【KS5U解析】內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試聯(lián)考化學(xué)（B卷）試卷 Word版含解析

1、內(nèi)蒙古赤峰市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（b卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 s32 c135.5 fe56 cu64第i卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1. 肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護好自己。下列相關(guān)說法中錯誤的是a. 生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料b. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)約為75%c. 居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用d. 人打噴嚏時產(chǎn)生的飛沫(直徑>5m的含水顆粒)屬于氣溶膠【答案】d【解析】【詳解】a聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)

2、制取，屬于有機高分子材料，故a正確；b75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)約為75%，故b正確；c“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為nacio和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故c正確；d飛沫的直徑>5 m.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm 100 nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故d錯誤；故答案為d。2. 下列化學(xué)用語正確的是a. cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 氯化氫的電子式為：c. 醋酸的電離方程式：ch3coohch3coo-h+d. 含10個中子的氧原子的核素符號：【答案】d【解析】【詳解】a. cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故a

3、錯誤；b. 氯化氫的電子式為：，故b錯誤；c. 醋酸的電離方程式：ch3coohch3coo-h+，故c錯誤；d. 含10個中子的氧原子的核素符號：，故d正確；答案：d。3. 下列不能證明k比na金屬性強的化學(xué)性質(zhì)是a. na的熔點比k的高b. k與h2o的反應(yīng)比na劇烈c. k在o2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜d. koh的堿性比naoh強【答案】a【解析】【詳解】a熔點高低是物理性質(zhì)，不能證明k比na金屬性強，a錯誤； b金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，k與h2o的反應(yīng)比na劇烈，說明k比na金屬性強，b正確；c金屬性越強，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物越復(fù)雜，k在o2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜，說明k比na金屬性強，c

4、正確；d金屬性越強，對應(yīng)的最高價的氧化物的堿性越強，koh的堿性比naoh強，明k比na金屬性強，d正確；故選a。4. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是a. 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)b. c4h10有三種同分異構(gòu)體c. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物d. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【答案】d【解析】【詳解】a.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，a錯誤；b.c4h10有ch3ch2ch2ch3、(ch3)2chch3二種同分異構(gòu)體，b錯誤；c.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，c錯誤；d.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用溴的四氯化碳溶

5、液鑒別，d正確。答案選d。5. 核內(nèi)中子數(shù)為nr2+，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物(ro)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a. molb. molc. (a-n+ 2)mold. mol【答案】a【解析】【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為n的r2離子，質(zhì)量數(shù)為a，則r原子的質(zhì)子數(shù)是a-n；ro的質(zhì)子數(shù)為a-n+8； r氧化物的化學(xué)式是ro，ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol ，故選a?！军c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。6. 如圖所示，a處通入干燥的cl2，關(guān)閉b閥時，c處濕的紅色布條看不到

6、明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色，則d瓶中裝的是（ ）a. 濃h2so4b. naoh溶液c. 濃鹽酸d. 飽和nacl溶液【答案】b【解析】【詳解】a. 因c處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故a錯誤；b. naoh溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故b正確；c. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故c錯誤；d. 飽和nacl溶液不與氯氣反應(yīng)，故d錯誤。答案選b?！军c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。7. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標(biāo)記的c60，發(fā)現(xiàn)一種c60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂d

7、na殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(aids)。則有關(guān)14c的下列說法中正確的是a. 14c與12c、13c互為同位素b. 14c與c60互為同素異形體c. 14c原子與14n原子中所含中子數(shù)相同d. 14c原子與12c原子化學(xué)性質(zhì)不同【答案】a【解析】【詳解】a項、14c與12c、13c的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同、中子數(shù)不同，互為同位素，故a正確；b項、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，14c為原子，不是單質(zhì)，故b錯誤；c項、14c含有的中子數(shù)為（14-6）=8，14n所含中子數(shù)為（14-7）=7，故c錯誤；d項、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，14c與12c的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同

8、，故d錯誤；【點睛】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，其相對原子質(zhì)量的整數(shù)值等于其質(zhì)量數(shù)，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化學(xué)性質(zhì).同位素的中子數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。8. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證cl2、br2、 i2 單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是a. e處棉花球變成橙色，說明cl的非金屬性比br強b. f處棉花球變成藍色，說明br2的氧化性比i2強c. e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl2+2br-=2cl-+br2d. g裝置中naoh溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式為2oh-+cl2=clo

