氧化還原反應(yīng)配平方法

1、歷年安徽高考氧化還原知識(shí)點(diǎn)分值歷年安徽高考氧化還原知識(shí)點(diǎn)分值2009年年 2010年年 2011年年 2012年年 2013年年氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)10分分13分分14分分10分分13分分年份年份知識(shí)知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)注意：化學(xué)學(xué)科為注意：化學(xué)學(xué)科為100分制，以上不包含電化分制，以上不包含電化學(xué)分值。學(xué)分值。配平的一般步驟配平的一般步驟1.1.標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)價(jià)態(tài)2.2.列變化列變化3.3.配主體配主體4.4.平其他平其他標(biāo)明元素的價(jià)態(tài)標(biāo)明元素的價(jià)態(tài)列出元素價(jià)態(tài)的變化列出元素價(jià)態(tài)的變化配出氧化劑，還原劑，配出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的系數(shù)的系數(shù)根據(jù)電荷守恒及元素根據(jù)電荷守恒及元

2、素守恒配出其他物質(zhì)的守恒配出其他物質(zhì)的系數(shù)系數(shù)配平技巧配平技巧（一）、正向配平法（一）、正向配平法(常規(guī)形式常規(guī)形式) 對(duì)于對(duì)于被氧化、被還原的元素被氧化、被還原的元素分別在分別在不同物質(zhì)中不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平邊反應(yīng)物著手配平即選擇即選擇反應(yīng)物反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)作為基準(zhǔn)物質(zhì)。2008安徽理綜，安徽理綜，26MnO2+ KClO3+ KOH K2MnO4+ KCl+ H2O +4+5+6-162 3徽理綜，安徽理綜，26MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O+7+3+2+452 2 5252

3、10816（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1,適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧自身氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)。2,方法：方法：從右邊生成物著手配平，即：從右邊生成物著手配平，即：選擇選擇氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物為為基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì) 2008安徽理綜，安徽理綜，26MnO42- + H+ MnO4- + MnO2+ H2O+7+4+612 2 1213240-2+424S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 2 123632010山東理綜，山東理綜，252.先配先配氧化劑氧化劑、還原劑還原劑及及還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物與與氧化產(chǎn)氧

4、化產(chǎn)物物； （三）（三） 、缺項(xiàng)配平法：、缺項(xiàng)配平法：3.再根據(jù)再根據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）（分子或離子） 4最后最后觀察配平觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)其他物質(zhì)系數(shù)。 1.根據(jù)化合價(jià)根據(jù)化合價(jià)有升必有降有升必有降，判斷，判斷氧化產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則 條件條件 補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下酸性條件下 根據(jù)已配主體的電荷判斷選擇根據(jù)已配主體的電荷判斷選擇H+或或H2O堿性條件下堿性條件下 根據(jù)已配主體的電荷判斷選擇根據(jù)已配主體的電荷判斷選擇OH-或或H2O注意：注意：缺項(xiàng)配平法為近幾年安徽高考考查氧化還缺項(xiàng)配平法為近幾年安徽高

5、考考查氧化還原反應(yīng)的主要方法。主要形式有原反應(yīng)的主要方法。主要形式有“無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)信息信息流程流程”方程式的書(shū)寫(xiě)及方程式的書(shū)寫(xiě)及“電化學(xué)電化學(xué)” 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。2009安徽理綜，安徽理綜，27含含Cr2O72-酸酸性廢水性廢水FeSO4.7H2O含含Cr3+ ， Fe3+， Fe2+溶液溶液 Cr2O72- + Fe2+ + Cr3+ + Fe3+ +61 1 61626H+H2O714+6+2+3+32013安徽理綜，安徽理綜，27CeO2稀稀H2SO4H2O2含含Ce3+溶液溶液+4+3-1產(chǎn)物為：產(chǎn)物為：O2 CeO2+ H2O2 + Ce3+ + O2 +2211

6、H+H2O46甲烷堿性燃料電池甲烷堿性燃料電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)負(fù)極負(fù)極:正極正極:CH4 - 8e- + CO32- +OH-H2O107O2 + 4e- H2OOH-42 （四）含（四）含有機(jī)物配平法有機(jī)物配平法：方法：方法：O定為定為-2價(jià)，價(jià)，H定為定為+1價(jià)，再利用價(jià)，再利用化合價(jià)代化合價(jià)代數(shù)和為零的原則數(shù)和為零的原則確定確定C元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)。原創(chuàng)題原創(chuàng)題除去甲烷中的乙烯，不能用除去甲烷中的乙烯，不能用KMnO4(H+),因?yàn)闀?huì)將乙因?yàn)闀?huì)將乙烯氧化成烯氧化成CO2，自身轉(zhuǎn)化成，自身轉(zhuǎn)化成Mn2+，完成該離子方程式完成該離子方程式MnO4- + C2H4 + H+

7、 Mn2+ + CO2 + H2O+4-2+2+7512 12 512512102836 （五）整體法：（五）整體法：方法：同一物質(zhì)中有兩種及以上元素價(jià)態(tài)變化，方法：同一物質(zhì)中有兩種及以上元素價(jià)態(tài)變化，可以計(jì)算該物質(zhì)總的價(jià)態(tài)變化，再進(jìn)行配平?？梢杂?jì)算該物質(zhì)總的價(jià)態(tài)變化，再進(jìn)行配平。2009北京理綜，北京理綜，26 FeS+ NO3- + H+ Fe3+ + SO42- + NO + H2O +2 -2+5+3+6+21839 1 31311324其他方法：其他方法：（六）零價(jià)法，（六）零價(jià)法，（七）待定系數(shù)法（七）待定系數(shù)法 （八）觀察法（八）觀察法 等等練習(xí)練習(xí)2013安徽理綜，安徽理綜，27（1）H2C2O4將酸性將酸性K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式的離子方程式2010安徽理綜，安徽理綜，28（2）Fe3+氧化氧化Ag的離子方程式的離子方程式2010安徽理綜，安徽理綜，12（3）Fe與足量稀與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化