元素周期表預習學案(附帶答案)

1、 第1節(jié) 元素周期表 學案 班級 姓名 學號 一、元素周期表按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)） 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個 ，元素周期表共有個周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類 請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112號【思考】如果不完全周期排滿后，應為 種元素？族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族

2、。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類a、主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個縱行d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 堿土 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素【練習】畫出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共

3、同之處。鋰 鈉鉀銣銫相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多?！舅伎肌课镔|(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？ 是否完全相同？ （2）鈉、鉀分別跟O2和H2O的反應實驗【實驗1】取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。（完成下表）【實驗2】在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀 察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。（完成下表）鈉、鉀化學性質(zhì)的比較鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈色，生成色的固體劇烈燃燒，火焰呈色 與水反應（綠豆大一塊）在

4、水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考與交流】根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【結(jié)論】（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質(zhì)相似與O2的反應與水的反應堿金屬（R）與水反應規(guī)律相同,但反應程度（從Li到Cs） 2R 2H2O = 【例】某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣0.1g，則該金屬是 （2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對的引力逐漸減弱，原子失

5、電子的能力逐漸。元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越。（3）【知識拓展】元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強?！纠恳阎饘貯可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱 2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。【例】已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱 3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則

6、元素金屬性越強?！纠垦趸訟l3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為（4）堿金屬的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律（學生查看課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì)，填寫下表）堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na K Rb Cs相似點顏色硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化熔沸點變化【小結(jié)】堿金屬隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。2.鹵族元素分析課本第7頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表：討論典型的非金屬的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？（1）根據(jù)列表，請總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞

7、變規(guī)律。顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中的溶解性：請觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)所示：（2）根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。鹵族元素單質(zhì)與H2反應情況F2Cl2Br2I2反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定鹵素單質(zhì)與氫氣的反應通式：【小結(jié)】按照F2、Cl2、Br2、I2的順序：a、與氫氣反應的劇烈程度：b、生成的氫化物的穩(wěn)定性：鹵素單質(zhì)間的置換反應【實驗1】將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。現(xiàn)象

8、：化學方程式： 【實驗2】將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化?，F(xiàn)象： 化學方程式： 【思考】如果將上述兩個實驗中的四氯化碳換成苯，則實驗現(xiàn)象有何不同？【小結(jié)】a、氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強弱：b、四種鹵素單質(zhì)的氧化性強弱：c、鹵化氫的穩(wěn)定性強弱： (3)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)： 【知識拓展】 根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷，越容易與氫氣反應或氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強。 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷，酸性越強，則原非金屬元素的非金屬性越強。 可以根據(jù)相互置

9、換反應判斷。原子核中子核外電子原子質(zhì)子三、核素1、原子結(jié)構(gòu)：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.00710082、質(zhì)量數(shù)定義： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系為： 3、核素表示方法：在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)X。符號X表示1個 為Z， 為A的原子，其中子數(shù)為 練習：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al

10、1427Ar1822ClClHH4、核素科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。三種不同的氫原子：5、同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。同位素的特點：各同位素原子的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分數(shù)保持不變同位素的用途：見必修2 P10頁例：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）F、

11、純堿和燒堿 G、氕和氘課堂練習：1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A0 B57 C118 D1753、跟9g 中所含有的中子數(shù)相等的的質(zhì)量為（）A4.4g B6.7g C8.0g D10g4、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有   &

12、#160;（）                                     A.3種   B.6種   C.9種   D.12種5、某元素M n+ 核外有a個電子，該元

13、素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n6、下列關(guān)于堿金屬元素敘述中正確的是 （ ）A、原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子層都是8B、單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應C、除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中 D、單質(zhì)的密度都小于17、銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是( )A、Li B、Na C、K D、Cs 8.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO39.砹(At)是鹵族元素中位于碘后

14、面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 A、砹易溶于某些有機溶劑 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹是有色氣體 D、砹化銀不溶于水或稀HNO310、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是 A、FeCl3 B、K2SO3C、KNO3 D、Na2S11、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 12、用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由_決定。 （2）元素種類由_決定。（3）質(zhì)量數(shù)由_決定。 （4）元素的化合價主要由_ 決定。（5）元素的化學性質(zhì)主要由_

15、決定。13、帶有2個單位正電荷的微?！啊?，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是_；核外電子數(shù)是_。14、由和組成的11g水中，含有中子數(shù)為 mol，含有電子數(shù)為 個。 元素周期表 學案1、 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、（1）7 周期 7 周期序數(shù)=電子層數(shù) 元素種類數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 26 核外電子層數(shù) 分別為 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 堿金屬（除H外） 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體【練習】第2周期第VIIA族 第3周期第VIA族 第3周

16、期第IVA族 第2周期第IIIA族 第3周期第0族 二、（1）最外層電子數(shù) 1 電子層數(shù) 【思考】相似 不完全相同 （2）鈉：黃 淡黃 浮 熔化 游動 紅 鉀： 紫 浮 熔化 游動 紅【思考與交流】有關(guān)系 【結(jié)論】 （1）增強 2ROH+H2 【例】鉀 （2）增多 最外層電子 增強 增強 劇烈 復雜 強（3）1. ABC 2. NaMgAl 3. NaMgAl（4）見課本2、（1）顏色越來越深，狀態(tài)：由氣態(tài) 液態(tài) 固體，密度：逐漸增大，熔沸點：逐漸升高，溶解性：逐漸減?。?） F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI實驗1：NaBr溶液：下層是

17、CCl4層為橙紅色，上層是水層為無色 KI溶液：下層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色 實驗2：上層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色思考：提醒，苯的密度小于水的密度（3）小結(jié)：F>Cl>Br>I F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI三、2.質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) A-Z 【練習】粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O10Al13Ar40Cl171835H101 5.（1）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) （3）例

18、：選DG【課堂練習】1.選A 解析： 因為有周期表可知， 118號元素為第其周期0族，則119號為第八周期第IA族，故選A2.選B 解析：此原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118 中子數(shù)=293-118=175 3.選C 解析：9g 的物質(zhì)的量為0.5mol ，所含中子的物質(zhì)的量4mol，則與其所含有的中子數(shù)相等的的物質(zhì)的量為0.4mol，則的質(zhì)量為0.4×20=8.0g4.選C 5. 選 B 解析：M n+的質(zhì)子數(shù)=a+n ,所以中子數(shù)=A-（a+n）6.選 B 解析：A項應除H原子以外；B項正確；C項不正確，堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)存在；D項不正確，Rb和Cs的密度都比1大7.選 A 解析：用摩爾電子質(zhì)量法解題，由題意知轉(zhuǎn)移1mole-時需要合金的平均質(zhì)量為23g，轉(zhuǎn)移1mole-時，所需Li 、Na、 K、Rb、Cs的質(zhì)量分別