2010高中化學(xué) 基礎(chǔ)理論B卷測試定稿

1、2010學(xué)年高三化學(xué)概念理論階段測試試卷（B）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項(xiàng)。1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)用語正確地描述，以下化學(xué)用語錯誤的是 （ ）AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：

2、 CCl-的最外層電子排布式：3s23p6DN原子核外最外層電子排布的軌道表示式： 3有關(guān)“油”的說法正確的是 （ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B2,2-二甲基丙烷屬于汽油的主要成分之一C豬油是高級脂肪酸的高級醇酯 D油酸兼有酯和烯的一些化學(xué)性質(zhì)4只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ）AKOH BNaC1 CSO2 DCH3COOH5下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 （ ） 、腐蝕品 易燃液體遇濕易燃物品 氧化劑二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個正確選項(xiàng)。6下列敘述正確的是 ( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)1.19

3、kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H+(aq)OH(aq)H2O(l)57.3kJ，若將含0.1mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ D在101.3kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)2H2O(l)285.8kJ 7下列說法正確的是 ( )A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果8自然界地表層原生銅的硫化

4、物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是 （ ）CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CuSO與ZnS反應(yīng)的離子方程式是 CuS整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)9短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 （ ） AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX10在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ ）A某強(qiáng)酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl、ClOB加入鋁粉

5、能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO32C常溫下pH14的溶液：Al3+、Na+、Cl、HCO3D常溫下c(OH)/c(H+)1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO311要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)；B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成；C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成；D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。 12以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是 （ ） A熱穩(wěn)定性：H2SPH3 B密度：1

6、-氯己烷1-氯戊烷C酸性：H2CO3>H2SiO3 D原子半徑：NaCl13設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目107NABZn與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC常溫常壓下，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAD42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA14下表中評價合理的是 （ ）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評 價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32+2CH3COOH CO2+H2O+2CH3COO錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+ CO2 + H2O

7、CO32 + C6H5OH正確。CNaHSO3的水解HSO3+H2OSO32+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl 錯誤。Fe2+與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符15反應(yīng) X(g) Y(g)2Z(g)+Q（Q0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是 （ ）A加催化劑 B降低溫度C增大壓強(qiáng) D增大Y的濃度鐵釘銅絲鐵釘鋁絲ab16如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量NaCl的溶液。下列敘述正確的是 （ ）Aa中銅絲

8、上發(fā)生氧化反應(yīng)Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b中的鐵釘均會發(fā)生銹蝕 Da、b中反應(yīng)時均有氫氣放出17將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物 （含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為 （ ） A0.3mol B 0.4mol C0.5mol D 0.6mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18下列敘述正確的是 ( )A某醋

9、酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH b，則a>bB0.2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1C1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH8.0D若1mL PH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=1119根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 （ ）AB電離理論化學(xué)式電離常數(shù)（25）HCN4.9×l0-10H2CO3K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 A等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3

10、）pH（NaCN）pH（NaHCO3） Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后， 所得溶液中c(Na)=c(CN)，則a一定大于b C等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH) DNaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 20常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H2SO4的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的表面積相同的鋅。然后在a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量的無水CH3COONa固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生

11、氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是 ( )A B C D 21下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）A0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于2:1B0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)C0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，則c(HA) c(A2) c(H2A) D只含Na+、CH3COO、H+、OH的酸性溶液中，c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH) 22將3.52 g CO2和SO2混合氣體通入一定量的N

12、aOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（ ）A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g第卷（共84分）四、（本題共24分）23J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶

13、液顯堿性。 寫出L原子的最外層電子的軌道表示式 _ 。 將甲通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_24某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為 。（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4) 反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn) 性，發(fā)生 反應(yīng)，生成 產(chǎn)物（選填“氧化”或“還 原”），氧化還原反應(yīng)

14、的本質(zhì)是 。25在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（ ）a有、無催化劑 b溫度不同c壓強(qiáng)不同 dV值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ，并比較K800 K850（填>、<或=）。（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）= _ 。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。AV正（NO2）=V逆（NO） BC（NO2）=C（NO）C氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D氣體的密度

15、保持不變五、（本題共24分）26化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中置一些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：氧氣/稀H2SO4硫酸亞鐵硝酸銀氫氧化鈉稀硫酸濃H2SO4乙組：Cu CuO CuSO4丙組：Cu CuSO4丁組：Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4戊組：Cu CuSO4（1）甲組實(shí)驗(yàn)可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 ，使反應(yīng)變快的可能原因是 _ 。（2）在五個方案中，科學(xué)性有錯的是 組方案，經(jīng)濟(jì)性最差的是 組方案。(3) 可持續(xù)發(fā)展的

