襄陽(yáng)四中2014年高考化學(xué)綜合強(qiáng)化訓(xùn)練（二）

1、襄陽(yáng)四中2014年高考化學(xué)綜合強(qiáng)化訓(xùn)練（二）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.下列說(shuō)法不正確的是A真絲、人造絲灼燒時(shí)都有燒焦羽毛的氣味B淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)全是高分子化合物C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是兩性化合物D許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解性，溶于水可形成膠體8.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于水消毒，已知反應(yīng):Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性9.下列離子

2、方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用Pt電極電解少量的MgC12溶液:2H2O2Cl通電H2C122OHB明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反應(yīng):4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2D碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在試管中的無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4B向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp(

3、AgCl)Ksp(AgI)C向淀粉溶液中加稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱無(wú)紅色沉淀生成無(wú)法確定淀粉是否發(fā)生水解D等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后測(cè)pH值pH相同mn11.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種12.已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11現(xiàn)維持25，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANaHCO3溶液中:c(OH)c(

4、H+)c(H2CO3)c(CO32)Bamol·L1HCN溶液與bmol·L1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離水準(zhǔn)、pH均先增大后減小D等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）13.O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法不正確的是A圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H+2eH2B若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O24H+4e2H2OC若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體D電解過(guò)程中，H+向A極移動(dòng)，

5、A極溶液c(H)基本保持不變二、非選擇題26.（14分）由兩種元素組成的化合物A存有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知:E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。試回答下列問(wèn)題:（1）物質(zhì)K的名稱(chēng)是；I的晶體屬于晶體；（2）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為141，則A的化學(xué)式為。（3）寫(xiě)出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式:。（4）寫(xiě)出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)

6、生成a mol物質(zhì)L時(shí)，需要A mol。27. （15分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。        （1）上左圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 

7、;         _；（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     ，已

8、知：K300K350，則該反應(yīng)是      熱反應(yīng)。 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為                           ,此時(shí)若再通入一定量氮?dú)?，則NO2的轉(zhuǎn)化率將         

9、;                   (填“增大”、“減小”、“不變”)； 如上右圖表示N2O5 的濃度的變化曲線是                  ； 用O2表示從0500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v =   

10、0;                               。（3）下列能作為判斷N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是             （填序號(hào)

11、）。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B2v(N2)(正) = v(H2)(逆) C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         D混合氣體的密度保持不變28. （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成Cu

12、CO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ； 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：過(guò)濾洗滌干燥。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?_ _ _；（2）裝置C中裝有的試劑名稱(chēng)是 ；（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）

13、各裝置連接順序?yàn)?；（2）裝置C中堿石灰的作用是 ；（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。37【 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為 。 （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子是 。

14、 （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)銀氨溶液H+H2 / Ni/氫溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為 ；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；（3）的反應(yīng)類(lèi)型為 （填字母序號(hào)）；a還原反應(yīng) b加成反應(yīng) c氧化反應(yīng) d消去反應(yīng)（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；： ；C和E可在一

15、定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 。襄陽(yáng)四中2014年高考化學(xué)綜合強(qiáng)化訓(xùn)練（二）7-13 A D C C B A A26.（14分）（1） 一氧化氮（2分），離子（2分） （2）Fe3C （2分）（3）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（2分）（4）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（2分）（5）Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO2 + 11H2O （2分）2a/9或（0.22a

16、）（2分）27.（15分，每空2分） （1） （2） K = 放（1分） 49.6% 不變 c 1.51×10-3mol L-1S-1 （3） C 28.（14分，每空2分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2 （1）ACB （2）無(wú)水硫酸銅 （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1）CABDE或CABED （2）吸收空氣中的水蒸氣和CO2 （3）49n/9m37.【 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）sp雜化（2分） 3mol或3×6.2×1023個(gè)（3分） （2）NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl （3分） CuCl+2HCl=H2CuCl3 （或CuCl+2HCl=H2CuCl3）（3分）38.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分