9、-+cl-+ h2o【答案】b【解析】【分析】f處棉花球變成藍色，說明f處ki被氧化成i2；而cl2和br2均能與ki反應(yīng)生成i2，故不能說明br2的氧化性比i2強?！驹斀狻縜e處棉花球變成橙黃色，發(fā)生cl2+2br-=2cl-+br2，說明cl2的氧化性比br2強，故a正確；bf處棉花球變成藍色，則可能為cl2或br2氧化的i-，無法說明br2的氧化性比i2強，故b錯誤；ce處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2br-=2cl-+br2，故c正確；dg裝置中naoh溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，故d正確；故選b。9. 已知化學(xué)反應(yīng)x+y=

10、m+n為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）a. x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進行c. 斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量d. 反應(yīng)物x和y的總能量一定小于生成物m和n的總能量【答案】d【解析】【分析】a反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；b吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；c反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】a

11、x+y=m+ n為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明x的能量一定低于m的能量， y的能量一定低于n的能量，故a錯誤；b吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故b錯誤；c斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量，故c錯誤；dx+y=m+n為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即x和y的總能量一定低于m和n的總能量，故d正確；故選d。10. 如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是( )a. 向

12、a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象c. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率d. 試管b中飽和na2co3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】a【解析】【詳解】a向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故a錯誤；b由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導(dǎo)管不能插入到液面以下，故b正確；c反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故c正確；d試管b中na2co3的作

13、用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故d正確；故選a。11. 下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是a. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡. 原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)c. 原電池在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極d. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【答案】d【解析】【詳解】a.原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，故a正確；b.原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c.原電池的負極失去電子，電子沿外電路流向正極，故c正確；d.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘?，如石墨等，故d錯誤。故選d?！军c睛】掌握原電池的構(gòu)成和

14、工作原理是關(guān)鍵，注意電極材料可以是金屬或能導(dǎo)電的非金屬，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。12. 一定溫度下， 在2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xa(g)+b(g)2c(g)  h0，a、c的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是a. x=2b. 反應(yīng)進行到1 min時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)c. 2 min后，a的正反應(yīng)速率-定等于c的逆反應(yīng)速率d. 2 min后，容器中a與b的物質(zhì)的量之比不一定為2：1【答案】b【解析】【詳解】a.由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，a、c物質(zhì)的量的變化相等，說明a、c的化學(xué)計量系數(shù)相等，故x=2，故a正確；b

15、.化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，2min后，a的正反應(yīng)速率一定等于c的逆反應(yīng)速率，故c正確；d.容器中a與b的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入a、b的量，所以平衡時a與b的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量系數(shù)，故d正確；故選b。13. 反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在2l的密閉容器中進行，1min后，nh3減少了0.12mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（ ）a. no：0.08mol/lb. h2o：0.12mol/lc. nh3：0.12mol/ld. o2：0.0

16、75mol/l【答案】d【解析】【分析】先根據(jù)v計算出nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比對各選項進行判斷?！驹斀狻?min后，nh3減少了0.12mol，則用nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(nh3)=0.06 mol(lmin)1；a由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(no)v(nh3)0.06 mol(lmin)1；c(no)= 0.06 mol(lmin)1×1min=0.06mol/l，故a錯誤；b由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(h2o)v(nh3)=0.09mol(lmin)1，c（h2o）=0.09mol/l

17、，故b錯誤；c因v(nh3)0.06 mol(lmin)1，c（nh3）=0.06mol/l，故c錯誤；d由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(o2)v(nh3)0.075mol(lmin)1，濃度變化0.075 mol(lmin)1×1min0.075mol/l，故d正確；故答案選d?！军c睛】注意明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，但化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。14. 向50ml18mol·l1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ ）a. 等于0.9molb. 大于0.45mol，小于0.9molc.

