2019學年重慶市高二上學期期末化學試卷【含答案及解析】

1、2019 學年重慶市高二上學期期末化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.（原創(chuàng)）下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A .純堿溶液可去除油污B 用 NaHCO 3 溶液和 Al 2 （SO 4 ） 3溶液可以制作泡沫滅火劑C. TiCl 4 溶于大量水加熱制備 TiO 2D .用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時滴加少量CuSO 4 溶液2.（原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A .弱堿性溶液中：Na +、K +、Cl 一、HCO 3 一B .無色透明的酸性溶液中：Al 3+ 、NH 4 +、Cl 、HCO 3 C. pH=1 的溶液中：CIO 一、SO

2、 4 2 一、Fe 2+、K +D 由水電離的 c （OH 一 ）=10 - 14 mol L 一 1 的溶液中：CH 3 COO 一、SO 4 2 一、Na +、NH 4 +3.（原創(chuàng)）下列有關(guān)實驗的說法正確的是A .用 pH 試紙測雙氧水的 pHB .用酸式滴定管量取 20.00 mL 酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液C 用托盤天平稱取 5.85 g NaCl 晶體D 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na 2 CO 3 溶液4.下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是A . NH 4 NO 3 溶液中 NH 4 + 和 NO 3 - 的數(shù)目B .純水在 80 C 和 25 C 時的

3、pHC. pH 與體積都相同的氨水和 NaOH 溶液分別用 0.1 mol L - 1 鹽酸恰好中和，所需的 鹽酸體積D相同溫度下，pH =12 的 NaOH 容液和 Na 2 CO 3 溶液中由水電離出的 c (OH )5.(原創(chuàng))下列表達式正確的是A . CH 3 COOH 溶液中 CH 3 COOH 的電離：CH 3 COOH = H + + CH 3 COO B 用 CuCl 2 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl 2 F Cu 2 + + 2CI C. NaHCO 3 溶液中 HCO 3 一 的水【解析】 HCO 3 一 + H 2 O = H 3 O + + CO 3 2 一D .

4、將 FeCI 3 溶液滴入 Na 2 CO 3 溶液中：2Fe 3+ + 3 CO 3 2 + 3 H 2 O =2Fe(OH) 3J+ 3 CO 2T6.(原創(chuàng))常溫下， 物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH 由大到小的順序是、CH 3 COONa KCl、NH 4 NO 3 、 、CH 3 COONa NaHSO 4、NH 4 NO 3、KCl、KCl、NH 4 NO 3、NaHSO 4、CH 3 COONa、NH 4 NO 3 、CH 3 COONa NaHSO 4、KCl7.已知 Fe 3+、Fe 2+、NO 3 、NH 4 +、H +和 H 2 O 六種微粒屬于一個氧化還 原反應(yīng)中的反應(yīng)物

5、和生成物。下列敘述中不正確的是A .還原產(chǎn)物為 NH 4 +B .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 8C. Fe 3+屬于反應(yīng)物，F(xiàn)e 2+ 屬于生成物D 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe 2+ e - = Fe 3+8.如圖所示，隔板 K 1 固定不動，活塞 K 2 可自由移動。 T C 時 M N 兩個容器中均發(fā)生反應(yīng) N 2 ( g ) +3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) ，向容器 M N 中各充入 l mol N2 和 3 mol H 2 ，初始 M N 的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列說法中不正確的A .反應(yīng)達到平衡時 N2 的轉(zhuǎn)化率： MNB . H 2

6、 的體積分數(shù)：M NC . NH 3 的濃度：M K sp Cu(OH) 2 B c、d 兩點代表的溶液中 c(H + ) 與 c(OH -) 乘積不相等C Cu(OH) 2 在 c 點比在 d 點代表的溶液中溶解程度小D 加適量濃 NH 3 - H 2 O 可使溶液由 a 點變到 b 點11.(原創(chuàng))常溫下，0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液 pH= 9，則下列說法正確的是A 加入少量 NaOH 固體后溶液 pH 小于 9B 加水稀釋，CH 3 COO Na 水解程度增大，c ( OH -) 增大C 該溶液水電離出的 c ( OH - ) = 10 -9A.反應(yīng)時正方向CMaOH

7、麗卿皿0日溶液漓人HCOJ,港薇中VI100vtscyB.SOa氣體通人氯水中9.下列圖像正確的是D CH 3 COOH常溫下 K a 數(shù)值約為 1X10 - 312.一定溫度下，向 300 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中通入 b mol CO 2，下列說法正確的是A .通入 CO 2 過程中溶液的 Kw 減小B 當 b = 0.2 時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c (HCO 3 - ) c (CO 3 2) c ( OH - ) c (H + )C . b = 0.3 與 b = 0.15 時，所得溶液中的微粒種類不相同D .當恰好生成 NaHCO 3 時，溶液中存在：c (