16、原則要求化工生產(chǎn)能耗盡量低，這應(yīng)排除使用 組方案；無污染，這應(yīng)排除 組方案。（4）相對能耗低，污染小的是 組方案。該給從反應(yīng)器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為 、 、 ，對取得產(chǎn)品后殘留物質(zhì)的處理方法是 。27為從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離出三種有機(jī)物（或其水溶液），某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：（1）A、B、C是被回收的有機(jī)物，它們分別是（寫結(jié)構(gòu)簡式）A ， B ， C 。（2）所用的試劑（I）通常是 。（3）三步操作分別是： ， ， 。（4）在實(shí)驗(yàn)室，操作應(yīng)在 （填儀器名稱）中進(jìn)行。六：（本題共20分）28丁子香酚可做香味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（

17、1）丁子香酚的分子式為_。（2）丁子香酚不具有的性質(zhì)是_（選填序號）。a.易溶于水 b.通常狀況下呈固態(tài) c.可發(fā)生消去反應(yīng) d.遇FeCl3溶液顯紫色（3）丁子香酚與濃溴水可以發(fā)生的反應(yīng)是：_(填有機(jī)反應(yīng)類型)；1 mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)時，最多可消耗Br2_mol。（4）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：苯環(huán)上的一氯取代物為兩種； 遇FeCl3溶液顯色； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 、 。29分子式為C8H13O2Cl的有機(jī)物A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式A_,B_,C_（2）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng) A與NaOH溶液

18、共熱：_ F與KOH醇溶液共熱：_ CG:_（3）G的氧化產(chǎn)物與C在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式：_G的氧化產(chǎn)物與C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。七、（本題共16分）30硫酸鋁可作凈水劑、媒染劑等?，F(xiàn)有硫酸鋁晶體Al2(SO4)3·xH2O和氯化鋁混合物7.635g，溶于水配成200ml溶液，平均分為兩份。（1）在一份溶液中，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀3.495g。求溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。（2） 對另一份溶液進(jìn)行加熱蒸干，然后在310左右灼燒到質(zhì)量不再變化，得到固體1.965g，求原混合物中AlCl3的質(zhì)量百分含量

19、（精確到0.1%）。已知：H2SO4沸點(diǎn)高于338，Al(OH)3分解溫度為300（3）求硫酸鋁晶體中x值。31、把四氧化三鐵與焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能是FeO、Fe、CO、CO2。（1）寫出四氧化三鐵與焦炭反應(yīng)生成物都是低價氧化物的化學(xué)方程式_。若按此反應(yīng)進(jìn)行，有1mol四氧化三鐵參與反應(yīng)，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少_g。（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的碳粉加熱反應(yīng)后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：編號ABCD產(chǎn)物FeO、CO2 FeO、COFe、CO2 Fe、CO 反應(yīng)中生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為_L，固體減少的質(zhì)量最小為_g。 如果反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有CO2，反應(yīng)掉的碳

20、的質(zhì)量為x g，則反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m為（用含x的函數(shù)式表示）_。2009學(xué)年高三化學(xué)概念理論階段測試試卷（B）答題卷班級： 姓名： 學(xué)號： 得分：第卷（共66分）一、（本題共10分）題號12345答案二、（本題共36分）題號67891011答案題號121314151617答案三、（本題共20分）題號1819202122答案四、（本題共24分）23（1）_，_。（2）_。 （3）_。 （4）_，_。24（1）_。（2）_。 （3） （4）_，_，_， _。25（1）_。（2） _ _,K800 K850。（3）_ 。（4）_。五、（本題共24分）26（1）_, _。（2）_，_。（3）_

21、，_。（4）_，_、 _ 、 _ ，_。27(1)_，_，_。 （2）_。（3）_，_，_。（4）_。 六、（本題共20分）28（1）_。（2）_。(3) _，_。（4）_，_。29（1）A_，B_，C_。（2） _。 _。 _。（3）_。_。七、（本題共16分）30(1)_，（2）_，（3）_。31（1）_。_g。（2）_， _。（3） _。2010學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)階段測驗(yàn)卷（B）2010.12一選擇題（本題包括5小題），每小題2分，共10分，只有一個正確選項(xiàng)。題號12345答案DDBDB二選擇題（本題包括12小題），每小題3分，共36分。每小題只有一個正確選項(xiàng)。題號67891011121314151617答案CDDBDCBACBBA三選擇題選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。題號1819202122答案BDABADCB四、（本題共 24 分）23.（共8分）（1） （2分）