2017年高考人教版高中化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)鈉及其化合物

1、 一、選擇題 1 下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書: 化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打 性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化學(xué)式：Na2CO3 用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻 璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用 其中有錯誤的一項是（ ） A .化學(xué)名 C .化學(xué)式 答案：B 解析：純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng)：co2 + H2O HCOf + OH -,故其水溶液呈堿性，B 項錯誤。 2.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一 般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na?。?或 K2O2顆粒的裝置， 它的用途是產(chǎn)生氧氣。 下列關(guān)于 Na2O2的敘述正確的是（ ） A. W2O2中陰、陽離子的個數(shù)比

2、為 1 : 1 B. Na2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的。2時，需要水和 CO2 的質(zhì)量相等 C . W2O2分別與水及 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的。2時，轉(zhuǎn)移電子的 物質(zhì)的量相等 D . W2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同 答案：C 鈉及其化合物 B.性狀 D .用途 解析：W2O2的電子式為 Na+ O O ：2-Na十，故陰、陽離子的個數(shù) 比為1 ：2, A 錯誤；生成相同量的 02時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的 量相同，但質(zhì)量不同， B 項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) 的量相同，C 項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，S02易與有 色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無

3、色物質(zhì)，故原理不同， D 項錯誤。 3下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是 ( ) A .都屬于堿性氧化物 B.都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C .水溶液的成分相同 D .與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 答案： C 解析：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與 H2O 發(fā)生的反應(yīng)不屬于 化合反應(yīng)；Na20、W2O2與 CO2反應(yīng)均生成 Na2CO3這一種鹽。 4. 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面 迅速變暗宀“出汗”宀變成白色固體( (粉末) )，下列有關(guān)敘述中不正確的 是 ( ) A .表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B. “出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸

4、收空氣中的水蒸氣在表面形 成了溶液 C .最后變成碳酸鈉粉末 D .該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 答案： D 解析： 此過程涉及的反應(yīng)有 4NaO2=2Na2O，Na2O H2O= 2NaOH,2NaOH + CO2=Na2CO3 + 出 0,而 Na?。生成 NaOH、NaOH 生成 N a2CO 3均不是氧化還原反應(yīng)。 5. (2015 濟南模擬) )下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后， 既有氣體生成， 最終又有沉淀生成的是 ( ) 金屬鈉投入到 FeCb 溶液中 過量 NaOH 溶液和明礬溶液混合 少量 Ca(OH) 2投入過量 NaHCOs溶液中 Na?。?投入 CuCl2溶液中 A

5、.只有 B.只有 C .只有 D .只有 答案：A 解析：中有 H2、Fe(OH)3生成，中有 02和CU(0H) )2生成； 中無氣體無沉淀，中只有沉淀生成。 6. 取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是 ( ) 金屬先熔化 在空氣中燃燒， 火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體 A . B. C . D . 答案： B 解析： 由于其著火點高于其熔點，所以對鈉加熱過程中先熔化，后 燃燒，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的 Na?。？固體，化學(xué)方程式為：2Na + OzNazO?。 7. 下列敘述正確的是 ( ) A. Na2O 與 N a2O 2都能和水反應(yīng)生成堿，它

6、們都是堿性氧化物 B. W2CO3溶液和 NaHCOs溶液都能跟 CaCl2溶液反應(yīng)得到白色 沉淀 C .鈉在常溫下不容易被氧化 D. Na2O2可作供氧劑，而 Na?。不行 答案：D 解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A 錯；B 項 NaHC03與 CaCb 溶 液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C 項 Na 在常溫下很容易被空氣中的 02 氧化。 8. 下表中，對陳述 I、H 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的 判斷都正確的是（ ） 選項 陳述 I 陳述 H 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療 胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反 應(yīng) I 對，H 對 有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入 酚酞變紅色 Na

7、2O2與水反應(yīng)生成 氫氧化鈉 I 對，H 錯， 無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性 強的黃光 I 對，H 對， 有 D 過氧化鈉可用作航天員 的供氧劑 Na2O2能與 CO2和 H 2O 反應(yīng)生成 O2 I 對，H 對， 有 答案：D 解析：A 項中 I 錯誤，治療胃酸過多應(yīng)用 NaHCOs,對；B 項中 I、H 均正確，兩者存在因果關(guān)系； C 項中 I、H 均正確，但兩者無因 果關(guān)系。 9. （2015 江淮十校聯(lián)考）向體積均為 10 mL 且物質(zhì)的量濃度相同的 兩份 NaOH 溶液中分別通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙 兩溶液中分別滴加 0.1 molL1鹽酸，此時