8、Na + )+ c (H + )= c (HCO 3 - )+ c(OH -)13.下列說法正確的是A .需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B .若 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) H = - 221.0 kJ/mol ，則碳的燃燒熱為 110.5 kJ/molC 右圖可表示水分解過程中的能量變化D .已知：I:對于反應(yīng)：H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl (g) H = - a kJ/mol ,n ：且 a、b、c 均大于零，則斷開 1 mol H - Cl 鍵所需的能量為(a+b+c ) kJ14.(原創(chuàng))25C時，向/ mL PH= a 的稀

9、硫酸中，滴加 10V mL pH=b 的 NaOH 容液，所得溶液中 2 c ( SO 4 2 ) = c (Na + )，則 a+b 的值是A . 13_ B . 14_ C . 15_ D .不能確定15.H 2 C 2 O 4水溶液中 H 2 C 2 O 4、HC 2 O 4 - 和 C 2 O 4 2- 三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)S隨溶液 pH 變化的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是6I2567nl!A .曲線 代表的粒子是 HC 2 O 4 -B .0.1 mol?L -1 NaHC 2 O 4 溶液中：c ( Na + ) = c ( C 2 O 4 2- ) + c ( H2 C

10、2 O 4 ) + c ( HC 2 O 4 -)C. pH=5 時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c ( C 2 O 4 2- ) c ( H 2 C2 O 4 ) c ( HC 2 O 4 -)D . 在一定溫度下，往 CaC 2 O 4 飽和溶液中加入少量 CaCl 2 固體，c ( Ca 2+ ) 不變，c ( C 2 O 42-)將減小。(CaC 2 O 4 難溶于水)16.向 2 L 密閉容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + C(s)N 2 (g)+ CO 2 (g)AH =- 213.5 kJ/mol ，達到平衡時數(shù)據(jù)如下:P17.

11、 溫度 /Cn ( 活性炭)/mol n ( CO 2 ) /mol T 1 0. 70_ T 2_0.25 下列說法不正確的是A 上述信息可推知： T1vT2B . T 1C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 9/16C.T 1C時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO 的轉(zhuǎn)化率減小D.T 2C時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c (N 2 )/ c (NO) 不變二、填空題18.(原創(chuàng))酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。(1)氨水是中學常見堿1下列事實可證明氨水是弱堿的是 _(填字母序號)。A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B .常溫下，0. 1 mol L 1

12、 氨水 pH 為 11C 銨鹽受熱易分解D 常溫下，0. 1mol L 1 氯化銨溶液的 pH 為 52下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是 _ (填字母序號)。A 通入氨氣B加入少量氯化鐵固體C .加水稀釋D.加入少量氯化銨固體(2) 鹽酸和醋酸是中學常見酸用 0.1 mol L -1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol L -1 的 鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH 隨加入 NaOH 容液體積而變化的兩條滴定曲線。1滴定醋酸的曲線是 _ (填 T 或“ II ”)。2滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c (H + ) 最大的是3V 1 和 V

13、 2 的關(guān)系： V 1_ V 2 ( 填“ ”、“=”或“ ”、“”、“仝)。(3)某溫度下，該平衡體系的總壓強為 P , CO 2、O 2 的物質(zhì)的量分別為 n 1 和 n2，用平衡分壓代替平衡濃度，則碳酸錳熱分解總反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=_ (提示：用含 P、n 1、n 2 的字母表達，分壓=總 壓x物質(zhì)的量分數(shù))II.軟錳礦(主要成分 MnO 2，雜質(zhì)金屬元素 Fe、Al、Mg 等)的懸濁液與煙氣中反應(yīng)可制備 MnSO 4 H 2 O。=7.1 時 Mn(OH) 2 開始沉淀，pH =9.4 時 Mg(OH) 2 開始沉淀。室溫下，除去 MnSO 4 溶液 中的 Fe 3 +、Al 3+