18、等于0.45mold. 小于0.45mol【答案】d【解析】【詳解】50ml18mol/l的硫酸中n(h2so4)=18mol/l×0.05l=0.9mol，假設(shè)50ml18mol/l的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時，據(jù)cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選d。15. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a

19、、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. oh+hcl=h2o+clb. ca(oh)2+cu2+=ca2+cu(oh)2c. fe+cu2+=cu+fe2+d. fe+2h+=fe3+h2【答案】c【解析】【詳解】a. 稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為h+oh=h2o，a項錯誤；b. 氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為cu2+2oh=cu(oh)2，b項錯誤；c. 鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為fe+cu2+=fe2+cu，c項正確；d. 鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為

20、fe+2h+=fe2+h2，d項錯誤；答案選c。第ii卷二、填空題16. 對下列物質(zhì)進行分類(均填序號)a組：h2o 與h2o2 金剛石與水晶 ch3ch2oh與ch3och316o和18o 紅磷與白磷(1)互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。b組：nacl晶體 鹽酸 hc1 熔融kcl 蔗糖 銅 co2 稀硫酸 koh溶液(2)屬于電解質(zhì)的是_， 屬于非電解質(zhì)的是_，能導(dǎo)電的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). ?！窘馕觥俊驹斀狻?1)同種元素不同核素互為同位素，所以16o和18o互為同位素，選；同種元素形成

21、的不同單質(zhì)互為同素異形體，紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以ch3ch2oh與ch3och3互為同分異構(gòu)體，選；(2)氯化鈉晶體、hcl、熔化kcl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選；co2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選；鹽酸、熔化kcl、稀硫酸、koh溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所以銅、鹽酸、熔化kcl、稀硫酸、koh溶液導(dǎo)電，故選。17. 1869年俄國化學(xué)家門捷

22、列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分， 回答下列問題：(1)元素ga在元素周期表中的位置為：_；(2)sn的最高正價為_，cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_；(3)根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_；(寫化學(xué)式)h3aso4、h2seo4 的酸性強弱為：h3aso4_h2seo4 (填“”、“”、“=”或“無法比較”)；氫化物的還原性：h2o_h2s (填“”、“”、“=”或“無法比較”)；原子半徑比較:

23、60;n_si (填“”、“”、“=”或“無法比較”)；(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_(填序號)。a.優(yōu)良的催化劑 b.半導(dǎo)體材料 c.合金材料 d.農(nóng)藥【答案】 (1). 第四周期a族 (2). +4 (3). hclo4 (4). hf (5). (6). (7). (8). b【解析】【詳解】(1)ga和al同主族，在al的下一個周期，位于第四周期a族，故答案為：第四周期a族；(2)sn和碳同主族，最高價是+4價；c1的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hclo4，故答案為：+4；hclo4；(3)同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到

24、左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是hf，故答案為：hf；as元素和se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強弱：h3aso4<h2so4，故答案為：<；氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：h2o<h2s，故答案為：<；氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑n<c，c和si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，所以c<si，所以n<si，故答案：<；(4)可在圖中分界線金屬和非金屬附

25、近尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：b。【點睛】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素。18. 某無色溶液由k+、cl、al3+、so42中若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進行實驗：（用化學(xué)用語回答）。（1）進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是_。（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是_。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是_。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白

26、色沉淀，說明一定含有的離子是_?！敬鸢浮?(1). k+ (2). al3+ (3). so42 (4). cl【解析】【詳解】（1）鉀離子的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象實：透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故答案為k+；（2）向含有al3+的溶液中逐滴加入naoh溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸溶解，故答案為al3+；（3）由于硫酸鋇不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含so42；（4）由于硝酸銀不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有cl。19. (1) 3.01×1023個oh-含

27、有質(zhì)子的物質(zhì)的量是_mol，含有電子的物質(zhì)的量是_mol；(2) 200 ml 2mol/l的al2(so4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為_mol/l；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g h2和o2組成的混合氣體的體積是67.2 l。求這種混合氣體中h2和o2的體積比_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；(4)市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/l。【答案】 (1). 4.5 (2). 5 (3). 6 (4). 2：1 (5). 12 g/mol (6). 11.8【解析】【詳解】(1)3.01×1023個oh-的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個oh-含9個質(zhì)子，所以共有質(zhì)子4.5mol；一個oh-含10個電子，共5mol電子；(2)濃度與溶液體積無關(guān)，所以 2mol/l的al2(so4)3溶液中的物質(zhì)的量濃度為 2mol/l´3=6mol/l；(3)標(biāo)況下67.2l氣體的物質(zhì)的量為=3mol，混合氣體中h2和o2的體積比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)h2的物質(zhì)的量為x，o2的物質(zhì)的量為y，則有x+y=