2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場：3-1

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場 第三章 第一節(jié)一、選擇題1將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案：D2“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨(dú)立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()AHNO

2、3BH2O2CKClO3DNa2O2答案：D3(2009·巢湖模擬)在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72 g D無法計(jì)算解析：由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合氣體完全燃燒生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收時，Na2O2會增重6.72 g?；?/p>

3、合氣體的物質(zhì)的量為0.24 mol。根據(jù)HCHO(g)、H2和CO分別完全燃燒消耗O2的量可知0.24 mol混合氣體完全燃燒應(yīng)消耗O2：0.24 mol×0.12 mol，故混合氣體燃燒時O2量(0.1 mol)不足，混合氣體不完全燃燒產(chǎn)生CO、CO2和H2O，而Na2O2與CO不反應(yīng)，所以Na2O2固體增重量小于6.72 g。答案：B4 (2009·蚌埠模擬)有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是()A等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打

4、溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)答案：A5為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的H2SO4溶液答案：C6(2009·湖北重點(diǎn)中學(xué)模擬)Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是()A銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H2B銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO4與H2C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHD銫在

5、空氣中燃燒生成Cs2O答案：C7在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：方法一：Na在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物為Na2O，加熱或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)n(HCl)80 mL×103L·mL1×0.50 mol/L0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物為Na2O，則m(Na2O)0.04 mol××62

6、 g/mol1.24 g<1.5 g；若生成物為Na2O2，則m(Na2O2)0.04 mol××78 g/mol1.56 g>1.5 g。 經(jīng)計(jì)算知：該生成物是Na2O與Na2O2的混合物。方法二：生成物與鹽酸最終轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)元素守恒生成物中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%×100%61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之間，故兩種組分都有。答案：C8(2009·濟(jì)寧模擬)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，

7、有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaCl D混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3答案：A9取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 g·cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g·cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g·cm3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動有氣體產(chǎn)生澄清石

8、灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A BC D答案：B10200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是()A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變答案：A11物質(zhì)的量

9、均為1 mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()氧化鈉過氧化鈉氫氧化鈉亞硫酸鈉A>> B>>>C>> D>>>解析：根據(jù)變化計(jì)算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4。答案：B12(2009·全國卷)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：據(jù)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2×84 g

10、 62 g x (w1w2)gxg 則樣品純度為。 答案：A13(2009·廣州)可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：A項(xiàng)：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3、B、D項(xiàng)，二者均具有。答案：C 14(2009·山東濟(jì)南)有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是()A2Na2O22SO2=2Na

11、2SO3O2BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2o22Mn2O7=4NaMnO4O2 D2Na2O22N2O5=4NaNO3O2解析：題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和O2，C、D兩項(xiàng)正確。答案：CD15(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()AHCOBSOCAlO DCO解析：Na2O2投入溶液中后首先考慮與水反應(yīng)，生成大量NaOH，則OH增多，而HCO與OH能反應(yīng)生成CO和H2O，因此HCO減少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化為SO而減少，故

12、選C項(xiàng)。答案：C二、非選擇題16某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等離子中的全部或幾種。為確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色；向溶液中加入足量的稀H2SO4，無氣體放出；再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。試填寫下列空白：(1)原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)上述操作中_是錯誤的，應(yīng)改為加入_以便確定_是否存在。(3)為了確定_是否存在，再補(bǔ)充的操作是_。答案：(1)NaCO(2)鹽酸SO(3)K用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色17工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，

13、為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置：試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)裝置D的作用是_。(3)利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：_。你的改進(jìn)措施是(用文字?jǐn)⑹龌蛟陬}圖中添加所需裝置)_。(4)實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則上述實(shí)驗(yàn)中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)利用上圖A、B裝置(B中仍用濃硫酸

14、做干燥劑)，還可以制取哪些氣體？_(填三種氣體的化學(xué)式)。答案：(1)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置(3)反應(yīng)生成的部分CO2殘留在裝置A、B及導(dǎo)管內(nèi)向裝置內(nèi)通入除去了CO2的空氣(或氮?dú)獾?或在裝置圖左邊連接下列裝置(4)×100%(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任選三種)18(2009·東北三校)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K2KNO3=6K2ON2),39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反

15、應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為_g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為28%，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO22CO2=2K2CO33O2)，KO2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。 (4)KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比

16、。解析：(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1 mol和0.1 mol，故在反應(yīng)10K2KNO3=6K2ON2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3 mol×94 g·mol128.2 g。(2)K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.25%。(3)由4KO22CO2=2K2CO33O2知KO2的消耗量是反應(yīng)前后氣體增加量的4倍。所以m(KO2)n(KO2)×M(KO2)4×()×71 g·mol171 g。答案：(1)28.2(2)96.25%(3)71 g。(4)KxOyCO2=K2CO3O2(39x16y)g 11.2(y0.5x)L630 g 1.12 L解得xy23，即n(K)n(O)23，即A中兩種化合物為KO2和K2O2，其物質(zhì)的量之比為21，或A中兩種化合物為KO2和K2O，其物質(zhì)的量之比為41。19(2009·遼寧)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_