14、 (欲使其濃度小于 1X10 6 mol L 1 )，需調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍為_ M,故 Bl 昔鍛 C.如果矗不移動，平衡后兩容器中 N 從的濃 宸相等，但 N 是恒壓容器，反應(yīng)過程中體積濟人平衡要正向移物平衡時氨氣的濃度是*阻林正 確 j S M 容器保持恒容忖容器保持恒氐由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不箭所以兩個平衡態(tài)也不一 民但溫度相同平衡常魏相同， 該反應(yīng)在尢時的平衝常數(shù) K：WN,故證臨 故答案為階【考點定位】考直向平慚的因壽應(yīng)息氏是脣= =8 8子IffIff留1 10 0鐵確r r+亞所占籃價箒t2t2析學反團考蔭揖K K ; ;圭元化雋F Fe e氧關(guān)題二罕本番8，酸匕匕有-12B

15、第10題【答案】8 L達; 一不s鍵兩于無H H解，需H H平不勇H H【解析】試題分析：A.囲象中升溫平衡向逆反應(yīng)分析進億 5!怔反應(yīng)為放熱反應(yīng)，囲象孌化符至故證確B -二 M 化硫通入氧水，S03+Clz+2H20=H2S04+2HCb 生成強電解氐諸滿導(dǎo)電性増強，進行通入，耳電性 變化不尢 故 J 毎氧化輛滴入碳釀氫鈣潘液開始就有沉淀生成，CaVHCOi +OH-zCaCOj I +Ha0 ,圖象應(yīng)從呀如故雷論 D.將 pH 相同的 NHQ 容涵和稀鹽釀稀釋，促進讓根禽子水解陽變優(yōu)小 ；強酸 PH 變化大圖象不符合故琥昔誤；故選“第 10 題【答案】【解析】試題分析；A.由乩畫點對應(yīng)數(shù)協(xié)

16、可比 t 翅 1JF 日 OH)與民孔 uQHb 啲大小，血韭&口卅丿旳血吟(OK) 阿心為 K 點 uQHhH亂)丁卩 0 甘的因匚保耳 gt 鬥敵 KSPFe(OH)3 故嘲誤 F C.在點表示飽和溶海在能 表示不飽和濬流 所以 0(0 涉在點比在 d 點代表的滾液中濬解程度尢 故期誤 i A 向濬渝中加入氨 水潘液的 pH 増大，則離子濃度降低，所以可以由日點變砒點，故正甌 故選 m【考點定位】考查沉淀潯解平衝、諳度積-pH.水前離子積等知識點第 12 題【答案】理仁處養(yǎng)sfflgw可定只出行K KWW找逬彙isBi的題根中解：SXESXE對涵么1 1押件占養(yǎng)普的_.i試酚亦匚加

17、入少黔血 I 固俸后雖鐫卯制丄衣解平臥但 N 血環(huán)身電團獻里 0溶幀阿甘 廠談遍兇 匕加水需稔CH：COONBiii feaOH7)J瓏層民 G CH 燦 CT 餉求解建俚 進水的電禺淹液中水電買出用 1 機血：=IO-JILOJ/L敵 C 錯俁寥 D. I 殳竜監(jiān) T, 0.1JILOI/LCHjCOONafi lpH= a, Sehili 常地廡宴水解平衝褚數(shù)計算，亡 fKOOH;g 頂00 附兀 Kh= 妝亡丹MOO珂麵加廠)_罠曲 c0OJA(Qjr)y 奶)空 匹匕吐 _ 眇c(CX3COO得 ETXICT 爲故 D 正確笞龕切r(CCOG_)&14jrJCW1嚴如也亠r 產(chǎn)

18、點二召二將 T 弋入第14題【答案】【解析】 試題分析：A.通入少電程中濬液溫度不毎 則濬港中的皿棧，故碣誤；B. moOmLlmol/啲 N 日0H 滝液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 0.3mol, 0.2mo 匚氧化碳與 a3me*氫氧化鈉反應(yīng)后濬虧為 O.lmol 碳酸0.1 耐碳釀氫鈉，碳酸離子的水解程度丈于碳酸氫根離子，則c!C0/ h c(OH)c(H-)；溶港中離子浹度犬小為：C(RC03)CC03C0H )C(H-),故旺臨 C.肛 0 瀉閒.何寸，所 得濬浹中的微粒種奕相同,部含有；HCO5 8 化 0H HHZCO3H4 故溜誤了 6 碳酸氫鈉瀋 濟中存在電荷守恒：cNa )

19、+c(Hc(HCOj)4-C(0H )+2C(CO32)故曲音誤 j 故迭 B”【考點定位】考查離子溝度大小比較【考點定位】考沓反應(yīng)熱 憾燒魚概念的理解應(yīng)用占您答愴變的方法是關(guān) tJL愴晏反應(yīng)物斷裂 gg他懸遁II嚴矍曙解扇(HCXH衣曲)制蒔咸嶄詞亙而錯融S塢弔的si.si，及液as關(guān)能觀CO?-, Bnc（Na + o（Er）=G第 13 題【答案】【解析】試題分析：A,0 和蚯門反應(yīng)：，値不祓鰻應(yīng)如國象扒 HY1 鍵能=(a+trhcj /2Kj/mol;常溫發(fā)反力與-再漏細手珈愛雌鴦 二臺墓求，SfclE 確；IJ. AM=bKJ/mo1+dKJAol-ZH-Cli:低丘嚴.如.晅(曲

