2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題(16)

1、2018 高考化學(xué)三輪沖刺 選擇題精選試題(16)1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A. 二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是 Fe- 3e=Fe3+C. 聚酯纖維光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D. 靜電除塵、血液透析均與膠體的性質(zhì)有關(guān)【答案】D【解析】二氧化硫可用于紙漿淳白,表明二氧化硫具有漂白性，A錯(cuò)誤：員極的電極反應(yīng)式是FbB錯(cuò)誤,光導(dǎo)纖維主成分為二氧化硅，無機(jī)徘金屬材料，C錯(cuò)誤,靜電除塵、血液透析均與膠體的性質(zhì) 有關(guān)，是電泳現(xiàn)象，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛；金屬錢在原電池中做題,電解池中做B日臥極反

2、應(yīng)均為盼-寸禮2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是+3+2A. 使甲基橙變黃色的溶液中：Na、Al、SQ-、Cl-B.pH=7 的溶液中：K、Nh、A1Q-、CQ2-C.與 Al 反應(yīng)能放出 H2的溶液中：Fe2+、K、NQ-、SQ2-D.Kw=1X10-13mol/L 的溶液中：NH+、CaT、Cl-、NQ-c H【答案】D【解析】使甲基橙變黃色的滾液呈堿性O(shè)H與AT反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤宣B.CO產(chǎn)水解滾液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的濬酒中選項(xiàng)B錯(cuò)誤C.與A1反應(yīng)能放出屁的滾液 為酸溶港或堿濬潘，若酸性中存在NO亍則不產(chǎn)生氫氣，若堿性則F聲會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大

3、量存在，選K項(xiàng) Q 錯(cuò)誤；D. - = 1x10-1/!的港液為酸性溶海H-. NHZ、CO N6咅離子相互不)反應(yīng)，能丈量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、 有一混合固體，只含有下列物質(zhì)中的若干種：K2CQ、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCQ, 將混合固體溶于水，產(chǎn)生沉淀甲，過濾，取濾液。取少量濾液加入足量AgNQ 溶液，過濾，取濾渣。取少量濾渣加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A.沉淀乙一定為純凈物B . Mg(NQ)2一定存在-2 -C. NaHCO 定不存在 D .沉淀甲一定為混合物【答案】A【解析】沉淀甲可以是碳釀欽沉淀、或碳酸錢沉淀或二者

4、的混合沉淀；D錯(cuò)誤；與硝酸銀反應(yīng)也 會(huì)有沉淀生成溶浹可有也可沒有，匚錯(cuò)誤$碳酸鉀與硝釀報(bào)溶浹反應(yīng)可臥生成碳酸領(lǐng)沉淀Mg（NO）2可嘆不存在，3錯(cuò)誤；和足量的A?NO=濬酒反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣 體可嘆是二氧化碳得沉淀只育猩氯化銀固休沉淀乙一定為純凈物A正確；正確選項(xiàng)為。4、 向 25mL12.0mol L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L.NO和 NO 的混合氣體（不考慮 NO 與 N2C4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為A. 3.2g B . 6.4g C . 12.8 g D . 19.2 g【答案】B【解析】試題分析：25 mL. n.

5、Omo：*濃硝酸中含百報(bào)0 3mob與足量的4疏分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn) 狀況下2.24JL NO和N6的混合氣體不考慮X0:與 S 的相互韓化九則被還驚的硝酸為乩畑叭 未被還原的硝釀為山殞西所以生成物硝酸銅的物質(zhì)的量打CLlmoi,貝慘加反應(yīng)的銅的物馬的屋為0, lmob其質(zhì)量為勿B(yǎng)正確，本題選弓點(diǎn)睛： 一定量的硝酸與足量的鋼反應(yīng) 硝酸可以完全券加反應(yīng)， 所以可以根據(jù)氮原子守恒， 分析硝酸被還 原的部分和未褫還熄的部分,然后1卩可根據(jù)其中的一部分求出另一部分O5、 甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列

6、判斷正確的是（）丙庚T己戊A.丙與戊的原子序數(shù)相差 25 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 甲J5子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)鼻 即甲為迪，乙豹為 丙為 丁対餉11為胳 康為爲(wèi)Av脳和血原子序數(shù)相差馮放直錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強(qiáng)疆師序是FSAs,物的穩(wěn)定性： HFffibS轟帰,故曲錯(cuò)誤U 丁的最富價(jià)氧化物為頡 4 曹血用于制造光寧平維故正腳氛爭為物，乙為Ca,變與冷水反應(yīng)緩慢，6 與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)常。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)釦會(huì)的原子融學(xué)生知道，思的廂子序數(shù)淘爲(wèi)摳的原子臧學(xué)生可旨環(huán)亂道 丁和己申間的元素是齊As在P的T7周期即As的原子序數(shù)罡P的原子序數(shù)十As所

7、帶周期的元素 種類”翩As的原子序數(shù)為応越 4 場從而求出號(hào)和加的原孑序數(shù)差。6、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的A. a 為電源的正極 B .每生成 O.lmol 乙烯，同時(shí)生成 6.72LO2C.陰極反應(yīng)式為 2CO+12H+12e=C2H+4HO D .電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小【答案】C【解析】A.根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH 放電生成 Q,則右側(cè)電極為陽極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負(fù)極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a 為負(fù)極、b 為正極，故 A 錯(cuò)誤；B.陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和

8、水，電極反應(yīng)式為 2CO+12H+12e C2H4+4H2O,陽極反應(yīng)式為 2H2O-4e =C2f+4H，每生成 O.lmol 乙烯，轉(zhuǎn)移 1.2mol電子，生成 0.3mol 氧氣，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氧氣 的體積，故 B 錯(cuò)誤；C.陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為 2CO+12H+12e-C2H+4HO,故 C 正確；D.電解過程中陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=Qf+4H,陽極附近有 H+生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中 c ( H+)逐漸增大，故 D 錯(cuò)誤；故選Co點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子與電解池陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。廉

9、子交挽是()-4 -本題的難點(diǎn)是各個(gè)電極上電極反應(yīng)式的書寫，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B,要注意氣體的體積與溫度和 壓強(qiáng)有關(guān)。7、下列說法正確的是A. 增加氣體反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變C. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加D.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】A 增加反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A 錯(cuò)；B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸濃度變小，生成氫氣的速率減慢，故B 錯(cuò)；C.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加，故C 正確；D 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒溫恒容，充入惰性氣體He,反應(yīng)物濃度生成物濃度沒有變，增大的是體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)改變，故D 錯(cuò)。所以本題正確選項(xiàng)為 Co8、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：CHCOONa；NQCO