物質(zhì)的量知識點總結(jié)(2)

1、物質(zhì)的量知識點復習1、摩爾物質(zhì)的量是國際規(guī)定的七個基本物理量之一，用來表示含一定數(shù)目粒子的集體，符號是n，單位是 mol 。摩爾是計量原子、分子、或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。阿伏伽德羅常數(shù)是任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA ，常用6.02 ×10 23這個近似值。2、摩爾質(zhì)量1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號是 M，常用單位是 g·mol-13、使用摩爾這個概念時應(yīng)注意的事項（ 1）摩爾是物質(zhì)的量單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，摩爾簡稱摩，符號 mol 。（ 2

2、）摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，這里的“粒子”是指“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 如 1molCaCl 2可以說含 1molCa 2+ ，2molCl -或 3mol 陰、陽離子，或含 54mole-等。（ 3）摩爾概念只適用微觀不適用于宏觀。（ 4）使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學式指明粒子種類，而不1是使用該粒子的中文名稱。4、氣體摩爾體積當分子數(shù)目相同時， 氣體體積大小主要決定于氣體分子間的距離。要比較一定質(zhì)量的氣體體積，必須在相同溫度和壓強下進行。氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，符號為Vm,

3、單位是L/mol 或 m3/mol 。標準狀況下氣體的摩爾體積：標準狀況下，即溫度為0，壓強為101Kpa 時， 1mol 任何氣體所占的體積都約是22.4L 。5 阿伏伽德羅定律及推論：根據(jù)氣體狀態(tài)方程PVnRT m RT 可以得到以下定律和推論：M（ 1）同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 （阿伏伽德羅定律）（ 2）同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于所含粒子數(shù)目之比。V 1n1N 1V 2n2N 2(3) 同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，等于相對密度。 M 11D 12(4) 同溫同壓下同質(zhì)量的不同氣體，M 22其密度之比等于物質(zhì)

4、的量的比。n1 1n22（5）同溫同壓下同質(zhì)量的不同氣體，其體積之比等于相對分子質(zhì)量的反比。V 1M 2V 2M 1（6）同溫同體積的不同氣體，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比（微粒2個數(shù)比）。 P1 n1 N 1P2n2N 2（7）同溫同壓同體積的不同氣體，其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比（密度之比） m1 M 11m2M 22重點講解一、物質(zhì)的量常用的計算公式和注意問題1、m、n、N 之間的計算公式（1）計算關(guān)系： n m N (2)適用范圍：只要物質(zhì)組成不變，無論MNA是何種狀態(tài)都可使用2、V、n、N 之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： n V N VVmNA22.4(2)適用范圍：適用于所有氣體，

5、無論是純凈氣體還是混合氣體當氣體摩爾體積用22.4L/mol 時必須是標準狀況3、混合氣體平均分子量的有關(guān)計算（1）計算依據(jù)：1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g 為單位時）在數(shù)值上與其式量相等1mol 任何氣體體積（以L 為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積相等m（2）基本計算關(guān)系： Mn（3）變換計算關(guān)系： M m總 M ( A) n( A) M (B ) n( B) Mn總n( A) n( B) M(A) ·n(A) M(B)n(B) M M(A) ·V(A) M(B) ·V(B) 3（ 4）使用說明：（ 2）的計算式適用于所有的混合物計算（3）中的計算式只是用于混合氣體的計算 （3）中的計算式之間應(yīng)用了阿伏伽德羅定律4、密度與相對密度計算表達式： m使用說明： A、適用于所有物質(zhì)，不受物V質(zhì)狀態(tài)限制，也適用于所有混合物；B、所有氣體物質(zhì)MVm，標準狀況下氣體M22.