20、陸，利*故匚正確；L. AM-bKJ.-1 mol HY1 鍵所需吸收的能量為(比 T 燦幾所以【解析】2嘯吐翅詼鏗幣靜瀘忌臨鸚勰蹄量【考點定位】考查釀呱混合后落液 PH 的計算應(yīng)用熾疇 1 闌磁憐再 陀一的物于加入的眩的物E卞離子積KUH(H)C(0H7)=10第 15 題【答案】【解析】試題冊斤：A.曲線 0 代衰的粒子是 Yd 故 A 錯誤；B 據(jù)物料守恒可知日 Nm 卞刖也問也站岡 C2Ofl2),故證確$ C- pH=噸寸落液中主孌含確辦粧度大小關(guān)系為；c(C20? )c(HC;Of)c(HsC2O J -領(lǐng)住日咲：6 正溫度下?任占匚 2。4 誼和泮滿中，存在 CsCiDjfSrJ

21、CiOj2(sc|)-i-C9_+(aq)FrijAJD._iS Cad.Stt,平衡逆向穆動，MQOFH 務(wù)廠卜，環(huán)可抵消，所以鹽尢故瞇昔溟；故選弘第 16 題【答案】【解析】試趣分析：A,3niol.,油度 誣冋密亂額WI,與平阿時耗的述活性炭)=lxol-0. 5 卩 1=0.處一成的 nO)i=0. 25molob 平衡逆冋移動 j垃_ _ TD(N) C(H C(OEJ(3)岀現(xiàn)白邑沉淀 嘔丈機總)弓=直融仏 q)+丈 N-厲切且加入虻后，18 為濬解度：AgSCNAgic艇-與反應(yīng)生成理彊卷沉淀，艇血的濬解年衡正向移動。倉 4X3*第 18 題【答案】(1)硫釀(或氏6) (2)

22、2Fe 54-11302112Fe C(Ag 頤 0“力 1 一 w肚 gd+丸 id幕 CQg 樂條件下*用 H1O 潞 F 芒竜化成陀 M：cj 曲 ifi 蘋擊井別為 -,QXDXz 可得：AgS04+2Cl-2AgCl+S0-;-在陰極析出，當電解濟的 PIO60 變?yōu)?3.0 時，落港里的 H 嘍為0.001mol/Lo 根 IE 2ZH-H-2H-0ZrrfO-1 + 4H,可知溥解 Zn 的物質(zhì)的量為 0. OOlncl/LXO-5LH-2=0.00025niob JSSjO.00025molX&5&/inol=16.鬲 mg?！究键c罡位】考查電解偉理、氧化還原叵

23、應(yīng)的應(yīng)用及混合物的井離與提純。ininJ-匚/r-rr-ri i5-5-可B.B.，唸mmSI#SI#fi fiL L i i _ - - N N囪中稻* *oooscooosc -ill-ill- 88 c=fcA A鷺- - - - -NrNrJ-J- I I3TmlmlJ-方站1N N S S - -sc&=0* * J-J- J-!J-! I I _,N_,N o o -a-a濃NF_r_r i20i20 WMmL#II4WMmL#I-離1010離亠禹期期1 1 0 0!i !i談時根：- -蕖+2fiO；晌 2nOlAg2S04(s)三【解析】第 19 題【答案】(1) MO- +MMOi + 0H- (2) NaNO（3）NO 占水反應(yīng)生成 Id 會污樂空氣b4）減少 2NaN0；+ 0i= 2NaN0-班（滴入最后一滴標準港時）錐形瓶內(nèi)濬港變紅且瞄夕內(nèi)不褪色。13-3 能【解折】 試題分析： Mg 濬満顯堿性的原因是祝詢水解匸發(fā)缶水解反應(yīng)的禽子方程式那皿牡 2p=L HN6+0H； （2）肓濮淀甑 K 諸洽變藍，說明肴較強氧陽血該是 NaNOj； （3）& I 裝墨中產(chǎn)生4）船閔 6 是強堿弱酸鹽，溶港呈堿也在空汽中被氧氣氧化成陰叫是強酸強堿鹽，所以會