理科生要知道的所有知識點(diǎn)(1)

1、理科生要知道的所有知識點(diǎn)（2）51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? 52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色? 54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子? 55、在電化腐蝕時,活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物

2、，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。  59、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、    、-X。60、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH61、能與Na反應(yīng)的：COOH、    、OH62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子

3、中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機(jī)  2價硫（H2S及硫化物）；4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；2價鐵：6FeSO

4、43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I2Zn、Mg等單質(zhì)  如MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH?=Br?BrO?H2OAgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤

5、產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價）66、最簡式相同的有機(jī)物CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 67、n

6、+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；NaHCO3有氣體，一定含羧基；新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種71、常溫下，pH=11的溶液中

7、水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn) 9.5，氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量

8、不定。80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖

9、不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2丙醇。87、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。 乙烯與環(huán)丙烷。

10、六、化學(xué)實驗1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計)；銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：    生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 

11、   濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：    鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：    AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

12、 9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。 14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃

13、鹽酸中，再稀釋。 17.焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 22.堿液沾到皮膚

14、上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品N

15、aOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或

16、酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管有機(jī)溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管稀硝酸；熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即放

17、回原瓶?40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。    41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。    45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的

18、干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。    46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位   50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位  52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)

19、值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì) 56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體  58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試

20、管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

21、71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱 73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成82.在溴化鈉

22、溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成 86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶

23、火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶

24、內(nèi)  壁101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)102. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅 色；若為汽油，上層為紅褐色108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色

25、變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色.113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色 114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去115

26、.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117.加熱170乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119.在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色 123. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反

27、應(yīng)，有紅色沉淀生成124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì) b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成  127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成 128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)

28、色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰  CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂

29、皂化所得的混合液七、物質(zhì)用途及環(huán)保1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2、半導(dǎo)體的主要元素是硅3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2   0.03% 7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。 8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 八、化學(xué)史： 

30、;1.分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫； 2.近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）； 3.提出分子概念何伏加德羅（意大利）； 4.候氏制堿法候德榜5.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，6.元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；7.德國化學(xué)家凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯點(diǎn)以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞” 1、過量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。

31、請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：水：常溫下是液態(tài)； 稀有氣體：單原子分子；SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；NO2：存在與N2O4的平衡；和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22?4 L，同溫同壓下才能比較。不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。注意選項中給的量有無單位

32、，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。273與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、離子大量共存：注意酸堿性環(huán)境  注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H、NO3不共存，Al與HNO3無氫氣等  注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：看電荷是否守恒看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2反應(yīng)

33、是氧化還原反應(yīng)等看原子是否守恒水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “=”還是“ ”，"H>0"、"H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時" "的應(yīng)用等等。 二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)

34、物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C(  )表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。12、m A(s) +  n B(g) &#