元素周期表預(yù)習(xí)學(xué)案(附帶答案)

1、 第1節(jié) 元素周期表 學(xué)案 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一、元素周期表按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)） 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) ，元素周期表共有個(gè)周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類 請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112號(hào)【思考】如果不完全周期排滿后，應(yīng)為 種元素？族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族

2、。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類a、主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三個(gè)縱行d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 堿土 元素 A稱為 元素A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素零族稱為 元素【練習(xí)】畫出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共

3、同之處。鋰 鈉鉀銣銫相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。【思考】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？ 是否完全相同？ （2）鈉、鉀分別跟O2和H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。（完成下表）【實(shí)驗(yàn)2】在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀 察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。（完成下表）鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)的比較鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，生成色的固體劇烈燃燒，火焰呈色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊）在

4、水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【結(jié)論】（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似與O2的反應(yīng)與水的反應(yīng)堿金屬（R）與水反應(yīng)規(guī)律相同,但反應(yīng)程度（從Li到Cs） 2R 2H2O = 【例】某堿金屬3.9g與足量水反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則該金屬是 （2）堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對(duì)的引力逐漸減弱，原子失

5、電子的能力逐漸。元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越。（3）【知識(shí)拓展】元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)?！纠恳阎饘貯可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！纠恳阎狽aOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則

6、元素金屬性越強(qiáng)?！纠垦趸訟l3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序?yàn)椋?）堿金屬的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律（學(xué)生查看課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì)，填寫下表）堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na K Rb Cs相似點(diǎn)顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化【小結(jié)】堿金屬隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。2.鹵族元素分析課本第7頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表：討論典型的非金屬的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？（1）根據(jù)列表，請(qǐng)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞

7、變規(guī)律。顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：請(qǐng)觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)所示：（2）根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。鹵族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)通式：【小結(jié)】按照F2、Cl2、Br2、I2的順序：a、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：b、生成的氫化物的穩(wěn)定性：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化?，F(xiàn)象

8、：化學(xué)方程式： 【實(shí)驗(yàn)2】將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 【思考】如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳換成苯，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？【小結(jié)】a、氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱：b、四種鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：c、鹵化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)弱： (3)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 【知識(shí)拓展】 根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷，越容易與氫氣反應(yīng)或氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則原非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。 可以根據(jù)相互置

9、換反應(yīng)判斷。原子核中子核外電子原子質(zhì)子三、核素1、原子結(jié)構(gòu)：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.00710082、質(zhì)量數(shù)定義： 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系為： 3、核素表示方法：在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。符號(hào)X表示1個(gè) 為Z， 為A的原子，其中子數(shù)為 練習(xí)：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al

10、1427Ar1822ClClHH4、核素科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。三種不同的氫原子：5、同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。同位素的特點(diǎn)：各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分?jǐn)?shù)保持不變同位素的用途：見必修2 P10頁(yè)例：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）F、

11、純堿和燒堿 G、氕和氘課堂練習(xí)：1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A0 B57 C118 D1753、跟9g 中所含有的中子數(shù)相等的的質(zhì)量為（）A4.4g B6.7g C8.0g D10g4、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有   &

12、#160;（）                                     A.3種   B.6種   C.9種   D.12種5、某元素M n+ 核外有a個(gè)電子，該元

13、素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n6、下列關(guān)于堿金屬元素?cái)⑹鲋姓_的是 （ ）A、原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子層都是8B、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C、除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中 D、單質(zhì)的密度都小于17、銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應(yīng)，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是( )A、Li B、Na C、K D、Cs 8.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO39.砹(At)是鹵族元素中位于碘后

14、面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹是有色氣體 D、砹化銀不溶于水或稀HNO310、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是 A、FeCl3 B、K2SO3C、KNO3 D、Na2S11、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 12、用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由_決定。 （2）元素種類由_決定。（3）質(zhì)量數(shù)由_決定。 （4）元素的化合價(jià)主要由_ 決定。（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_

15、決定。13、帶有2個(gè)單位正電荷的微?！啊保渲蠥是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是_；核外電子數(shù)是_。14、由和組成的11g水中，含有中子數(shù)為 mol，含有電子數(shù)為 個(gè)。 元素周期表 學(xué)案1、 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、（1）7 周期 7 周期序數(shù)=電子層數(shù) 元素種類數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 26 核外電子層數(shù) 分別為 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 堿金屬（除H外） 堿土金屬 碳族 氮族 氧族 鹵族 稀有氣體【練習(xí)】第2周期第VIIA族 第3周期第VIA族 第3周

16、期第IVA族 第2周期第IIIA族 第3周期第0族 二、（1）最外層電子數(shù) 1 電子層數(shù) 【思考】相似 不完全相同 （2）鈉：黃 淡黃 浮 熔化 游動(dòng) 紅 鉀： 紫 浮 熔化 游動(dòng) 紅【思考與交流】有關(guān)系 【結(jié)論】 （1）增強(qiáng) 2ROH+H2 【例】鉀 （2）增多 最外層電子 增強(qiáng) 增強(qiáng) 劇烈 復(fù)雜 強(qiáng)（3）1. ABC 2. NaMgAl 3. NaMgAl（4）見課本2、（1）顏色越來越深，狀態(tài)：由氣態(tài) 液態(tài) 固體，密度：逐漸增大，熔沸點(diǎn)：逐漸升高，溶解性：逐漸減?。?） F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI實(shí)驗(yàn)1：NaBr溶液：下層是

17、CCl4層為橙紅色，上層是水層為無色 KI溶液：下層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色 實(shí)驗(yàn)2：上層是CCl4層為紫紅色，上層是水層是無色思考：提醒，苯的密度小于水的密度（3）小結(jié)：F>Cl>Br>I F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI三、2.質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) A-Z 【練習(xí)】粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O10Al13Ar40Cl171835H101 5.（1）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) （3）例

18、：選DG【課堂練習(xí)】1.選A 解析： 因?yàn)橛兄芷诒砜芍?118號(hào)元素為第其周期0族，則119號(hào)為第八周期第IA族，故選A2.選B 解析：此原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118 中子數(shù)=293-118=175 3.選C 解析：9g 的物質(zhì)的量為0.5mol ，所含中子的物質(zhì)的量4mol，則與其所含有的中子數(shù)相等的的物質(zhì)的量為0.4mol，則的質(zhì)量為0.4×20=8.0g4.選C 5. 選 B 解析：M n+的質(zhì)子數(shù)=a+n ,所以中子數(shù)=A-（a+n）6.選 B 解析：A項(xiàng)應(yīng)除H原子以外；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)不正確，堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)存在；D項(xiàng)不正確，Rb和Cs的密度都比1大7.選 A 解析：用摩爾電子質(zhì)量法解題，由題意知轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)需要合金的平均質(zhì)量為23g，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，所需Li 、Na、 K、Rb、Cs的質(zhì)量分別