沉淀溶解平衡習(xí)題及答案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上沉淀溶解平衡一、選擇題1下列說法正確的是(B)A溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)D難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)2已知25時，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010 mol2·L2，則下列說法正確的是( D)A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸， Ksp變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp時，此溶液中必有AgCl沉淀析出D將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)

2、化為Ag2S，因為AgCl溶解度大于Ag2S3常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為1.8×1011mol3·L3，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于(C)A1B3 C11 D134水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋正確的是(D)AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中

3、OH濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QKsp，生成Mg(OH)2沉淀5在CaF2(Ksp5.3×109mol3·L3)與CaSO4(Ksp9.1×106mol2·L2)混合的飽和溶液中，測得F濃度為1.8×103mol·L1，則溶液中SO的濃度為(B)A3.0×103mol·L1 B5.7×103mol·L1 C1.6×103mol·L1 D9.0×104mol·L16Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq

4、)2OH(aq)，在常溫下Ksp2×1020mol3·L3.某CuSO4溶液中Cu20.02 mol·L1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，則溶液的pH大于(D)A2 B3 C4 D5二、非選擇題1、沉淀溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間后達如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉淀溶解平衡的影響 溶液的變化操作平衡移動mCa(OH)2固體PH值Ca2+的濃度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右減小不變不變不變加熱 左增加減小減小減小加少

5、量Ca(OH)2不移動增加不變不變不變加入少量CaO 左 增加不變不變不變【小結(jié)】升高溫度，沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向 移動（ Ca(OH)2 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 沉淀溶解的方向 移動，溶液中離子濃度 不變 固體的質(zhì)量會 減小 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向 沉淀生成的方向 移動，固體的質(zhì)量會 增加 加入少量的該固體，平衡 不 _移動，離子濃度 不變 2、沉淀的溶解與生成寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) ；其Ksp表示式為 Ksp=An+mBm-n ；其離子積Qi的表達式為_ Qc=c(An+)mc(Bm-)

6、n _。若Qi=Ksp，則 處于平衡狀態(tài)；若Qi>Ksp，則 平衡向生成沉淀的方向移動 ；若Qi<Ksp，則 平衡向沉淀溶解的方向移動 。3. 將等體積的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）是4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為 6 5、已知室溫下BaCO3、BaSO4的Ksp分別為5.1×10-9mol2