCl =5.300×10-3(g/mL)例：0.1000mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)NaOH的滴定度。解：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+2H2On(NaOH)= n(1/2 H2SO4)T NaOH / H2SO4 /M(NaOH) = C(1/2 H2SO4) /1000T NaOH / H2SO4=8.000×10-3(g/mL)例：已知T Na2CO3/HCl=1.060×10-3(g/mL)，求C(HCl)解：2HCl + Na2CO3= 2Na Cl + C

21、O2+H2On(HCl)= n(1/2 Na2CO3)C(HCl) /1000=T Na2CO3/HCl/M(1/2 Na2CO3)C(HCl)=0.02000(mol/L)(7)稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變 例：現(xiàn)有2000 mL濃度為C(HCl)=0.1024mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，欲將其濃度恰調(diào)整為0.1000mol/L，問(wèn)需加水多少mL？解：C濃V濃 = C稀V稀 V稀=2048(mL) V水= V稀 - V濃=48(mL)(8) 混合混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變例：現(xiàn)有800 mL濃度為C(NaOH)=0.08050mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，欲將其濃度恰調(diào)整為C(

22、NaOH)=0.1000mol/L，問(wèn)需加C(NaOH)= 0.5000mol/L的NaOH溶液多少mL？解： 0.08050×800+0.5000V=0.1000(800+V) V=39.0(mL)第三章 酸堿滴定法一酸堿質(zhì)子理論1、酸：凡是能夠提供質(zhì)子的物質(zhì)。如：HCl、HAc、H2O、NH4Cl、NaHCO3、NH4Ac。2、堿：凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。如：NaOH、NH3·H2O、H2O、NH4Cl、NaHCO3、NH4Ac。酸堿質(zhì)子理論酸堿電子理論酸酸、強(qiáng)酸弱堿正鹽、水、酸式鹽、弱酸弱堿鹽堿堿、強(qiáng)堿弱酸正鹽、水、酸式鹽、弱酸弱堿鹽例：判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿

23、？HNO3、NH4NO3、KOH、CH3NH3Cl、H2O、HCOOK、Na2HPO4、CH3NH2、(NH4)2S、KHS、HCOOH、NaAc。練習(xí)：H2SO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2SO4、HClO4、C2H5NH2、H2S、(NH4)2CO3、NaH2PO4、CH3COOH、Na2B4O7、H2CO3、H2O。3、共軛酸堿對(duì)：因得失一個(gè)質(zhì)子而相互轉(zhuǎn)變的一對(duì)酸堿。例：寫出下列物質(zhì)的共軛酸。NH3、 H2O、 OH-、 HCO3、 SO42-、 S2-、 Cl-、 CH3NH2、 Ac-。共軛酸：NH4+、 H3O+、 H2O、 H2CO3、 HSO4-、HS-、 HCl

24、、 CH3NH3+、 HAC。例：寫出下列物質(zhì)的共軛堿。NH4+、 H2O、 H2SO4、 HCO3、 HAc 、 H2S、 HPO42-、 H3PO4 。共軛堿：NH3、 OH-、 HSO4-、 CO32-、 Ac- 、HS-、 PO43-、 H2PO4-。4、共軛酸堿對(duì)電離常數(shù)的關(guān)系Ka·Kb=Kw例：已知HAc的Ka =1.8×10-5，求NaAc的Kb。Ka·Kb=Kw Kb=5.6×10-10例：已知NH3·H2O的Kb =1.8×10-5，求NaAc的Ka。Ka·Kb=Kw Ka =5.6×10-10練

25、習(xí)：1、已知HCOOH的Ka =1.8×10-4，求HCOONa的Kb。Ka·Kb=Kw Kb=5.6×10-112、已知C2H5NH2的Kb =5.6×10-4，求C2H5NH3Cl的Ka。Ka·Kb=Kw Ka =1.8×10-11例：已知H2CO3的Ka1 =4.6×10-7、Ka2 =5.6×10-11，求Na2CO3的Kb1、Kb2。Ka2·Kb1=Kw Kb1=1.8×10-4Ka1·Kb2=Kw Kb2=2.4×10-8練習(xí)：已知H3PO4的Ka1 =7.6&#

26、215;10-3、Ka2 =6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13，求Na3PO4的Kb1、Kb2、Kb3。Ka3·Kb1=Kw Kb1=2.3×10-2Ka2·Kb2=Kw Kb2=1.6×10-7Ka1·Kb3=Kw Kb3=1.3×10-12二 溶液的酸度計(jì)算：1、一元弱酸、一元弱堿2、多元弱酸、多元弱堿3、兩性物質(zhì)(1)二元弱酸的酸式鹽(2)三元弱酸的二氫鹽(3) 三元弱酸的一氫鹽酸堿4、緩沖溶液（1）定義：能對(duì)溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。（2）組成： 弱酸及其共軛堿、弱堿及其共軛酸（3）緩沖溶液的作

27、用原理（4）緩沖溶液的酸度計(jì)算三、滴定條件的選擇1、滴定曲線的特點(diǎn)：存在一滴定突躍。2、酸堿滴定的突躍范圍：滴定誤差為±0.1%時(shí)，溶液的pH值變化范圍。0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液的突躍范圍為pH=4.39.70.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液的突躍范圍為pH=5.38.7影響酸堿滴定突躍范圍因素：酸或堿的濃度；酸或堿的強(qiáng)度。3、酸堿指示劑的選擇原則：指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定的突躍范圍內(nèi)。注意：顏色由淺到深易觀察；滴定順序。四、強(qiáng)堿滴定弱酸或強(qiáng)酸滴定弱堿1、影響滴定突躍范圍的因素(1)弱

28、酸、弱堿的強(qiáng)度(Ka、Kb)：弱酸、弱堿強(qiáng)度越強(qiáng)(Ka、Kb越大)，滴定突躍范圍越大。否則，滴定突躍范圍越小。(2) 弱酸、弱堿的濃度(Ca、Cb) ：弱酸、弱堿濃度越大(Ca、Cb越大)，滴定突躍范圍越大。否則，滴定突躍范圍越小。2、一元弱酸、弱堿準(zhǔn)確滴定的條件(1) 一元弱酸：Ca Ka10-8 (2) 一元弱堿：Cb Kb10-8五、酸堿滴定法的應(yīng)用混合堿的分析第四章配位滴定法一、氨羧配位劑：含有氨基二乙酸基團(tuán)的化合物。1、結(jié)構(gòu)：乙二胺四乙酸2、性質(zhì)：乙二胺四乙酸溶解度很小，所以配制溶液時(shí)常用其二鈉鹽。3、EDTA與金屬離子配位的特點(diǎn)(1) EDTA與金屬離子按11配位。(2) EDTA與金屬離子形成具有五個(gè)五員環(huán)的螯合物。(3) EDTA與金屬離子形成的配合物易溶于水。(4) EDTA與金屬離子形成的配合物大多數(shù)無(wú)色。(5) EDTA與金屬離子的配位能力隨酸