8、反應(yīng)生成 CO?體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。貝 S 下列敘述中正確的是 ( ( ) ) B.當(dāng) 0V(HCl)vl0 mL 時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH + H =出出0 C .乙溶液中含有的溶質(zhì)是 NaOH、NaHCO 3 D .乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積的最大值為 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況) ) 答案：A 解析：A 項當(dāng) HCI 加入 50 mL 時，恰好反應(yīng)生成 NaCI，根據(jù) Na 元素和CI 元素守恒， HCI 的物質(zhì)的量等于 NaOH 的物質(zhì)的量， 所以 c(NaOH) = 0.05 LX 0.1 moI/L 0i01 L = 0.5 m

9、ol L-1，正確；B 項根據(jù)甲 的圖象可知，甲溶液含有 Na2CO3和 NaHCO3，所以 0vV(HCI)v10 mL 時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO3 - + H + =HCO-，錯誤； C 項根據(jù)乙的圖象可知，乙溶液含有 NaOH 和 Na2CO3，錯誤；D 項當(dāng) 乙溶液加入的 HCI 體積 40 mLvV(HCI)NaHCO 3。 12.下列敘述中正確的是( ( ) ) A .向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶 液中加入 NaHCOs飽和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO2 與原

10、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1 2 C. 等質(zhì)量的 NaHCO?和 Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同 壓下，生成的 CO2體積相同 D. 向 W2CO3飽和溶液中通入 CO2, 有 NaHCO 3晶體析出 答案：D 解析：注意反應(yīng)物的量對反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時要注意反應(yīng) 過程的分析。CaCO3與 CO2反應(yīng)生成 Ca(HCO 3)2,再加入 NaHCO 3后 溶液是沒有明顯現(xiàn)象的，A 項錯；向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的 量的稀鹽酸，僅生成 NaHCOs,無 CO2放出，B 項錯；等質(zhì)量的 NaHCO 3 和 W2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時，因 NaHCO 3的物質(zhì)的量多，所

11、以放出的 CO 2 多，C 項錯；D 項，發(fā)生的反應(yīng)為 Na?CO3 + CO 2 + H2O=2NaHCO 3 J,由于 NaHCO 3的溶解度較小，故有 NaHCOs結(jié)晶析出，D 項正確。 二、非選擇題 13. (1)寫出 CO2和 W2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 (2) 某學(xué)生判斷 SO2和 Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷 合理嗎？ _ 簡要說明理由： _ 。 （3）該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進 行實驗（圖中鐵架臺等裝置已略去）。 裝置中 B 的作用是 _ ， D 的作用是 _ （4）為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進行的 操

12、作按順序排列是（選填序號） _ 。 A .用帶火星的細木條靠近干燥管口 a,觀察細木條是否著火燃燒 B.將 C 裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C .在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉 淀生成 D .在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有 氣泡或沉淀生成 答案：（1）2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+。2 （2）合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+ 4 價的硫氧化為+ 6 價的硫而生成硫酸鈉 （3）干燥 SO2氣體，防止水蒸氣進入 C 裝置與 Na2O2反應(yīng) 防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入 C 裝置與 Na2O2反應(yīng)生 成氧氣，同時吸

13、收過量 SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 （4）ABD 14. X、Y、Z、W 四種化合物均由短周期元素組成。其中 X 含有 四種元素，X、Y、Z 的焰色反應(yīng)均為黃色，W 為無色無味氣體。這四 種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 + X - ZW 請回答： (1) W 的電子式是 _ 。 (2) X 與 Y 在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 (3) X 含有的四種元素之間( (二種、 三種或四種) )可組成多種化合物, 選用其中某些化合物，利用下圖裝置( (夾持固定裝置已略去) )進行實驗, 裝置皿中產(chǎn)生白色沉淀，裝置 V 中可收集到一些無色氣體。 I m

14、 w v 裝置 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ , 裝置 r 中物質(zhì)的化學(xué)式是 _ 。 用 X 含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在 下制備并收集純凈干燥的裝置 V 中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 _ 。(從上圖選擇必要裝置，填寫序 號 向 Z 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、 消毒的物質(zhì)，同時有 X 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案：C : (2)HC0 3 + 0H - =83- + 出 0 (3) Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4 + CO2f+ H2O 或 2NaHCO3 + H2SO4=Na2SO4 + 2CO2 f+ 2H2O W

