2014年中考化學(xué)專題--粗鹽提純

1、2014年中考化學(xué)專題練習(xí) 粗鹽提純1.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。2.某學(xué)校化學(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： (1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)操作2

2、的名稱是_，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。4醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運用所學(xué)知識，在實驗室設(shè)計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑B為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下

3、列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實驗步驟和現(xiàn)象： 。5.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ；由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 。6.實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)

4、行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、 、計算產(chǎn)率；（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 （4）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因： 7.(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaC

5、l2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 8通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步

6、“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 9某學(xué)習(xí)小組設(shè)計分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸發(fā)需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。 (4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設(shè)實驗過程中無損耗)10某?；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2

7、、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱是_。 (3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實驗中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。11.海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入

8、過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2（1），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。12 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。 (2)從海水中獲得氯化鈉

9、。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 制氨鹽水的過程

10、中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。13.某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：(1)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_。(2)“操作I”中的操作是_，若在實驗室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。(3)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)“鹽水精制”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。14.通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將