15、2O2 H2O2 I、W、V (4) 2Na2C O3+ Cl2 + H2O=NaCIO + NaCI + 2NaHCO 3 解析：X、Y、Z、W 均由短周期元素組成，X、Y、Z 的焰色反應(yīng) 均為黃色，說明均含鈉元素，又知 X 含四種元素，且加熱時能分解生成 Z,而 W 為無色無味的氣體，說明 X 為 NaHCOs，Z 為 W2CO3，W 為 CO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Y 為 NaOH。從而推出 、(2)的答案。( (3) 由裝置皿中產(chǎn)生白色沉淀，裝置 V 中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝 置 I、H 的特點推知，裝置 I 的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為 Na2CO3( (或 NaHCO 3)，“中

16、為 Na2O2,從而推知的答案；因要制取純凈干燥的 V 中氣體，即。2,而所用反應(yīng)物含 Na、H、C、O 中的某兩元素組成的 化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為 H2O2,所用儀器 為 I、W、V; (4)由前面的分析推知 Z 為 Na2CO3，根據(jù)題設(shè)條件，其 與 CI2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到 NaCIO，從而可寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 15. 純堿(NazCOJ 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 以下是實驗室模 擬制堿原理制取 Na2CO3的流程圖。 精制 比比 濾液A 粗鹽 飽和食鹽水 過濾 灼燒 - - 血 固體A 已知：向飽和食鹽水中通入 NH3、CO2后發(fā)生的反

17、應(yīng)為 NaCI + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO 3 J + NH4CI，請回答以下問題： (1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有 Ca2 +、Mg2 +、SO4-等。 精制除雜的步驟順序為 _ 亍 _ 亍 _ 亍b。 (填字母編號) ) a.粗鹽溶解，濾去沉渣；b加入鹽酸調(diào) pH ; c加入 Ba(0H) )2溶液; d加入 Na2CO3溶液；e 過濾。 向飽和食鹽水中先通入 NH3,后通入 CO2,理由是 _ 。 (2) 灼燒固體 A 制 W2CO3在 _ (填字母編號) )中進行。 a.坩堝 B.蒸發(fā)皿 c.燒杯 D .錐形瓶 證明濾液 A 中含有 NH4的方法是 _ 對濾液 A 進

18、行重結(jié)晶 能夠獲得 NH4HCO3,向 pH = 13 含 NaJ K +的溶液中加入少量 NH4HCO3使 pH降低，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 (3) 下圖裝置中常用于實驗室制備 CO2的是 _ 填字母編號) )； 用 b 的裝置制備 NH3,分液漏斗中盛放的試劑是 _ (填試劑名稱) ), 燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是 _ 填試劑名稱) )。 (4)一種天然堿晶體成分是 aNa2CO3 bNazSOq CH2O,某同學(xué)利用下 列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方 案。( (儀器自選)請把實驗方案填全： 供選擇的試劑：10 molL1 H2SO4溶液、10 mo

19、lL1 BaCb 溶液、 稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水 稱取 mi g 天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。 _ 。 _ 計算天然堿晶體中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案： (1)c d e NH 3易溶于水，有利于吸收溶解更多的 CO2 (2)a 取少量濾液 A 于試管中，加入足量 NaOH 溶液并加熱， 產(chǎn)生 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明 A 中含有 NH4 NH 4 HCO3 + 20H - =NH3 H2O + co3- + H2O (3) bc 濃氨水 生石灰 (或 NaOH 固體或堿石灰 ) (4) 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量 Ca(OH)

20、 2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 解析：(1)除雜時要保證不引入新的雜質(zhì)， 即先加入的物質(zhì)引入的雜 質(zhì)離子能被后加入的物質(zhì)除去。故除雜步驟為 cdfeb。NH3易 溶于水，先通入 NH3,再通入 C02,有利于吸收溶解更多的 C02,產(chǎn)生 更多的HCOJ。(2)灼燒固體需在坩堝中進行。 檢驗 NH+是利用 NH +與 堿共熱產(chǎn)生 NH3,檢驗出 NH3即可。NH +、HCOs-均與 0H-反應(yīng)，故 加入 NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)：NH+ + HCOJ + 2OH - =NH3 H2O + 出。 + CO-o (3)實驗室制 CO2利用 CaCO3+ 2H + =Ca2 +出。+ CO2T , 即用“固+液一-氣”的裝置，選 b、c。用 b 裝置制備 NH3，則可利用 氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，把濃氨水滴加到生石灰或固體 NaOH 等上面。 (4) 由所給試劑及實驗?zāi)康目芍O(shè)計的方案是利用天然堿晶體與 H +反 應(yīng)，利用產(chǎn)生 CO 2的量測定其組成。 16. 為測定某含有雜質(zhì) Na?。的 Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分 別設(shè)計了如下方案。 方案一準(zhǔn)確稱量樣